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2023
年高
化学
一轮
复习
必修
有关
实验
doc
高中化学
烃的有关实验
一、课标解读
1、课标要求
(1)认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)掌握根本的化学实验方法和技能,了解现代仪器在物质的组成,结构和性质研究中的应用。
2、学习目标
(1)掌握根本的化学实验方法和技能
(2)掌握常见烃的实验室制法
(3)初步掌握有机物官能团的检验
(4)能够设计实验方案,并能对实验进程进行评价
二、知识再现
知识点1:常见烃的制法
A、CH4的制法
注:CH3COONa为无水。 NaOH、CaO团体
B、CH2=CH2
C、
D、
知识点2:
A:乙烯的检验方法 (1)乙烯能使澳水褪色 (2)乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
B:乙炔的检验 (1)燃烧方法检验 (2)乙炔与银氨溶液
乙炔银(白色)
三、典型解悟
例1 某化学兴趣小组用图1-4所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中液体呈棕黑色。
(1)烧瓶中液体呈棕黑色的原因是
(2)一些同学认为:溴水褪色的现象不能证明反响
中有乙烯生成,且乙烯具有不饱和性,因为棕黑色物
质会与浓硫酸反响生成某气体,该气体使溴水
褪色反响的化学方程式为 。另一
些同学经过细致观察后认为:试管中另一个现
象可证明反响中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
这个现象是 。
(3)为了控制烧瓶中液体的温度,该小组改用图1-5
装置实验时,先将烧瓶置于润滑油(沸点、熔点均高
于300℃)中,然后加热,并控制温度在170℃左右。
结果。试管中溴水未完全褪色,液面上形成一层深红
色液体。产生这个现象的原因是烧瓶中发生反响生成
液体X,生成X的反响化学方程式为 。假设
还用图1-5装置制取较多乙烯,正确的加热操作
顺序是先 ,后 。
(4)处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是 。(只有一个选项正确)
A、将废液倒入下水道中
B、将废液倒入空废液缸中
C、将水倒入烧瓶中
D、将废液倒入盛有水的塑料桶中
分析:(1)浓硫酸作为乙醇转化为乙烯的催化剂,与此同时,液H2SO4使局部乙醇脱水碳化,单质C与浓H2SO4会在加热条件下继续反响产生SO2、SO2的复原性使溴水褪色其反响为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。同时乙烯会与溴水中的溴作用生成比水重的油状物:溴乙烷。(2)乙醇在140℃浓硫酸作用下生成乙醚,在加热时注意先将润滑油加热至170℃;将烧瓶置于润滑油中,最后的废液应倒入盛有水的器皿中。
四、夯实双基
1、以下物质与水的混合物用分液漏斗别离时,该物质从分液漏斗下端流出的是
A、乙苯 B 、硝基苯 C、 苯 D、苯
2、以下物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A、乙苯 B、苯 C、二氧化硫 D、己烷 E、2-丁烯
3、以下各组有机物中,只需参加溴水就能一一鉴别的是( )
A、己烯、苯、四氯化碳 B、苯、己炔、己烯
C、己烷、苯、环己烷 D、甲苯、己烷、己烯
4、将以下各种液体分别与溴水混合并振荡,不能发生化学反响,静置后混合液分成两层,溴水层几乎无色的是( )
A、氯水 B、乙烯 C、苯 D、碘化钾溶液
5、将溴水与苯混合振荡,静置后分液。将别离出的苯倒入一支试管中,参加某物质可产生白雾。这种物质是( )
A、亚硫酸钠 B、溴化铁 C、锌粉 D、铁粉
6、乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯洁的乙烷,最好依次通过盛有哪种试剂的洗气瓶( )
A、澄清石灰水,浓H2SO4 B、酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4
C、溴水,浓H2SO4 D、浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液
7、以下实验中不需要温度计的是( )
A、制乙烯 B、制硝基苯 C、石油分馏 D、制溴苯
8、在实验室中,以下除去杂质的方法中正确的选项是( )
A、溴苯中混有溴,参加KI溶液,振荡,用直馏汽油萃取,分液
B、硝基苯中混有浓硝酸,参加足量稀NaOH溶液洗涤,振荡,用分液漏斗分液
C、乙烯中含有SO2,将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气
D、乙烷中含有乙烯,通入适量的H2在一定条件下反响使乙烯转变在乙烷
9、对实验室制取乙烯实验和石油分馏实验的以下表达正确的选项是( )
A、制取乙烯实验装置中,温度计的水银球局部位于烧瓶口附近
B、石油分馏装置中,温度计的水银球局部位于原油液面以下
C、石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管的下口进入,上口流出
D、两实验均应向烧瓶内放少量碎瓷片以防液体暴沸
10、以下各组混合物,可以用分液漏斗别离的是( )
A、甲苯和水 B、酒精和溴水 C、甲苯和苯 D、硝基苯和NaOH溶液
11、实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反响生成少量的二氧化硫,有人设计以下实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:
Ⅰ ;Ⅱ ;
Ⅲ ;Ⅳ
(将以下有关试剂的序号填入空格内);
A、品红溶液 B、NaOH溶液
C、浓H2SO4 D、酸性KMnO4
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
(3)使用装置Ⅱ中的目的是 ,
(4)使用装置Ⅲ的目的是 ,
(5)确证含有乙烯的现象是 。
12、实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反响,使局部乙醇跟浓硫酸反响生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)请用以下列图中编号为①②③④的装置设计一个实验,以验证上述反响混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右): → → → 。
(2)实验时装置①中A瓶的现象是 ,原因是 。B瓶中的现象是 ,B瓶溶液的作用是 。假设C瓶中品红溶液不褪色,说明 。
(3)装置③中加的固体药品是 ,以验证混合气体中有 。装置②中盛的溶液是 ,以验证混合气体中的 。
(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是 。
13、以下列图为苯和溴取代反响的改进实验装置图。其中A为带支管的试管改制成的反响容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再参加少量铁屑粉。
填写以下空白:
(1)向反响容器A中逐滴参加溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反响。写出A中所发生反响的化学方程式(有机物写结构简式): 。
(2)试管C中苯的作用是 ;反响开始后,观察D试管,看到的现象为 。
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有 (填字母)
(4)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是 。
14、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2—二溴乙烷,根据如下列图装置,结合有关知识答复以下问题:
(1)制取乙烯的化学方程式为
(2)制取的二溴乙烷可能混有一
些杂质,这些杂质可能是
(3)冷凝管的进出水方向为 ,
使用冷凝管的目的是
15、(2022年·上海高考)为探究乙炔与溴的加成反响,甲同学设计并进行了如下实验;先取一定量工业用电石与水反响,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反响。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反响,请你答复以下问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。
(2)甲同学设计的实验 (填“能〞或“不能〞)验证乙炔与溴发生加成反响,其理由是 (多项选择扣分)
(a)使溴水褪色的反响,未必是加成反响。
(b)使溴水褪色的反响,就是加成反响
(c)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 ,它与溴水反响的化学方程式是 ;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用以下四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反响是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反响后溶液的酸性,理由是 。
16、实验室用电石和水反响制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按以下要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g)
(1)试从如下列图装置中选用几种必要的装置,把它们连成一套装置,这些被选用的接口编号连接顺序是 。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔,其原因是 。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常可用 代替水。
(4)假设溴水与忆炔完全反响,生成C2H2Br4,用Wg的电石与水反响后,测得排入量筒内液体体积为VmL(标准状况下),那么电石纯度计算式为 。
17、1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下,它是无色液体,密度为2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用以下列图所示装置制备1,2—二溴乙烷。图中:分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液;试管d中装有液溴(外表覆盖少量水)
(1)写出此题制备1,2—二溴乙浣的两个化学反响方程式:
(2)平安瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象: 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
18、实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,参加反响器中。
②各室温下的混合液中逐滴参加一定质量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50℃—60℃下发生反响,直至反响结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用