2023年届安徽省蚌埠高三第一次质量检测高中化学.docx

2023届安徽省蚌埠二中高三第一次质量检测 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Br－80 Si－28 Na－23 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Cr－52 第一卷（选择题 共60分） 一、选择题（此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意） 1．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　） A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖） 2．碘的熔沸点低，其原因是 （　　） A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长 3．以下列图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的表达，正确的选项是 （　　） A．是一种坚硬耐磨的材料 B．是高温润滑材料、导电材料 C．是生产化学纤维的原料 D．不能确定 4．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，那么该晶体的化学式为 （　　） A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 5．以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是 （　　） A．SiO2、NaCl、CO2 B．HF、HCl、HBr C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al 6．共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。以下晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 （　　） A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 7．在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离（其中a为立方体棱长）的CO2有 （　　） A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 8．近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连），外层的60个碳原子形成的12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连），处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起；假设每个碳原子均形成4个共价单键，当它的剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为 （　　） A．60 B．40 C．20 D．12 9．对胶体的以下表达不正确的选项是 （　　） A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故 B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故 C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故 D．将溶质为1 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)3胶体粒子数为NA 10．有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动。以下物质能使该胶体的胶粒发生聚沉的是 （　　） 20230918 A．蔗糖 B．酒精 C．氢氧化铝胶体 D．硅酸胶体 11．人体的血液是胶体。以下试剂可以用于止血的是 A．.酒精 B．碘酒 C．双氧水 D．三氯化铁溶液 12．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （　　） A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 13．以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是 （　　） A．有单质参加或有单质生成的反响一定是氧化复原反响 B．氧化复原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反响物在反响中作氧化剂，反响中被复原 D．金属单质在化学反响中一定作复原剂 14．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是 （　　） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 15．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 （　　） ①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 16．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中参加溴水后，溴单质被复原，由此可推知这种溶液中 （　　） A．含I-，不能确定是否含Cl- B．含NO3- C．含I-、NO3-、Cl- D．含Fe3+ 17．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，那么金属元素的化合价在反响过程中的变化是 （　　） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 18．以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的量最小的是 （　　） A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3 19．氧化复原反响： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反响中得到的电子为 （　　） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 20．14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反响，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中Cu的质量为 （　　） A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 第二卷（非选择题 共40分） 20230918 二、填空题（此题包括6小题，共30分） 21．理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空： （1）CS2的沸点_________ CO2的沸点。 （2）CsCl的熔点_________KCl的熔点。 （3）金属K的硬度_________金属Ca的硬度。（4）金刚石的硬度_______晶体硅的硬度。 22．（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光亮的通路。这种现象称为_________。 （2）在Fe(OH)3胶体中参加(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_________。 （3）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的FeCl3和HCl别离出去的方法叫做______。 23．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。 （1）化合物BrFx中，x＝ 。 （2）该反响的化学方程式是 。 （3）此反响的氧化剂是 ，复原剂是 。 24．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反响的离子方程式是 。 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反响的离子方程式是 。 （3）比照（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按复原性由强到弱顺序排列为 。 25．某晶体仅由一种元素的原子组成，其密度为5.00 g·cm－3，用X射线测得该晶体在边长为1.00×10－7 cm的立方体中含有20个原子。那么此元素的相对原子质量为 。 三、计算题（此题10分） 26．化学需氧量(COD)是水体质量的控制工程之一，COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg·L－1）。现取某池塘中的水样20.00mL，参加10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并参加适量酸和催化剂，加热反响2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反响是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？