2023年高考化学二轮专题复习资料汇总（共21个专题）非金属知识高中化学.docx

专题10 ：非金属知识规律 班级 姓名 学号 【专题目标】(1) 熟练掌握典型物质 (2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三 (3) 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习 【经典题型】 【例1】氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 【点拨】氯气与水反响的方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO 反响可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交换形成HCl + HClO。氯化碘与水反响可认为是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反响是氧化复原反响，而ICl与水反响不是氧化复原反响。 【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。 【稳固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+〔简写为H+〕相当，NH2-和OH-相当，NH2-〔有时还包括N3-〕和O2-相当 (1) 在液氨中以下2个反响能发生，完成并配平方程式： NH4Cl + KNH2 → , NH4I + PbNH → (2) M为正二价金属，完成以下反响式： M+NH3 → ，MO+NH4Cl → M(NH2)2 → 【答案】(1) NH4Cl + KNH2 ＝ KCl + 2NH3 2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 (2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 ↑ MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O M(NH2)2MNH + NH3 或 M(NH2)2 M3N2 + 4NH3 【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 ② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③ 硫、氯气分别与铜和铁反响产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④ 高氯酸〔HClO4〕的酸性强于硫酸 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 【点拨】元素非金属性强弱的比拟有很多方法。常用的方法有： ①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。 ③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。 ④同种变价金属与不同非金属反响时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。 在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧〔稀有气体除外〕，同主族元素在上方非金属性强。 【规律总结】此题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比拟，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及稳固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。 【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系: 化合物A 单质甲 化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 单质乙 化合物B 化合物B 据此判断: (1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 . (3)单质乙的分子式可能是 ,那么化合物B的分子式是 . 【点拨】(1) 根据题意，可转化为如下三个反响① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 (2) 由③ 看出，该反响一定是氧化复原反响，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。 SO2 O2 SO2 和H2O S和H2O S H2S H2S (3) 单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出以下反响关系 也可认为乙是N2，也可以写出如下反响关系 NO O2 NO 和H2O N2和H2O N2 NH3 NH3 【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题〔或称无明显物质类推断题〕，是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。 【稳固】有以以下图所示的反响关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。 (1)假设A与NaOH反响，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反响关系的A的两种不同类型物质的分子式 (2)假设A与NaOH无论以何种比列反响，其产物均是B+C，那么A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 【答案】：〔1〕CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种 〔2〕Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间 【随堂作业】 1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,那么硫铁矿中含硫量为 A.10% B.22% C.32% D.40% 2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反响后气体体积是反响前气体体积的时，那么a与b之比是 ①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1 A.① B. ①③ C.③④ D.②③ 3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,那么混和气体的平均分子量为 A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0 4. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中参加2.02g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol 5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反响后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为 A. SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3 6.以下反响产生的气体，通过Na2SO3溶液不反响的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反响 7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，假设用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为 A.1.98克 B.2.00克 C.2.22克 D.2.42克 8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，那么 A. hA=hB=hC B. hA>hB>hC C. hC >hB>hA D.hB>hC>hA 9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份参加盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的选项是 ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢 A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥ 10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，假设有克HNO3被复原成NO(无其它复原产物)，那么n值不可能是 A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克 11.A盐和碱石灰反响,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中参加硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。 12．根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。 〔1〕单质L是 。 〔2〕化合物B是 。 〔3〕图中除反响①以外，还有两个用于工业生产的反响，是 和 〔填代号〕。它们的化学反响方程式分别是 和 。 13.某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中参加适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象答复以下问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. (可不填满,也可补充) 14.如以以下图的装置中: a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。 (1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反响后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),那么可观察到的现象是 (2)欲提高铜与硝酸反响的速度可采用多种不同的措施 ①假设用参加化学试剂法,以下试剂中可以使用的是(填代号) A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银溶液(少量) ②假设用升高温度法,请在图中画出完整的示意图: ③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反响的化学方程式是: 此时气球的现象是: ④翻开弹簧夹将二氧化碳推入枯燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的