2023年度石家庄市高三年级12月考试高中化学.docx

2023学年度石家庄市二中高三年级12月考试 化学试卷 本试卷分为第一卷和第二卷两局部，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷总分值100分，考试时间为90分钟。 第一卷〔选择题 共36分〕 本卷须知： 1．答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄。 可能用到的原子量： Mg—12 Cl—35.5 N—14 Al—27 Ba—137 O—16 Na—23 Zn—65 一、选择题〔此题包括18小 题，每题2分，共36分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下描述中，符合化学科学的是 〔 〕 A．“纯碱〞就是碱 B．“冰，水为之，而寒于水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高 C．“玉不琢不成器〞、“百炼方能成钢〞的说法都与物质的化学变化无关 D．“曾青得铁那么化为铜〞中的“曾青〞是指青铜 2．探寻外太空资源始终是人类的追 求，神七胜利返航标志着我国航天技术一个飞跃。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。以下说法正确的选项是 〔 〕 ①3He、4He具有相同的中子数 ②3He、4He化学性质根本相同 ③3He液化是物理变化 ④3He核聚变是化学变化 A．②④ B．③④ C．②③ D．①② 3．根据元素周期律分析下面的推断正确的选项是 〔 〕 ①铍〔Be〕的最高价氧化物的水化物可能具有两性： ②钛与铝是同族元素，性质相同； ③砹〔At〕为有色固体，Hat不稳定； ④锂〔Li〕在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2； ⑤硫酸锶〔SrSO4〕是难溶于水的白色固体； ⑥硒化氢〔H2Se〕比H2S稳定。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．②④⑥ 4．某化学兴趣小组设计了以下四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反响。其中肯定无法到达实验目的的是 〔 〕 A B C D 5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH 以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．放电时负极反响为：Zn-2e-+2OH-==Zn〔OH〕2 B．充电时阳极反响为：Fe〔OH〕3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 6．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 〔 〕 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．〔NH4〕2CO3 D．SO2 7．以下各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 〔 〕 A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4- B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2- C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42- D．水电离出的c〔H+〕=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- 8．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．1mol甲基正离子〔CH3+〕所含电子数为8NA B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5NA D．500mL 0.5mol/L的Ca〔ClO〕2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA 9．某溶液中只可能含有以下离子中的几种〔不考虑溶液中含的较少的H+和OH-〕Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二份做以下实验。 实验1：第一份参加足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。 实验2：第二份先参加足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+且c〔Na+〕≥0.1mol/L 10．现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量为1：2混合，假设把此溶液降温到10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是 〔 〕 A．400g B．415g C．451g D．475g 11．以下说法可以实现的是 〔 〕 ①酸性氧化物均能与碱发生反响 y-c-y ②弱酸溶液与强酸盐溶液反响可以生成强酸， ③发生复分解反响，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成， ④两种酸溶液充分反响后，所得溶液呈中性， ⑤有单质参加反响，但该反响不是氧化复原反响 A．②③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 12．将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反响，生成标准状况下的氢气2.8L，那么原混合物中三种金属的物质的量之和可能是 〔 〕 A．0.12mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.06mol 13．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．碘化亚铁溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl--+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O〔沸水〕=Fe〔OH〕3〔液体〕+3H+ D．铝粉与NaOH的D2O溶液反响：2Al+2OH-+2D2O=2AlO2-+H2↑+2D2↑ 14．如以以下图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的选项是〔实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化〕 〔 〕 A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 15．化学是以实验为根底的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法正确的选项是 〔 〕 A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 D．给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 16．以下推断正确的选项是 〔 〕 A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐〔正盐〕溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱 B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点上下，可判断该两元素非金属性的强弱 C．根据相同条件下两主族金属单质与水反响的难易，可判断两元素金属性的强弱 D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 17．按以以下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，那么X气体可能是 〔 〕 A．CH3H2OH〔气〕 B．CO和H2 C．CO D．H2 18．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．BaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 D．熔融条件下的反响：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，那么234gNa2O2发生反响，转移了12mole- 第二卷〔非选择题 共64分〕 本卷须知： 1．答卷II前，将密封线左侧的工程填写清楚。 2．答卷II时，将答案用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔直接试卷上。 二、填空题 19．〔16分〕有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请答复： 〔1〕写出A、C、E三种元素的元素符号 A C E 〔2〕A、B形成的化合物与DB2反响生成一种强酸的化学方程式为 〔3〕DB2在一定条件下可转化为DB3〔g〕，1molDB2完全反响，放出98.3kJ的热量。该反响的热化学方程式是 ，工业上进行这一反响的设备是 ，反响的适宜条件为 。 〔4〕用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反响的离子方程式是 。 假设改用铁棒做阳极材料，那么阳极的电极反响式为 。阴极反响式为 。 20．〔14分〕以以下图所示反响有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中局部产物已略去。：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。 〔1〕化学式：B为 ，F为 。 〔2〕用电子式表示D的形成过程为 。 〔3〕A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是〔填写下同的选项序号〕 ； a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反响发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉。 假设你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；假设你选定选项b，请写出正极的电极反响式： 〔4〕H为无色，密度比空气大的气体，那么①中所涉及的反响的化学方程式为， 〔5〕写出F水溶液与足量Y反响的离子方程式： 。 三、实验题 21．〔10分〕某校研究性学习小组设计了如以下图装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴参加烧瓶B中。〔图中铁架台、铁夹已