2023年度12月山东省莱芜市高三期末考试高中化学.docx

莱芜市高三期末考试化学试题 2023.12 本卷须知： 1．本试卷分第1卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第I卷l至4页，第二卷5至 8页，总分值100分，考试时间为90分钟。 2．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 3．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第I卷〔选择题 共44分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分。每题只有一个选项符合题意〕 1.2023年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐开展的重要保证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是〔 〕 A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展 C.在农村推广使用沼气 D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2.2023年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会〞，以下有关环境问题说法不正确的选项是〔 〕 A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害 D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 3.航天飞机用高氯酸铵〔NH4ClO4〕与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s) = N2(g) + 4H2O(g) + Cl2(g) + 2O2(g) 以下对此反响的表达不正确的选项是〔 〕 A.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 C.由铝粉引发该反响，所以上述反响为吸热反响 D.在反响中高氯酸铵既是氧化剂又是复原剂 4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。以下几种类推结论中正确的选项是〔 〕 A.由2Cu + O2 2CuO可推出Cu + S CuS B.相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，那么Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度 C.Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 D.CO2与Na2O2反响生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反响生成Na2SO3和O2 5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，那么该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为〔 〕 A.13 B.12 C.11 D.10 6.NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕 A.11.2g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反响可制得Cl2的分子数为NA C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA 7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N5是可用作烈性炸药的一种分子，以下说法正确的选项是〔 〕 A.相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4 B.N5、N4与N2互为同素异形体 C.N4、N5均属于新型的化合物 D.N5的摩尔质量为70 8.某溶液中大量存在5种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,那么M可能为〔 〕 A.Fe2+ B.Mg2+ C. Cl－ D.Ba2+ 9.分类方法在化学学科的开展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的选项是〔 〕 A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.由同种元素组成的物质都是纯洁物 D.物理变化过程中也可能伴随能量变化 10.以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A.Na与冷水的反响：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴参加硫酸氢钠至沉淀恰好完全： H+ + SO42－ + OH－ + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O D.HS－的电离方程式为：HS－ + H2O H2S + OH－ 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 11.元素A和元素B的原子序数都小于18，A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，那么以下表达不正确的选项是〔 〕 A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族 B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2 C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反响 D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反响又能与盐酸反响 12.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡以下表达正确的选项是〔 〕 A.在该溶液中c(CH3COO－) = c(H+) B.加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 C.参加0.1mol·L－1的盐酸，溶液中的c(H+)增大 D.参加少量的CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 13.我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流，电池总反响为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，以下说法正确的选项是〔 〕 A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C.为了增加海水的导电性，向海水中参加大量食盐 D.负极反响：O2 + 2HO2 4OH－ － 4e 14.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s); △H>0，以下表达正确的选项是〔 〕 A.参加少量W，逆反响速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡 C.平衡后，参加X，上述反响的△H增大 D.升高温度，平衡正向移动 15.以下各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是〔 〕 A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－) B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) + c(H2CO3) C.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 16.以下说法正确的选项是〔 〕 A.氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定 B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质 C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性 D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱 17.以下为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量 ②将称量的固体倒入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌 ③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容 ④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线。其中错误的操作有〔 〕 A.③④ B.②③ C.②④ D.①② 18.以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是〔 〕 A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的KSP增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，溶解平衡不移动 第二卷〔非选择题 共56分〕 三、〔此题包括1小题，共16分〕 19.〔16分〕某化学课外小组设计了如以以下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯洁、枯燥的气体，反响进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和枯燥剂只能从以下物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水 根据图I中装置和反响现象请答复： 〔1〕假设乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反响的化学方程式为____________________。假设丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是____________________________。 〔2〕检验甲装置气密性的方法_________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 〔3〕当乙中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反响，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_______________________________________简述产生此现象的原因___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 假设将乙装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________。 〔4〕氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O2，后通过NH3的理由是 _____________________________________________________________________。 〔5〕液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30〔mol·L－1〕2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中参加2.3gNa此时上述平衡____________移动〔填“向正方向〞“向逆方向〞或“不〞〕，完全反响后溶液的pNH4=__________。 四、〔此题包括2小题，共21分〕 20.〔10分〕有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，原子半径A>B>C ②D、F是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层 ③F是地壳中含量最高的元素。