2023年届东北四校第一学期高三模拟联考理综化学部分高中化学.docx

2023届东北四校第一学期高三模拟联考 理科综合试卷化学局部 （东北育才、天津耀华、大连育明、哈三中） 本卷须知： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 以下数据可以供解题参考： 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．以下说法正确的选项是 （ ） A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质 C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益 D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中参加无水硫酸铜和复原铁粉 7．把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再参加4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是 （ ） A．20% B．35% C．40% D．55% 8．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓〞表示生成微溶物或沉淀，“↑〞表示生成气体，“—〞表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是 （ ） A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 9．以下说法或表示法正确的选项是 （ ） A．在101kPa时，2g是H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）；△H=-258.8kJ·mol-1 B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ D．由C（S，石墨）→C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 10．对于可逆反响：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0，以下各图正确的选项是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变） （ ） 11．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LnaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） （ ） A．2 B．7 C．11.7 D．12 12．在化学反响中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反响〞的情况。以下反响中属于这种情况的是 （ ） ①过量的锌与浓硫酸反响 ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下 ③过量的浓盐酸与碳酸钙反响 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下 ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下 A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 13．以下各项表述中正确的选项是 （ ） A．由与在溶液中可以共存，推测：与在溶液中可以共存 B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁： C． D．碘化亚铁溶液通入一定量的氯气 第II卷 26．（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴参加，所观察到的现象是 ，反响结束时，该反响的总反响离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。它的水溶液中存在多种离子，请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 。 （3）假设甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。 现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，那么①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(OH+)。（填“>〞、“=〞或“<〞） （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为 。 27．（15分）下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）在表中画出主族与非主族的交界线（不考虑零族元素），并分别用“△〞将每个周期的第一个非金属所在的位置标同。 （2）字母H表示的元素符号为 该元素的名称是 。 （3）比较C和E气态氢化物水溶液的酸性强弱： > （填化学式） 比较G和D单质的熔点上下： > （填化学式） （4）工业制硝酸的根底是对元素 和 （填上表中的字母代号）形成的化合物 （填化学式）进行催化氧化，该反响的化学方程式为 （5）F单质在E单质中燃烧，产生 （描述实验现象）这是 （填物质名称）。加水振荡后，得到 溶液（描述颜色）。 28．（15分） I．以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 （填序号）。 A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中； B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止； C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中； D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。 II．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑（未配平），某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下： 实验所测得数据及有关事项如下： a．准确称取6.4g无水CuSO4； b．装置C在实验结束时增重2.88g； c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL。 （1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接次序为 （用圆圈数字表示）。 （2）500℃以上CuSO4分解的产物中，能被碱石灰吸收的气体有 （填分子式）。 （3）D装置中无水CaCl2的作用是： 。 （4）实验前，还应向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用它法制取）使之达饱和，这样操作的目的是 。 （5）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据进行必要计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是 mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是 。 29．（15分）一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的根底物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化（A-F均分别代表一种物质，框图中的局部产物已略去） （1）由A生成B所使用的催化剂是 ，所得到的溶液的颜色是 ，化学方程式为 。 （2）B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满。） ① ② ③ ④ ⑤ （3）从A到F发生的反响类型有 A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解 （4）写出C到D所发生的化学反响的化学方程式 （5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体