2023年度江苏省苏州市高三综合测试试卷高中化学.docx

2023学年度江苏省苏州市三中高三综合测试试卷 第一卷〔选择题 共64分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上表达答复1、2两小题： 1．对于C60与棒碳，以下说法正确的选项是 A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反响 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳与乙炔互为同系物 2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，以下说法正确的选项是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与棒碳互为同素异形体 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 3．每个公民都应该有平安意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。以下做法存在平安隐患的是 ①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。 A．全部 B．①②④⑤　　 　C．①③⑤　　 　D．①④ 4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是 A．参加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋ B．参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－ C．参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－ D．参加NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液 5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中作用是 　A．酸 B．漂白剂 C．复原剂 D．氧化剂 6．以下混合物的别离或提纯操作中不正确的选项是 A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 7．在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是 A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D． 1∶9 8．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反响： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成n molC。那么以下说法中正确的选项是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－) C．假设起始时放入2a molA和2b molB，那么达平衡时生成2n molC D．当v正〔A〕＝2v逆〔B〕时，可确定反响达平衡 二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L〔标准状况〕气体中含原子数为3NA 10．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl— B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32— C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、 D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I— 11．利用右图进行实验，以下实验结果能说明结论的是 A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。 甲 乙 丙 证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。 证明复原性：S2－＞Br－＞Cl－ C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。 证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2 D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 12．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反响，以下说法正确的选项是 A．在此反响中，O2氧化剂，PtF6是复原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反响中，每生成1 mol O2(PtF6) 那么转移1 mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键 13．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子〔O2－〕 在其间 通过，该电池的工作原理如以下图，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是 A．有O2参加反响的a极为电池的负极 B．b极的电极反响为：H2 - 2e- + O2- = H2O C．a极的电极反响为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D．电池的总反响式为：2H2 + O2 2H2O 14．以下离子方程式正确的选项是 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O C．电解精炼铜的阴极反响是：Cu2＋＋2e－＝Cu D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 2AlO2—+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O 15．M是一种冶疗艾滋病的新药〔结构简式见右图〕，M分子中－NH－COO－基团〔除H外〕与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的选项是 　A．该物质易溶于水 B．M能发生加聚反响 　C．M的分子式为C13H12O2NF4 D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 16．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A ＝ H++HA－；HA－ H++A2－。关于以下四种溶液的说法正确的选项是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－) C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+) D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋) 第二卷〔非选择题 共86分〕 三、〔此题包括2小题，共25分〕 17．(7分)(1) 以下有关实验操作或判断不正确的选项是 _________〔填有关序号，多项选择扣分〕。 A．用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL B．用枯燥的pH试纸测定氯水的pH C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 E． 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3 胶体 F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 (2) 用50 mL 0.5 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定 请答复以下问题： ① 在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)外，还必须要用到的仪器有____________________。 ② 要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除以列出的三种以外，请你再写出三种： a. 如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 b. 盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。 c. 实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。 d. ____________________________________________________________________。 e. ____________________________________________________________________。 f. ____________________________________________________________________。 18．〔6分〕在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的〞，实验方法和现象如下表： ①置于酒精灯上小火加热〔在通风厨中进行〕 有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。 ②通入氧气 通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。 ③参加5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合 试管中的硝酸接近于无色。 说明：在①②实验后的溶液中参加各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。 ⑴根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？____________________________。 ⑵①②实验最终溶液是浅黄色，请猜测可能原因_______________________________，试设计实验方案证明你的猜测____________________________________________。 ⑶实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是______________________________， 试设计实验方案证明_______________________________________________________。 19．〔12分〕某学生拟通过测定粗锌〔杂质与稀硫酸不反响〕与稀硫酸反响产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台〔