2023年度江苏省苏州第一学期高三第一次月考高中化学.docx

2023学年度江苏省苏州中学第一学期高三第一次月考 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两卷，总分值120分，考试时间100分。 第一卷〔选择题 ，共54分〕 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．生活中遇到以下问题，不涉及化学变化的是 A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C．可用热的纯碱溶液去除油污 D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油 2．以下物质不能通过化合反响直接制得的是 A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 3．以下各组物质中，不易用水区别的是 A．苯和四氯化碳 B．氯化钠和硝酸铵 C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾 ★4．以下关于物质的分类中，均正确的选项是 A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 4．以下物质按纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的选项是： 纯洁物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．将1mol铁粉参加到一定量的稀硝酸溶液中充分反响，转移的电子数一定是3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA 6．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反响恰好完成时，消耗Cl2的体积相同〔同温同压下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 7．以下反响的离子方程式中，错误的选项是 A．硫化亚铁跟稀硫酸反响：FeS ＋2H＋ Fe2＋＋ H2S↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　C．向硝酸亚铁溶液中参加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 　D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ★8．氧化复原反响：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 A．1：10 B．1：11 C．1：12 D．1：13 8．某温度下，在100 g水中参加m g CuSO4或参加n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达 到饱和，那么m与n的关系符合 A.m= B.m= C.m= D.m= 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 9．以下与胶体性质或用途无关的事实是 ①MgCl2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中参加固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深 A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦ 10．氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含-的质量为 A．1.85g B．8.70g C．1.775g D．5.325g ★11．某透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、K+、SO42-、HCO3- B．Cu 2+、K+、SO42-、NO3- C．NH4+、K+、Cl-、OH- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 11．常温下，以下各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH＝0的溶液中，、、、 　B．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、 　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、 　D．在溶液中、SiO32-、NH4+、 12．以下实验装置设计或操作肯定错误的选项是 13．以下实验方案设计合理的是 A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液 14．能用离子方程式H+ + OH- ＝ H2O表示的化学反响是 A．NaOH溶液和醋酸的反响 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响 C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反响 D．氨水和稀H2SO4的反响 15．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，参加等体积的0.20mol/L的KOH溶液〔混合后溶液体积变化忽略不计〕，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是 A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L ★16．在100mL一定浓度的 FeBr2溶液中通入0.01 mol Cl2，充分反响后，有一半Br-变为Br2，原溶液中FeBr2溶液的浓度等于 A．0.01 mol•L-1 B．0. 1 mol•L-1 C． 0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-1 16，有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为 A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 17．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，以下情况对实验结果产生偏低影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解使用的转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面 18．在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中参加一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，那么参加水的体积为 A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于mL 第二卷 〔非选择题，共66分〕 三、填空题 19．以下有关化学实验的正确组合是 ① 用点燃的方法除去CO2中的CO ② 除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、枯燥、蒸馏 ③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液 ④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体 ⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 ⑥ 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3 ⑦ 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 ⑧ 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 A．② ⑤ ⑦ ⑧　 B．⑤ ⑦ ⑧ 　 C．① ③ ⑤ ⑥ D．② ③ ④ ⑦ ★20．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，溶液中还可能大量存在的离子为Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由 ；你认为必须检验的离子是 。 20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、 Cl－、I－现进行如下实验: 〔1〕测知溶液显强酸性； 〔2〕取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； 〔3〕另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； 〔4〕取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀； 〔5〕将实验〔3〕中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：①原溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； ③不能确定是否存在的离子是 。 21．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品〔只含少量FeCl2杂质〕中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ① 称取a g样品，置于烧杯中； ② 参加适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液； ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全； ④ 参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀； ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。 请根据上面表达，答复： 〔1〕上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 〔填字母〕。 〔2〕写出步骤④中发生反响的离子方程式 。 〔3〕样品中的杂质Fe2+有较强的复原性，完成并配平以下反响的离子方程式 Fe2+ + ClO3— + ＝ Fe3+ + Cl— + H2O 从理论上分析，上述实验中假设将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 〔填偏大、偏小或不影响〕，等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 〔4〕第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 〔填仪器名称〕中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，假设m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。 〔5〕本实验需要称量的最少次数是 次，假设容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，那么样品中铁元素的质量分数为