2023年高考化学第十三单元水溶液中的离子平衡成稿单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(十三) 第十三单元 水溶液中的离子平衡 〔90分钟 ,100分〕 可能用到了相对原子质量：H1 O16 P31 S32 Ca40 Ba137 　　第一卷 (选择题共48分) 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕 1.化学与生产、生活密切相关。以下生产、生活中使用的化学品的溶液中能够使pH试纸变蓝，且原因是由水解引起的是 (　　) 2.以下有关仪器“0”刻度位置的表达中正确的选项是(　　) 3.以下酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 (　　) 2SO32SO4 3COOH 3 无关的是 (　　) 5.从以下现象中可以判断某一元酸是强酸的是(　　) A.加热该酸至沸腾也不分解 2 C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.常温下该酸浓度为0.1 mol·L－1时pH＝1 6.常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的选项是(　　) 选项 溶液 pH A 0.1 mol·L－1CH3COOH与0.1 mol·L－1NaOH ＝7 B 0.2 mol·L－1NaHSO4与0.1 mol·L－1Ba(OH)2 <7 C pH＝3的H2SO4与pH＝11的NH3·H2O <7 D pH＝4的HCl与pH＝10的Na2CO3 >7 7.向饱和BaSO4溶液中加水，以下表达中正确的选项是(　　) 4的溶解度增大，Ksp不变 4的溶解度增大，Ksp增大 4的溶解度不变，Ksp增大 4的溶解度不变，Ksp不变 8.在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积(　　) A.大于20 mL　　　　　B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 9.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液比拟，以下数值前者等于后者的是(　　) ＋的物质的量 10.向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，那么以以下图中的曲线符合反响事实的是(　　) 11.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸，这种试剂是(　　) 3·H2 2CO33 12.某化学学习小组在盐酸是强酸的根底上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为其中不能到达实验目的的是(　　) A.用pH试纸测定并比拟浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的pH B.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸，比拟消耗NaOH溶液的体积 C.各取1 mL pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到100 mL，比拟稀释后溶液的pH 13.以下各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯洁物的是(　　) 4溶液中通入过量的Cl2 3溶液中参加一定质量的Na2O2粉末 2 3溶液 14.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　) 15.常温下，将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液中不可能出现的情况是(　　) A.pH>7，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B.pH＝7，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) C.pH<7，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.pH<7，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 16.M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH、 Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是 (　　) －、CO、SO2－、Cl－、SO 、NO、S2－ －、SO、NO 第二卷 (非选择题 共52分) 二、〔此题包括6题，共52分〕 17. (7分)某无色透明的溶液中所含的离子仅有：Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，请答复以下问题： (1)该溶液中的溶质可能是　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 (2)某同学将该溶液中四种离子的物质的量浓度按由大到小的顺序排列了假设干种可能，其中正确的可能有　　　　。 A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋) C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) E.c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－) F.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 18.(8分)写出NH3·H2O的电离方程式：　　　　　　　。通过氨水的电离方程式，结合变化量用“不变、增加、减少、正向、逆向〞填写下表。 参加物质结果变化量 H2O NH4Cl(s) NaOH(s) HCl (aq) (1)Kb(电离常数) (2)n(OH－)　　 (3)c(OH－)　　 (4)平衡移动方向 19. (9分)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12 试答复以下问题： (1)假设25<t1<t2，那么a　　　　　1×10－14(填“>〞、“<〞或“＝〞)；t2温度时，中性溶液的pH＝　　　　。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。 20. (12分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试答复以下问题： (1)假设三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、a3 mol·L－1，那么它们的大小关系为　　　　　　　　　　。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，假设生成的盐的物质的量分别为b1 mol、b2 mol、b3 mol，那么它们的大小关系为　　　　　　　　　　　　。 (3)用以上三种酸分别中和一定量的NaOH溶液生成正盐，假设需要酸的体积分别为V1、V2、V3，那么其大小关系为　　　　　　　　　。 (4)假设以上三种酸分别与Zn反响，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，那么其大小关系为　　　　　　　　。 21. (8分)在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。 (1)方法一：导电性检测法(通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断)，实验中小灯泡较亮的导电溶液是　　　　　　　　　。 (2)方法二：pH检测法(通过比拟相同体积的两种溶液的pH大小判断)，该方法的具体操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，pH更大的是　　　　　。 (3)方法三：通过化学反响观察现象法(通过比拟两种溶液与Zn粒反响产生H2的速率判断)，投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液　　　CH3COOH溶液(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。 22. (8分) (1)牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更稳固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释) (3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：　　　　　　　。 参考答案(十三) 1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16. D 17.(1)NaOH与CH3COONa(或CH3COOH与CH3COONa，或CH3COONa) (3分) (2)ACDF(4分) 18.NH3·H2O=NH＋OH－ (1)不变；不变；不变；不变 (2)增加；减少；增加；减少 (3)减少；减少；增加；减少 (4)正向，逆向，逆向，正向(各0.5分) 19.(1)>；6 (2)103∶1(各3分) 20.(1)a2>a1>a3 (2)b1＝b2＝b3 (3)V1＝V3>V2(或V1＝V3＝2V2) (4)v2>v1>v3(各3分) 21.(1)HCl溶液 (2)取两张pH试纸放在外表皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比拟，确定其pH；CH3COOH溶液 (3)> (各2分) 22(1)有机酸长时间跟牙齿外表密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动 (2)牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－ (3)加Ca2＋(或加PO ，或其他合理的方法)(各2分)