2023年度江西省九江市重点建设六校第二次联考高中化学.docx

2023学年度江西省九江市重点建设中学 六校第二次联考化学测试题 总分：100分 考试时间：100分钟 命题学校：彭泽二中 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第I卷 一.单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕 1.将20gBa(OH)2·8H2O粉末和10gNH4Cl晶体放入烧环中，用玻璃棒搅拌，使两者接触反响，对该反响的表达错误的选项是( ) A.复分解反响 B.非氧化复原反响 C离子反响. D.吸热反响 2.用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( ) A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数为1NA B.标准状况下，22.4LCl2溶于足量的水中且与水反响转移电子数为1NA C.14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为2NA D.32g O2参加化学反响时转移电子数为1NA或2NA或4NA 3.以下离子方程式正确的选项是( ) A.用饱和碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32-+SO2+H2O == 2HCO3-+SO32- B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：NH4+ +OH－== NH3·H2O C.向AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag+ + 3NH3·H2O ==［Ag(NH3)2］＋+NH4+ +OH－+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液参加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O 4.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反响，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，那么参加反响的两物质是( ) A. Zn和浓H2SO4 B. C和浓HNO3 C. MnO2和浓盐酸 D. C和浓H2SO4 5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]加热至一定温度时，它发生如下分解反响产生异氰酸HNCO〔H—N=C=O〕，可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为： 7N2+8CO2+4H2O。异氰酸与氰酸〔H—O—C≡N〕在结构上有点不同。以下说法不正确的选项是( ) A.异氰酸与氰酸互为同分异构体 B.异氰酸〔HNCO〕中碳元素为+4价 C.HNCO是一种很强的氧化剂 D.消除尾气的反响中氧化产物与复原产物之比4∶3 6.铀的常见化合价有+4价和+6价。硝酸铀酰［UO2(NO3)2］加热到600℃时可发生如下分解反响:UO2(NO3)2UxOy+NO2↑+O2↑〔没有配平〕。将气体收集于试管中并倒扣水中，水充满试管。那么生成的UxOy化学式是( ) A. UO2 B. UO3 C. 2UO2 ·UO3 D. UO2 ·2UO3 7.在硫酸铁溶液中，参加a g铜，完全溶解后，再参加b g 铁，充分反响后得到c g剩余固体，且a＞c。那么以下说法正确的选项是( ) A.剩余固体全是铜　　　　　　　　　B.剩余固体可能为铁和铜的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后所得的溶液可能含有Fe3+ 8.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。最近，美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14.①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，这类超级原子具有40个价电子时最稳定.②在质谱仪上检测到稳定的Al13I-。以下说法不正确的选项是〔 〕 A.Al13与卤素性质相似 B.Al14与ⅡA元素性质相似 C.Al13在气相中与HI反响的方程式可表示为：Al13+ HI＝HAl13I D.超级原子Al13中Al原子间是通过离子键结合的 9.现有四种溶液中微粒浓度间的关系式，其中正确的选项是( ) ①假设硫酸铵和氨水混合液的pH =7，那么c(NH4+) == 2c(SO42-) ②在Na2CO3溶液中，c(Na+) == c(HCO3-) + 2c(CO32-) ③在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) ④在Na2S溶液中，c(OH-) == c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 10.A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。关闭K，向A中充入一定量的NO2，在一定温度发生反响：2NO2(g)N2O4(g)；△H =－57kJ/mol。以下说法正确的选项是( ) A.在一定温度下，翻开K一段时间，再关闭它，向右推活塞至1/2处，最终A中气体的颜色比B中的浅。 B.在一定温度下，翻开K一段时间，再关闭它，向右推活塞至1/2处，加热A，最终A中气体的颜色变浅。 C.在一定温度下，翻开K一段时间，再关闭它，向右推活塞至1/2处固定，向A中通入氩气，A中气体的颜色变浅。 D.在一定温度下，保持活塞的位置不变，翻开K，体系中气体的颜色变浅，后略加深。 11.mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v～t图象如以以下图左所示。假设其它条件都不变，只是在反响前参加催化剂，那么其v～t图象如以以下图右所示。 ①a1＝a 2　　　　②a 1＜a 2　　　　　　③b1＝b2 　④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧右图阴影局部面积更大。以上正确的选项是( ) A.①④⑥⑧ B.②④⑤⑦ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦ 12.超氧化钾KO2加热至600℃局局部解成K2O2，得到7.24g混合物A。让混合物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，那么混合物A中钾氧两种原子物质的量之比。( ) A. 1∶4 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 4∶5 13.维生素C主要存在于疏菜和水果中，其结构简式如下。亚硝酸盐(如NaNO2)能将血红蛋白中的Fe2+氧化Fe3+成而中毒，服用维生素C可解毒；水果中维生素C含量的测定常以淀粉作指示剂，用浓度的碘液滴定。有关维生素C的表达错误的选项是( ) A.维生素C的分子式是C6H8O6，有较强的复原性 B.测定维生素C含量时常用盐酸调节pH=3，然后滴定 C.属环状的酯类化合物，可以溶解于水 D.易起氧化及加成反响，在碱性溶液中能稳定地存在 14.t℃时，将10体积pH=3的H2SO4与1体积pH=10的NaOH溶液充分混合，溶液呈中性。在同条件下，将x体积pH=4的H2SO4与y体积pH=9的NaOH溶液充分混合，溶液pH=7。那么酸碱体积x ：y之比为( ) A. 1∶10 B. 10∶1 C. 9∶1 D. 9∶11 15.标准状况下，12.0g某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)被足量Na2O2完全吸收，Na2O2固体质量增重24.8g。那么气态烃的化学式是( ) A. C2H4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H6 第二卷 (非选择题55分) 16.〔10分〕短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景答复以下问题。 ⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反响，生成一种固体单质。写出有关化学方程式： 。 ⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式 。 ⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反响生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式： 。 ⑷CO2和N2O两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。那么与VW-互为等电子体的是 (任写一种，下同)，与V2X42-互为等电子体的是 。 ⑸有两种三角锥形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成两种10电子粒子。写出有关离子方程式 。 ⑹WU3溶于水且与水反响生成化合物WU3·H2O，请用结构式表示WU3·H2O中的氢键 。 17.(10分)B、G为同分异构体，具有相同的官能团，分子式为：C5H10O3,碳链无支链；A、H为同分异构体，分子式为：C5H8O2,分别是具有五元环、六元环的化合物。 提示： 请答复以下问题： (1) A结构简式为 　　 , B中所含官能团是 。 (2)写出以下反响方程式(有机物用结构简式表示), 指出反响类型。 D→E 　　　　 , Ｇ→H 　　　　 , (3)I有多种同分异构体，①其中属于酯类且能发生银镜反响的同分异构体有 种，②其中一种同分异构体X在稀H2SO4共热水解生成两种相对分子质量相等的有机物,那么X结构简式为〔写一种即可〕 　 。 18.〔6分〕有一种溶液Ａ中，可能含Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+和Cl-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的某些离子。各取10mLA溶液在①、②两支试管中进行实验，其操作及现象如下： ①第一支试管参加HNO3酸化的Ba(NO3)2,只有白色沉淀。 ②第二支试管中滴加NaOH溶液至过量并共热，发现开始时产生的白色沉淀后来局部消失，但无气泡产生。⑴A中肯定存在离子是： ，不可能存在离子是： 。 ⑵设计实验对不能肯定存在阴离子加以鉴别。说明操作及现象： 。 19.〔6分〕甲、乙、丙、丁和戊五种溶液分别由NH4+、K+、Ag+、Al3+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种组成〔离子不重复〕。其中甲、丙和戊溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反响可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙三种溶液生成白色沉淀。据上述现象推断丙、丁和戊溶液中溶质的化学式。丙 ，丁 ，戊 。 20.(10分)二氧化锰是制造锌锰电池的根本材料。废旧锌锰