2023年高考化学第一单元从实验学化学单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(一) 第一单元 从实验学化学 （90分钟 ,100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 第一卷（选择题，共45分） 一、选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1．现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相别离的最正确方法是 （ ） 物质名称 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解性 乙酸乙酯 C4H8O2 - 微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂 冰醋酸 C2H4O2 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 A．Na2CO3萃取法 B．升华法 C．水洗分液法 D．蒸馏法 2．以下仪器常用于物质别离，其中最适宜氯化铵和氯化钠固体别离的是（ ） 3．以下实验操作与平安事故处理正确的选项是（　 ） A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中　　 4．以下表达错误的选项是( ) A．物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一 B．6kg16O 含有约×1023个氧原子 C．单位物质的量的任何物质都含有约×1023个原子 D．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 5．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 （ ） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 工业酒精、白醋、食盐水 用口尝 B N2 、O2、、 CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C 棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D 化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2] 看外观，再加水，观察是否溶于水 6．某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中 ② 将g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL ③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．用NA表示阿佛加德罗常数，以下表达正确的选项是（ ） A．在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C．在标准状况下，含NA个氦原子（HeA D． 2和O2NA学科网 8．以下实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） ①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管 ④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管 A.③⑤⑥ B.②④ C.①④⑤ D.①②③④⑥ 9．在4℃时， 100mL水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。以下说法中正确的（　　） A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B．所得溶液的体积约为 C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为·cm-3·L-1，那么以下说法中正确的选项是（ ）学科网 A．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 B．此溶液中KCl的质量分数为学科网 C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液学科网 D．学25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1学科网科网 11．以下有关试纸的使用及实验现象的表达正确的选项是（ ） A．用枯燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准 12．以下两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO 13．在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)反响，生成4 mL AC2(气)与2 mL B2C(气)，那么X的分子式是 ( 　) A．AB B．B2C C．A2B2 D． BC2 14．以下列图可用于CO、CO2混合气体的别离，以下说法中错误的选项是（ ） A．试剂瓶甲中装浓NaOH，乙中装浓H2SO4 B．分液漏斗中装的试剂可以是盐酸 C．甲中可以盛放KMnO4吸收CO D．甲装置是用于吸收CO2，乙装置是枯燥作用 15．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。那么以下表达式正确的选项是（ ） A． a = B． P = C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 第二卷(非选择题，共55分) 二、(此题包括2小题，共18分) 16． (8分) (1)指出在使用以下仪器 (已净)或用品的第一步操作： m 淀粉-KI试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶 (2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请答复以下问题： 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，假设将样品放在了天平的右盘，读数为，那么所称样品的实际质量为 g。 以下操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E．整个配制过程中容量瓶不振荡 17．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。 【实验原理】将纯碱与硫酸反响，生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。 【实验装置】反响装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置，可用枯燥管或U形管。如下列图： 【实验步骤】 a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性； U型管的质量(设为m1g)； c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中； d.翻开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢〞滴下，至不再产生气体为止； e．“缓慢〞鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m2g)。 请你根据上述实验答复以下问题: （1）A中盛放 ；A装置所起的作用是 ； （2）D中盛放 ；D装置所起的作用是 ； （3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是 ； （4）本实验中两处提到操作要“缓慢〞的原因是： ； （5）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为： 。 三、(此题包括4小题，共29分) 18．（8分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反响如下： ①S+O2 SO2 ②2CO+O22CO2 ③3Fe+2O2Fe3O4 ⑴通过比较我发现：它们有许多相似之处： 其一 ， 其二 …… 请你另写一个符合这两点的化学方程式： ； ⑵课外学习Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反响有相似之处，其相似之处是 。 19．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。 根据下表信息，答复有关问题： 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm－3) 第一份溶液 w1 d1 第二份溶液 w 2 d2 （1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________________。 （2）取等质量两份溶液混合，那么所得混合液中溶质的质量分数w 3=________。 （3）假设有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？ ___________________； ______________________。 20．（6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。 21．(7分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请答复： 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸