2023年高考化学第一轮总复习第7章第三节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第7章 第三节 一、选择题 1．(2023·山东省烟台市高三模块考试)可逆反响CO＋NO2CO2＋NO的反响速率与反响物浓的关系为v＝kc(NO2)。一定温度下，该反响在一定体积的密闭容器中到达平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，以下表达错误的选项是 (　　) A．正反响速率增大，平衡向正反响方向移动 B．浓度商Qc减小，平衡向正反响方向移动 C．反响物的焓增大，平衡向正反响方向移动 D．CO气体分压增大，平衡向正反响方向移动 【答案】　A 2．(2023·全国Ⅱ)在相同温度和压强下，对反响CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。 物 质 验 量 量 的 质 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是 (　　) A．乙＝丁>丙＝甲　　　 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 解析：依题意列举为 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 甲： a mol a mol 0 0 乙： 2a mol a mol 0 0 丙： 0 0 a mol a mol 丁： a mol 0 a mol a mol 采用“一边倒〞得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已到达平衡的根底上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。 答案：A 3．以下说法正确的选项是 (　　) A．ΔH<0、ΔS>0的反响在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进行的方向 答案：B 4．如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是 (　　) A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B．该反响到达平衡态Ⅰ后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态Ⅱ C．该反响到达平衡态Ⅰ后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态Ⅱ D．同一种反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 答案：C 5．(2023·四川高考)在密闭容器中进行如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下图。符合图示的正确判断是 (　　) A．T1>T2，ΔH>0　　　　　　 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0 答案：D 6．(2023·安微六校联考)固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；2HI(g) H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，那么以下说法正确的选项是 (　　) A．平衡时氨气为2.5 mol B．平衡时HI的分解率为20% C．假设开始时放入固体NH4I的量增大一倍，那么平衡时气体共为10 mol D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新到达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 解析：设达平衡时，容器中NH3为a mol，那么NH4I分解生成HI也为a mol，平衡时剩余HI为1.5 mol，故在反响 2HI(g)H2(g)＋I2(g)中消耗HI为(a－1.5)mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为(a－1.5)mol，因此有关系式a＋1.5＋(a－1.5)＝5，a＝2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为 ×100%＝40%，B项错误；因为NH4I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)也向逆反响方向移动导致平衡2HI(g) H2(g)＋I2(g)也向逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍。 答案：A 7．(2023·东城模拟)一密闭容器中发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，如图表示该反响的速率(v)在某一时间段内的变化。那么以下时间段中，SO3的百分含量最高的是 (　　) A．t0→t1　　 B．t2→t3　　 C．t3→t4　　 D．t3→t5 答案：A 8．(2023·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 (　　) A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定 答案：A 9．(2023·潍坊模拟)现有以下两个图象： 以下反响中符合上述图像的是 (　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH>0 答案：B 10．(2023·巢湖模拟)对于可逆反响：mA(g)＋nB(g) xC(g)；ΔH＝？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反响物A的转化率如以下图，以下判断正确的选项是 (　　) A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH<0，m＋n>x C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x 解析：由图(1)可知可逆反响在p1压强先达平衡，故p1>p2 ，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反响方向移动，故m＋n>x；由图(2)知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反响方向移动，故该可逆反响正向为放热反响，ΔH<0，D项正确。 答案：D 11．(2023·山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反响X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)；ΔH<0，到达甲平衡时，再改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是 (　　) A．图Ⅰ是参加适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 答案：D 12．(2023·济南市高三模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol－1,4 min后到达平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2与O2的转化率相等。以下说法中，不正确的选项是 (　　)[ A．到达平衡时再充入2 mol SO2反响的ΔH保持不变 B．用O2表示4min内的反响速率为0.1 mol·(L·min)－1 C．再向容器中充入1 mol SO3，到达新平衡，v(SO2)：v(O2)＝21 D．4 min后，假设升高温度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数K增大 解析：ΔH是焓变(反响热)，是一个定值，选项A正确；该反响的正反响为放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数减小，选项D错误。 答案：D 13．(2023·广东化学)取五等份NO2，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0 反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反响温度(T)变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是 (　　) 解析：在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反响相同时间。那么那么有两种可能，一是已到达平衡状态，二是还没有到达平衡状态，仍然在向正反响方向移动。假设5个容器在反响相同时间下，均已到达平衡，因为该反响是放热反响，温度越高，平衡向逆反响方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。假设5个容器中有未到达平衡状态的，刚反响时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后到达平衡时，由于该反响为放热反响，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。 答案：BD 14．(2023·江苏化学)I2在KI溶液中存在以下平衡： I2(aq)＋I－(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如以下图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是 (　　) A．反响I2 (aq)＋I－(aq)===I(aq)的ΔH>0 B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1>K2 C．假设反响进行到状态D时，一定有v正>v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 解析：此题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反响I2(aq)＋I－(aq) I(aq)随着T的增加I的浓度减小，反响向逆方向进行，所以反响的ΔH<0，A不正确；温度由T1→T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1>K2，B正确：D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正>v逆，C正确；状态A时，c(I)大，那么c(I2)小，D不正确。 答案：BC 15．(2023·全国理综I)以以下图表示反响X(g) 4Y(g)＋Z(g)；ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 以下有关该反响的描述正确的选项是 (　　) A．第6 min后，反响就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．假设升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 解析：此题具体考查化学反响速率与化学平衡局部知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理〞并结合具体反响灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反响物X浓度不再改变，说明到达了平衡。但化学平衡是动态平衡，反响未终止。B项，X的转化率计算：×100%＝85%。C项，该反响ΔH<0，据“勒夏特列原理〞，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反响热效应有关。正反响放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′>v逆′。 答案：B[ 16．(2023·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反响H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 (　　) A．5% B．17% C．25% D．33% 解析：此题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x 　 　H2(g)＋X2(g)HX(g) 始态　　　0　　　　0　　　　1 mol·L－1 平衡态 k＝＝10 解得x＝约17% 答案：B 二、非选择题 17．(2023·巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视