2023年深圳市高三年级第二次调研考试高中化学.docx

2023年深圳市高三年级第二次调研考试 化 学 2023．5 本试卷共27小题，总分值150分。考试用时120分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59 一．选择题〔此题包括9个小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意〕 1．近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。以下说法正确的选项是〔 〕 A．液氯能使枯燥的红色布条褪色 B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂 C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念 D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理 2．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。以下有关说法正确的选项是〔 〕 A．用煤制取二甲醚〔CH3OCH3〕替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反响放出H2 C．纳米级CaCO3与盐酸反响比块状CaCO3慢 D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀 3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂外表才能反响 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反响为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。以下说法正确的选项是〔 〕 A．该材料对各种气体都有很强的吸附性 B．CO2的电子式为： C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D．CO2的键角为180°，是直线型分子 5．以下实验操作中，正确的选项是〔 〕 A．实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行 B．白磷〔P4〕和Na都应保存在水中 C．苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗 D．将乙醇、乙酸缓慢参加到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯 6．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。那么以下说法中不正确的选项是〔 〕 A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．原子半径：A>B>C C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D．B的某种单质可用于杀菌消毒 7．类比是研究物质性质的常用方法之一。以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．盐酸〔HCl〕是强酸，氢氟酸〔HF〕也是 B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能 C．Al3＋和S2－在溶液中发生反响能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2－也能 D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH>7，Na2S溶液也是 8．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕 A．Na＋、K＋；、SO42―、Br― B．Fe3＋、Mg2＋、SCN—、Cl― C．H＋、K＋、I―、ClO― D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl― 9．以下有关化工生产的说法中，不正确的选项是〔 〕 A．工业上用热复原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率 C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极 D．利用反响：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 二．选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分〕 10．NA表示阿伏加德罗常数。以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA C．7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA D．1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA 11．以下有关化学实验的说法中，不正确的选项是〔 〕 A．可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na＋ B．中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡 C．CO和NO都不能用排空气法收集 D．过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液 12．一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:3 B．NF3的复原性比NH3强 C．NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构 D．NH4F不稳定，受热易分解 13．以下离子反响，表达正确的选项是〔 〕 A．将NaOH固体参加热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH― NH3↑+H2O B．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反响：CaCO3 +2H＋=Ca2＋ +CO2↑+H2O C．向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3＋ +2I―=2Fe2＋ +I2 D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反响：SO42― +Ba2＋=BaSO4↓ 14．向恒温、恒容〔2L〕的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反响： 2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后到达平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。以下说法中，不正确的选项是〔 〕 A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1 B．用O2表示4min内的反响速率为0.1mol·(L·min) －1 C．再向容器中充入1mol SO3，到达新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 D．4min后，假设升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 15．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。以下判断正确的选项是〔 〕 A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动 16．①0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)=3c(PO43―) ②0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S) ③0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H＋) ④只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH―) 有关上述溶液的判断中，正确的一组是〔 〕 A．①②③ B．③④ C．②③ D．②④ 17．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比拟中，正确的选项是〔 〕 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：②最大 D．向溶液中参加100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 18．反响N2O4〔g〕2NO2〔g〕；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕 A．A、C两点的反响速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 三．必做题〔此题包括3小题，共34分〕 19〔10分〕 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。 ●用白云石〔CaCO3·MgCO3〕为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下： 答复以下问题： 〔1〕“灰浆〞中除水和MgO外，主要成分还有： 〔2〕从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为： ●为探究所制得的水合碱式碳酸镁〔m MgCO3·n Mg(OH)2·x H2O〕的组成。某同学组装仪器如以下图： 〔3〕实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为： 〔4〕A框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。 〔5〕假设将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是 。 20．〔12分〕 某研究性学习小组探究溴的制备及提纯 ●资料收集 溴 物理性质 暗红色液体，刺激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g·cm－3。稍溶于冷水。 化学性质 溶于水生成次溴酸 ●溴的制备 现只有以下试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸 〔1〕写出制取溴的化学方程式： 。 现只有以下仪器：〔石棉网、导管、铁架台、塞子等略去〕 〔2〕根据反响原理，制备和收集溴应该选择的仪器有： 〔填字母序号〕。 ●溴的提纯 实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如以下图。 〔3〕蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为 。 〔4〕装置4的作用是 。 〔5〕要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中参加　　〔填序号〕后再分液别离即可。 ①48%的氢溴酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和KI溶液 21．〔12分〕 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O 该小组探究过程如下： ●查阅资料： ①镁、铝、锌都是白色金属； ②锌〔Zn〕可以与NaOH溶液反响生成H2； ③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O； ④Zn2＋易形成络合物如[Zn(NH3)4] 2＋，该络合物遇强酸分解生成Zn2＋、NH4＋。 ●提出假设： 〔1〕假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 〔2〕假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究： 甲同学基于假设3设计实验方案如下： 乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下： 〔3〕试剂M是 〔4〕写出操作I的过程 〔5〕丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 〔6〕