2023年新课标高一下学期期末测试（化学）高中化学.docx

2023年新课标高一下学期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Si：28 P：31 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第一卷　(共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)。 1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式：C2H4 2．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 A．温室效应和酸雨 B．赤潮 C．白色污染 D．破坏大气臭氧层 3．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水 4．汽车尾气净化中的一个反响如下： 在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是： 5．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 〔 〕A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 6．在以下分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是〔 〕 A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．PCl5 7．以下离子方程式书写正确的选项是 A、由锌、铁和稀盐酸形成原电池的正极反响：2H+ +2e－＝ H 2↑ B、用铁、铂为电极和稀硝酸形成原电池的反响：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C、用铜电极电解氢氧化钠溶液： D、用铂电极电解饱和氯化钠溶液： 8．以下变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发 C、加热HI气体使之分解 D、加热石英晶体使之熔化 9．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,那么碳的质量分数是 A. B. C. D. 10．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，以下关于A和B的表达正确的选项是 〔 〕 A．A和 B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似 11．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出　　　　　　　　　　 D．铜片上有H2逸出 12．以下物质不能使溴水褪色的是21世纪小编 A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷 13．以下各反响中属于加成反响的是 A．CH4+2O2ŠCO2+2H2O B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3 C. CH4+Cl2ŠCH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgClœ+HNO3 14．以下关于有机物的用途，说法不正确的选项是 A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化装品中的香料 15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。以下说法正确的选项是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生复原反响 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 16．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反响：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕。该反响进行到一定限度后到达了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是 A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变 C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C 17．以下事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是 A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯易与溴水发生加成反响，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 18．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L〔标况〕CO2和3.6g水，对于组成判断正确的选项是〔 〕 A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷 19．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据以下①、②两个实验，确定它们的复原性强弱顺序为。 ①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。 ②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。 Ａ．Ａ>B>C B．B>C>A C． C>A>B D．B>A>C 20．下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 21. 钢铁生锈过程发生如下反响： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是 A．反响①、②中电子转移数目相等 B．反响①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 第二卷(共52分) Ⅱ 二、填空题(此题3小题，共30分) 22．〔9分〕21世纪小编 某学生用右图所示装置证明溴和苯的反响是取代反响而不是加成反响。主要实验步骤如下：21世纪小编 ⑴ 检查气密性，然后向烧瓶中参加一定量的苯和液溴。 ⑵ 向锥形瓶中参加某溶液适量，小试管中参加CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 ⑶ 将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。 请填写以下空白： ① 装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是〔填名称〕___________，其作用是__ _________。 ②反响后，向锥形瓶中滴加〔填化学式〕___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置〔Ⅱ〕还可起到的作用是_________ 23．〔12分〕一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图，依图所示： 〔1〕该反响的化学方程式是_____________________。 〔2〕在图上所示的三个时刻中， 〔填t1、t2或t3〕时刻处于平衡状态，此时V正 V逆〔填＞、＜或=，〕；到达平衡状态后，平均反响速率v(N)﹕v(M)= 。 〔3〕假设反响容器的容积不变，那么“压强不再改变〞 〔填“能〞或“不能〞〕作为该反响已到达平衡状态的判断依据。 〔4〕M、N均为气体，那么以下措施能增大反响速率的是 〔选填字母〕 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反响容器体积缩小 〔5〕向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反响：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后到达平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，那么以O2表示的反响速率为 　 ；平衡时SO3的物质的量浓度 　 。 24.(9分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 以以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请答复： 〔1〕氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 　　　　　〔用a、b 表示〕。 〔2〕负极反响式为　　　　　　　　。 〔3〕电极外表镀铂粉的原因为　　　　　 。 三、(此题1小题，共13分)21世纪小编 25．〔13分〕铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 〔1〕写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　。 〔2〕假设将〔1〕中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图〔标出正、负极〕　　　　　　　　，并写出电极反响式。正极反响　　　　　　　　　　，负极反响　　　　　　　　　　　　。 〔3〕实验室可用块状固体电石(主要成分CaC2)在常温下与水反响制取乙炔，可用右图实验装置。制取乙炔的化学方程式是 　　　 。图中，A管的作用是 　　　　 。 三、计算题(此题1小题，共9分) 26．〔8分〕有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气〔标准状况〕在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反响物没有剩余)。将反响生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。答复以下问题： 〔1〕2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少 〔2〕通过计算确定该有机物的分子式。 。 参考答案 一、选择题(此题共20小题，1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D D B B A C C A D D A 22. 〔9分〕 ① 吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反响生成的HBr气体。 ② AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。 23．〔12分，每空各2分〕 〔1〕2NM 〔或M2 N〕　　〔2〕 t3 = 2﹕1 〔3〕能 〔4〕AD 〔5〕 0.125mol·L-1·s-1 1 mol·L-1〔各2分〕 24.( 1〕由化学能转变为电能 由a到b 〔2〕或 〔3〕增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反响速率 25. 〔11分〕〔1〕2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ (2)装置图(如右) 正极反响：Fe3+＋e－＝Fe2＋〔或2Fe 3＋＋2e－＝2Fe2＋〕 负极反响： Cu－2e－＝Cu2＋ 〔3〕CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑　调节水面高度以控制反响的发生和停止 26．⑴解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g n(H2O)= = 0.1