2023年度山东省济宁市高三期末考试高中化学.docx

2023学年度山东省济宁市高三期末考试 化 学 试 题 本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。共100分，考试时间100分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 第I卷〔选择题 共54分〕 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体外表化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂外表发生化学反响转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。以下有关说法不正确的选项是〔 〕 A．CO在铂外表被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NOx在铂外表发生复原反响的产物是N2 C．CO在铂外表可能和O2、NOx反响 D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 2．以下有关化学用语表达不正确的选项是 〔 〕 A．氨气分子的电子式： B．CO2分子的结构式：O=C=O C．S2－的离子结构示意图： D．苯分子的比例模型： 3．判断反响过程的自发性的目的是 〔 〕 A．判断反响的方向 B．确定反响是否一定会发生 C．判断反响过程发生的速率 D．判断反响过程的热效应 4．以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出 B．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质 C．在做钠与水反响的实验时，为了平安起见，应在小烧杯上盖上外表皿或玻璃片 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中 5．分类是化学学习和研究的常用手段。以下分类依据和结论都正确的选项是 〔 〕 A．H2O、HCOOH、Cu2〔OH〕2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 6．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．纯锌与稀硫酸反响时，参加少量CuSO4溶液，可使反响速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反响为： CH3OH+6OH－+6e－ === CO2+5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 7．根据 的结构，它不可能具有的性质是 〔 〕 A．与新制氢氧化铜反响 B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反响 D．与银氨溶液反响析出银 8．某有机物的结构简式为： 关于该物质的表达错误的选项是 〔 〕 A．一个分子中含有12个H原子 B．一氯代物有4种 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反响，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol 9．以以下图是某些实验的局部装置，其中所注明的实验能到达实验目的是 〔 〕 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如以下图，A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是 〔 〕 ①B与C均存在同素异形体 ②x的种类比y的多 ③常温上，在10mL B的氢化物中无H+ ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 11．类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的选项是 〔 〕 A．Na、Mg、Al具有强复原性，Na常温下与水剧烈反响，故Mg、Al也是 B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反响制取CO2，用硝酸也行 C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3成立 D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是 12．以下说法或表示法正确的选项是 〔 〕 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，假设将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol－1 13．25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L醋酸溶液，曲线如以下图，有关粒子浓度关系的比拟中，不正确的选项是 〔 〕 A．在A点：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) B．在B点：c(OH－) === c(H+), c(Na+) === c(CH3COO－) C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) === 2c(Na+) 14．以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 〔 〕 ①参加Al能放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ NO－3 Cl－ S2－ ②在pH=11的溶液中：Na+ AlO－3 NO3 －S2－ SO2－3 ③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－ HCO－3 NO－3 NH+4 F－ ④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+ NH+4 Cl－ K+ SO2－4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ NH+4 Cl－ K+ SO2－4 A．①③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤ 15．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 16．可逆反响：aA(g)+bB(g) cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响在T1、T3温度时到达化学平衡 B．该反响在T2温度时到达化学平衡 C．该反响的逆反响是放热反响 D．升高温度，平衡向正反响方向移动 17．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)，在常温下KSP=2×10－20mol3/L3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中参加碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 〔 〕 A．2 B．3 C．4 D．5 18．金属钛〔Ti〕性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属〞。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为： 1173K aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ………………反响〔1〕 1220~1420K TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 ………………反响〔2〕 关于反响〔1〕、〔2〕的分析不正确的选项是 〔 〕 ①TiCl4在反响〔1〕中是复原产物，在反响〔2〕中是氧化剂 ②C、Mg在反响中均为复原剂，被复原 ③在反响〔1〕、〔2〕中C的复原性大于TiCl4，Mg的复原性大于Ti ④a = 1,b = c =2 ⑤每生成9.6g Ti，反响〔1〕、〔2〕中共转移0.8 mol e－ A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 第二卷〔非选择题 共46分〕 二、非选择题： 19．〔8分〕物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如以以下图所示〔局部产物已略去〕： 〔1〕假设A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，那么A与B溶液反响的化学方程式是： 〔2〕假设A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃那么E与F反响的离子方程式是： 〔3〕假设A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反响生成G时有白烟产生，那么G的电子式是 〔4〕假设A是一种溶液，只可能含有H+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO2－3、SO2－4中的某些离子，当向该溶液中参加B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如以下图，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 。 20．〔14分〕某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以以下图所示的实验装置〔支撑用的铁架台省略〕，按要求答复以下问题。 〔1〕以下方法中，可制得氯气的正确组合是 。 ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KclO3和浓盐酸混合共热 ⑥KMnO4和浓盐酸混合 A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以 〔2〕假设用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，制得的Cl2体积〔标准状况下〕总是小于1.12L的原因是 。 〔3〕①装置B的作用是 ，现象是 。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用