2023年届安徽省巢湖市无为县九校高三联考试卷高中化学.docx

2023届安徽省巢湖市无为县九校高三联考试卷 可能用到的相应原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一卷（选择题 共48分） 一、 选择题：（每题只有一个正确选项。3分/题） 1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园〞我国环保总局确定的主题是“人人参与,创立绿色家园〞，以下活动不符合这一主题的是 A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。 C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 2.以下各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ） A. 碘升华、干冰升华 B.食盐熔化、蔗糖熔化 C.二氧化硅熔化、生石灰熔化 D.钠变成蒸汽、硫变成蒸汽 3．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的选项是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电 A．①②③④都正确 B．只有①②③正确 C．只有②③④ 正确 D．只有①②④ 正确 4. 以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 5、以下离子方程式正确的选项是 A.少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2 H2O + AlO2— == Al(OH)3↓+ HCO3— B.铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D.Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 6．以下说法中正确的选项是 A． SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质 B．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体微粒带有同种电荷 C．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，不会造成钢笔堵塞 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 7.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是 A、XY3晶体一定是离子晶体 B、假设Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4 C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D、X和Y一定不属于同一主族 8.燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63KJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，那么该有机物燃烧的热化学方程式为 A、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-2023.8KJ/mol B、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63KJ/mol C、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4KJ/mol D、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=+2023.8KJmol 9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为： Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O 那么以下说法正确的选项是： A．充电时：阳极反响是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O B．放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．放电时：电子流动方向由A到B 10．设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是 A． 20 g 重水（D2O）中含有的中子数为8NA B.常温下lmol氯气与熟石灰完全反响转移电子数为2NA C.48g O2和48g O3所含氧原子数都为4NA D.标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L，所含分子数约为NA个 11．元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。那么以下表达不正确的选项是（ ） A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反响 C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反响可以转变为Y元素阳离子 D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 12.对于卤化氢的表达不正确的选项是 A、沸点HF＞HCl＞HBr＞HI B、复原性 HI＞HBr＞HCl＞HF C、热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI D、酸性 HI＞HBr＞HCl＞HF 13. 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反响得到，反响的化学方程式为：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F。以下有关NF3的表达不正确的选项是 A. NF3中N呈+3价 B. NF3是共价化合物 C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3分子呈三角锥形 14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2，充分反响后恢复到原来温度，以下说法中正确的选项是 A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液中Na+ 数目减小，有O2放出 C．溶液的pH增大，有O2放出 D.溶液中Na+ 数目增大，有O2放出 15.以下化学药品的保存，错误的选项是 A、溴化银保存在棕色玻璃瓶中 B、保存液溴时加一层水以减少溴的挥发 C、氢氟酸保存在铁制容器中 D、KOH存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 16．，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，那么以下离子方程式错误的选项是 A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH) 2↓ + H2S↑ D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 第二卷（非选择题 共52分） 二、填空题（27分） 17． 以下列图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体， B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 A 直流电源 G的溶液 A A 高温 A J G的溶液 B D H I K的溶液 D C E F H 右图装置 G 的 溶 液 X X X 高温 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求填空： ⑴写出B的电子式：______________________。 ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反响式：_____ ________，反响⑤的现象是______________ __ 。 ⑶反响①的化学方程式是____________________________ _______，反响④在生产中有重要应用，被称为____________________反响。 ⑷反响⑥的离子方程式是_________________________________ _________。 18. 一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反响方程式为：XY2（l）+3O2（g）==XO2(g)+2YO2(g)。冷却后在标况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·L。那么： （1）反响前O2的体积V（O2）=____________； （2）XY2的摩尔质量是___________； （3）XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，那么X、Y两元素分别是_________和____________。（写元素符号） 19.（1）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反响X+Y→A(g)，Y+Z→B(g)，请针对以下两种不同情况答复： （a）假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，那么①Y的化学式为 ，②生成C的电子式为 。 （b）假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，那么 ①B的化学式为 ，②向NaOH溶液中通入过量A，所发生反响的离子方程式为 。 （c）将Y和(a)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式是 三、实验题（17分） 冰水 20、三氧化硫的熔点16.8C°沸点44.8C°，实验室合成SO3的装置如图： 请答复以下问题： (1)装置A的作用是 。 (2)反响进行一段时间后，C中可观察到现象是 。 (3)假设将C换成E，实验过程中可观察到的现象是　　　　，这是因为　　　　。 (4)使SO2和O2按体积比2：1混合，且控制通入B的速度使之充分反响，由C导出的气 体为 21.请按要求填空 ⑴.以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 （填序号）。 ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； ②一小块金属钠参加水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱〞的响声； ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体； ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中参加过量的盐酸，再参加Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在； ⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干； ⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转； ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。 (2).以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有 H2O CCl4 E A B C D 四、计算题（8分） 22．某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl恰好完全电解且无其它反响发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。 求：（1）电解后溶液中溶剂和溶质的物质的量之比。 （2）原溶液的物质的量浓度。