2023年度江西省南昌市高三年级调研测试高中化学.docx

2023学年度江西省南昌市高三年级调研测试 化学试卷 考生须知： 1．本卷总分值100分，考试时间100分钟。 2．答题前，请在答题卡密封线内填写学校、姓名、准考证号。 3．所有答案必须写在答题纸上，考试结束，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16、Na—23，Mg—24，C1—35.5，Fe—56 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔本大题包括16小题，每题3分，共48分〕 1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 2．三聚氰胺分子式为C3N6H6，结构简式为如以以下图，它被不法分子添参加婴幼儿奶粉中，是利用了它的 〔 〕 A．有效防止奶粉变质 B．增强蛋白质营养功能 C．具有很高含氮量 D．提高婴幼儿的消化和吸收效果 3．以下反响的离子方程式正确的选项是： A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1—+2H2OC12↑+H2↑+2OH— B．铁和稀硝酸反响：Fe+2H+ Fe2++H2↑ C．C12通入溴化亚铁溶液中，当n〔C12〕=n〔FeBr2〕时： 2C12+2Fe2++2Br—===4C1—+2Fe3++Br2 D．少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+A1O2—+2H2O Al〔OH〕3↓+HCO3— 4．今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS—等四种溶液，向各种溶液中分别参加少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是 〔 〕 A．①④ B．只有① C．只有④ D．②③ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键键数为2NA B．1L 1mol／L的NaI和NaC1O溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA C．2L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中质子总数为8NA 6．以下化学药品的贮存方法正确的选项是 〔 〕 A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．少量白磷存放在CS2中 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如以下图转化关系，那么以下组合不可能的是 〔 〕 X Y Z W A P PCl3 PCl5 Cl2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 8．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的表达： ①原子半径：rNa>rN>rH ②离子半径：rNa+>rN3->rH+ ③与水反响都是氧化复原反响 ④水溶液都显碱性 ⑤与盐酸反响都只生成NaCl ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的选项是 A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 9．T℃时，反响物生成物均为气体的某反响，反响过程中浓度C的变化如图甲所示；假设保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示。那么以下结论正确的选项是 〔 〕 A．在t1时间内，用x表示i该反响的平均速率为0.6mol／L·min B．在〔t1+10〕min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反响方向移动 C．T℃时，在相同容器内由0.1mol／L X，0.3mol／LY，0.4mol／L Z进行反响，平衡时Z的浓度仍为0.4mol／L D．其他条件不变，温度升高时，正逆反响速率都加快，Y的转化率也加大 10．以下有关结论正确的选项是 A．T℃时，Ba〔OH〕2溶液中c〔H+〕·c〔OH-〕=10-12，向pH=8的该溶液参加等体积pH=4的盐酸，那么混合液pH=7 B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 C．0.2mol／L，的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是： c〔H+〕>c〔SO42-〕>c〔NH4+〕>c〔OH-〕 11．物质甲有以下现象或反响 ①物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液 ②乙溶液参加AgNO3过滤得丙溶液 ③丙溶液加缺乏量锌粉搅拌充分反响过滤得沉淀丁 ④沉淀丁与氧气反响得物质甲 符合上述现象或反响的物质甲一定是 〔 〕 A．Fe2O3 B．CuO C．MgO D．ZnO 12．以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是 〔 〕 A．漂白粉的成份是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气 C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气 D．A12〔SO4〕3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 13．在同一溶液中，含有NH4+，I-，Ba2+，Cl-等离子，那么该溶液的pH和介质是 〔 〕 A．pH=1，硝酸溶液为介质 B．pH=3，硫酸溶液为介质 C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH=12，氨水为介质 14．工业生产高铁酸钠可采用：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，以下关于该反响的说法正确的选项是 〔 〕 A．过氧化钠既是氧化剂，又是复原剂 B．高铁酸钠既是氧化产物，又是复原产物 C．当有3mol Na2O2参加反响那么有12mol e-发生转移 D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 15．在复杂的体系中，研究化学反响的先后顺序有利于解决问题，以下化学反响先后顺序判断正确的选项是 〔 〕 A．含有等物质的量的AlO2—，OH—，CO32—的溶液中逐滴参加盐酸： A1O2—，Al〔OH〕3，OH—，CO32— B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I—，Br—，Fe2+ C．在等物质的量的Ba〔OH〕2和KOH溶液中缓缓通入CO2，KOH，Ba〔OH〕2，BaCO3 D．在含有等物质的量的Fe3+，Ag+，Cu+，H+的溶液中逐渐参加锌粉：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+ 16．在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO3〔g〕 2SO2〔g〕+O2〔g〕△H>O，到达平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，那么平衡混合气体中各物质的量之比为： [n〔SO3〕：n〔SO2〕：n〔O2〕] A．任意比 B．2：2：1 C．1：l：l D．4：2：J 第二卷〔非选择题 共52分〕 二、非选择题〔本大题包括6小题，共52分〕 17．〔11分〕 〔1〕〔3分〕中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有〔任填二种〕： 〔2〕〔3分〕今有集气瓶、导管、带孔橡皮塞、烧杯。请组装一套收集气体装置，画出装置图。 要求： ①收集一种比空气轻，可溶于水，且有毒的气体。 ②操作简便，科学性强。 ③仪器只能用题目提供的。 〔3〕〔5分〕按以以下图进行实验，将分液漏斗中水逐滴滴人瓶内。气球最终会 A．变瘪 B．不变 C．胀大 I．当瓶内固体生成物只有Na2CO3时，观察到气球的变化是 ；〔填字母序号，下同〕 II．当瓶内固体生成物只有NaHCO3时，观察到气球的变化是 ； Ⅲ．当瓶内固体生成物既有NaOH，又有Na2CO3时．观察到气球的变化是 ； 简要解释产生该现象的原因： 。 18．〔10分〕V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素， ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2。其中A1、B1、C1为10e—微粒，A2、B2、C2为18e—微粒。 ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1。 ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数。 ④Z一离子最外层电子数等于次外层电子数。 答复以下问题： 〔1〕写出A1的空间构型： ； C2的电子式： ； 〔2〕制取Z单质的工业名称叫 工业；化工原理〔用离子方程式表示〕： ； 〔3〕V、W、S、Y四种元素组成原子个数比Nv：NW：NS：NU=8：2：4：1，的化合物分子式为 ；水溶液呈 性〔填“酸性〞、“中性〞或“碱性〞〕；原因〔用离子方程式表示 ； 〔4〕B2可作为“绿色〞火箭推进剂，16g液态B2与液态C2反响，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反响的热化学方程式： 。 19．〔6分〕某些化学反响可用下式表示： A+B→ C+D+H2O 请按以下要求各举一个实例： 〔1〕A、B、C、D均含有氯元素，写出该反响的化学方程式： 〔2〕A、C、D均含有铁元素，写出符合要求的离子方程式： 〔3〕假设C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反响的化学方程式： 20．〔9分〕A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质〔其中有一种为金属〕，其余为化合物。且E+H→B，常温下B为液体；它们之间具有以以下图所示的相互转化关系： 〔1〕D中含有的化学键： 〔2〕写出以下反响的离子方程式 ③ ⑤ 〔3〕E、F和海水可制成新型“海洋电池〞．可作为航标灯电源。该电池的电极材料为 其正极的电极反响式为 21．〔8分〕在一体积可变的密闭容器中，充入0．1molNO气体，活塞处于B处，当A处缓缓通入气体使其与乙处物质D发生反响，产生气体进入甲中，活塞从B处逐渐移到C处，体积到达最小值，此时甲处气体体积为原来的。据此答复以下问题： 〔1〕写出甲处发生反响的化学方程