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2023
江苏省
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推断
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高中化学
江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编:
无机推断(5)
江苏省泰兴中学2023届高考无机推断题复习专题练习
1.某白色固体可能由①氯化铵,②氯化铝,③氯化钠,④硝酸银,⑤氢氧化钾中的一种或几种组成,此固体投入水中得到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,假设向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的选项是 ( )
A.至少存在②和⑤ B.肯定不存在②
C.无法确定是否存在③ D.至少存在①、④、⑤
2.对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③参加氯水时,溶液略显黄色,再参加BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
3.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小;最后通过灼热的铜网,经充分反响气体体积又减小,但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的选项是 ( )
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种
B.一定有N2、HCl和CO
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种
D.一定有N2和HCl,没有CO
4.制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞:发生的反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是 ( )
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
5.以下列图为固体物质A及其产物发生的一系列反响的框图,每一个方框内表示有一种反响物或生成物(反响条件及反响所需和生成的水均已略去),其中A、G为反响物,C、F在常温下均为气体:
(1)试写出B和C的分子式________________。
(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反响④的离子方程式____________。
6.从某物质A的水溶液出发,有以下列图所示的一系列变化(参与反响或生成的水均没有标出)。
(1)写出以下物质的化学式:E____________、H____________、G____________、W____________。
(2)写出A+X®B+C+D的化学方程式________________________________。
(3)写出G+W®B+X+H的离子方程式______________________________。
7.以下列图中A~L分别表示反响中的一种常见物质,E、F、I在通常状况下是气体单质,其中E为有剌激性气味的气体,X、Y是常见的金属单质,参加反响的水以及生成的水在图中已略去。
填写以下空白:
(1)E是_______________;J是__________________。(写化学式)
(2)写出D+X→F+G的离子方程式:________________________________________。
(3)写出A+B→C+E的化学方程式:_________________________________________ 。
8.A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件(除高温外)均已略去。
(1)写出B的电子式 ,D的结构简式 。
(2)写出A与B反响的化学方程式 。
(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是 。
(4)写出以下反响的离子方程式:
①在A溶液中参加M 。
②向A溶液中参加过量NaOH溶液,并加热 。
9.提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐。根据以下化学反响框图填空:
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反响方程式(或化学方程式)________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由L假设改用浓酸,那么不能选用的浓酸是(写分子式)____________ ________。
图17
10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如图17所示转化(局部产物已略去):
(1)Y在周期表的位置是______________________;Z2的电子式是__________________。
(2)反响①的化学方程式是___________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;
a b c d
B溶液
D溶液
C溶液
浓硫酸
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反响②相似的反响。某校的学生在实验室利用反响②的原
理来制备纯洁、枯燥的Z2,仪器装置如下列图(夹持固定装置的仪器已略去)。
I、写出反响②的离子方程式____________________ ____________。
II、上述实验装置不够完善,改进方法是 。
△
(4)Z2跟C在常温时发生反响③,在加热条件下发生的反响是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ,w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3mol Z2与足量的C溶液反响,转移电子的物质的量n(e-)的取值范围是_______________。
11.原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X 、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体; 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反响可生成Y2气体。
(1)元素W是: 。
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
该反响属于 (填写序号)
a 置换反响 b 化合反响 c 分解反响 d 复分解反响 e 氧化复原反响
(3)C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐,而且C能与稀盐酸反响生成A,那么C的化学式是 。
(4)D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 :1 :2组成的一种酸,D在常温下为固体。在含1molD的水溶液中参加1molC恰好反响生成1molA。那么D的化学式是 ;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有 性。
(5)某学习小组用以下列图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反响的产物。
①实验时盛放D的仪器是 。
②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀;玻璃管中固体变为红色。写出D分解反响的化学方程式: 。
③实验中产生的尾气应如何处理: 。
12.短周期元素组成的单质X2、Y ,标准状况下X2的密度为3.17g·L-1,;常温下, Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反响呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去):
Z
B
D
X2
Y
△
A
C
(1)写出单质X2与Z反响的离子方程式:
(2)16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式:
。
(3)C能与硫酸反响生成能使品红溶液褪色的气体
D的化学式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示):
。
将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴参加到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式:
。
(4)石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极产生X2 。铁做 极,
写出电解A溶液的离子方程式: 。
实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ,工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁做电极,42~44℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol·L-1 ,岀液口溶液中A的浓度为1.6 mol·L-1(进出口流量相同),那么岀液口溶液中E的浓度是 mol·L-1。
13.A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素,原子序数依次增大。
元 素
结构或性质
B
原子最外层电子数是电子层数的两倍
C
C和A形成的化合物甲,空间构型为三角锥型
D
地壳中含量最多的元素
E
原子的质子数为D的两倍
(1)甲的电子式是 。
(2)D的非金属性比E的非金属性 (填“强〞或“弱〞),并用化学方程式说明此结论 。
(3)B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用以下列图所示装置(夹持仪器未画出)可以制取并收集气体甲或气体乙。假设制取 (填化学式),那么烧瓶中应参加固体