专题10：非金属知识规律班级姓名学号【专题目标】(1)熟练掌握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三(3)对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【点拨】氯气与水反响的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反响可看做Cl-Cl＋H-OH互相交换形成HCl+HClO。氯化碘与水反响可认为是ICl＋H-OH→HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反响是氧化复原反响，而ICl与水反响不是氧化复原反响。【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。【稳固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+〔简写为H+〕相当，NH2-和OH-相当，NH2-〔有时还包括N3-〕和O2-相当(1)在液氨中以下2个反响能发生，完成并配平方程式：NH4Cl+KNH2→,NH4I+PbNH→(2)M为正二价金属，完成以下反响式：M+NH3→，MO+NH4Cl→M(NH2)2→【答案】(1)NH4Cl+KNH2＝KCl+2NH32NH4I+PbNH=PbI2+3NH3(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2↑MO+2NH4Cl=MCl2+2NH3+H2OM(NH2)2MNH+NH3或M(NH2)2M3N2+4NH3【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反响产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸〔HClO4〕的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④【点拨】元素非金属性强弱的比拟有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反响时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧〔稀有气体除外〕，同主族元素在上方非金属性强。【...
