2023年福建省福州高三第三次月考高中化学.docx

2023学年福建省福州三中高三第三次月考 化 学 试 题 说明： 1．考试时间：90分钟。请将答案填在答卷上相应的答题栏上，否那么不予记分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ag 108 第I卷〔选择题 50分〕 一、选择题〔每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分〕 1．以下物质中，属于电解质的是 〔 〕 A．乙醇 B．硝酸钾晶体 C．铜 D．二氧化碳 2．以下变化中参加氧化剂才能发生的是 〔 〕 A．2Cl—→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4—→MnO2 3．以下条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 〔 〕 A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 4．根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序 〔 〕 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2 B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I— C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2 D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl— 5．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 〔 〕 A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、NO3— C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+ D．Na+、K+、NO3—、HCO3— 6．2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；△H= －484kJ/mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，那么反响时放出的热量的是 〔 〕 A．24.2kJ B．28.6 kJ C．72.6kJ D．640.6kJ 7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为VNA/22.4 B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA 8．以下各组在溶液中反响,无论反响物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 〔 〕 A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 9．“厨房化学〞是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。以下实验在厨房中不能完成的是 〔 〕 A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验自来水中含有Cl—离子 1,3,5 10．用已准确称量的氯化钠配制0.1mol/L氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是 〔 〕 ①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤ 二、选择题〔每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共计30分〕 11．以下物质能通过化合反响直接制得的是 〔 〕 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 12．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，那么参加反响的硝酸共有 〔 〕 A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol 13．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂 D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 14．在以下物质的水溶液中，分别参加足量饱和石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是 〔 〕 A．FeCl2 B．Ba〔NO3〕2 C．Na2CO3 D．CuSO4 15．在1×105 Pa，298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1 B．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1 C．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1 D．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1 16．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的选项是 〔 〕 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 17．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反响： RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，以下关于元素R的表达中正确的选项是 〔 〕 A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被复原 C．R的单质既有氧化性又具有复原性 D． HnRO3一定是强酸 18．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．等物质的量硫酸氢钠跟氢氧化钡溶液混合2H+ +SO42— +Ba2++2OH—= BaSO4↓+ 2H2O B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体 SiO32—＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32— D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+＋OH—＋HCO3—= CaCO3↓＋H2O 19．以下说法或表示正确的选项是 〔 〕 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，假设将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，那么H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol 20．在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有〔 〕 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－ B．pH为11的溶液：S2－、SO32－、SO42－、Na＋ C．水电离出来的c〔H＋〕＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ca2＋ D．无色溶液：K＋、HCO3－、NO3－、Al3＋ 1,3,5 1,3,5 第二卷〔非选择题 共50分〕 三、非选择题〔本局部包括5小题，共50分〕 21．〔10分〕按要求完成以下反响的化学方程式： 〔1〕工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱 。 〔2〕用氯化铁溶液溶解电路板上的铜〔写离子方程式〕 。 〔3〕将鸡蛋壳投入醋酸〔写离子方程式〕 。 〔4〕水蒸汽通过装有过氧化钠粉末的枯燥管 。 〔5〕：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 22．〔13分〕〔1〕指出氧元素在以下各物质中的化合价： ①O3_________ ②CaO2_____________ ③OF2_______________ 〔2〕配平：____ NH4ClO4 = ____ N2+___ O2+____ HCl+___ H2O 〔3〕近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质---碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反响的化学方程式为： __ C + ____K2Cr2O7 + ___H2SO4(稀)＝ __CO2 + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 + __ ____ ①完成并配平上述反响的化学方程式 ②此反响的氧化剂________ 。 ③H2SO4在上述反响中表现出来的性质是__________(填选项编号) A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 ④上述反响中假设产生11g气体物质，那么转移电子的数目为____________。 23．〔12分〕中和热的测定实验的关键是要比拟准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量防止热量的散失，要求比拟准确地测量出反响前后溶液温度的变化。答复以下问题： 〔1〕中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫〔或纸条〕其作用是________________。 〔2〕该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。 〔3〕中和反响前后溶液的温度分别为t1和t2，假设上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/〔g·℃〕，那么该中和反响放出热量为______________kJ〔填表达式〕，ΔH=___________ kJ/mol〔填表达式〕。 〔4〕1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反响