2023年度华南高三综合测试（一）理综化学部分高中化学.docx

2023学年度华南师大附中高三综合测试〔一〕 理科综合能力试卷化学局部 〔考试时间：150分钟〕 说明：请将选项或答案填入答题卡、或答题卷的指定位置。试题按生物、化学、物理排序。其中第I卷选择题局部按题号顺序填涂在答题卡相应位置，第二卷26-29题请在生物答题卷作答；30-33题请在化学答题卷作答；34-36题请在物理答题卷作答。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 第I卷 选择题(共118分) 一、选择题 7．2023年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的原子在生成数微秒后会衰变成。以下有关表达中，正确的选项是〔 〕 A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．和是两种核素 C．的中子数与质子数之差为174 D．113号元素位于周期表第八周期 8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 〔 〕 A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 9．以下关于胶体的说法不正确的选项是 〔 〕 A．可用渗析法提纯胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．往25mL沸水中逐滴参加2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe〔OH〕3胶体 10．常温下,在溶液中可发生如下反响: Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的复原性由强到弱的顺序是 〔 〕 A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ C．Fe2+ 、Sn2+ 、Ce3+ 　  D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ 11．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 〔 〕 A．Na＋、SO32－、SO42－、K+ B．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－ 12．将ag氯化钾溶于1．8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，那么a值为 〔 〕 A．0．745 B．0．39 C．39 D．74．5 二、选择题〔此题包括9小题，每题6分，共54分。每题只有两个选项符合题意。假设正确答案只选一个且正确的给3分；假设正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分〕 19．以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕 A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe〔OH〕3↓ + 3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：Ca〔HCO3〕2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D．钠与水的反响：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在9．5g离子化合物NH5中，阳离子的电子数为5NA B．在标准状况下，体积为22．4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA C．16gO2在反响中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA D．在标准状况下，46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA 第II卷 〔共182分〕 30．〔15分〕某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验〔所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的〕。 根据实验结果： 〔1〕判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。 〔2〕写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。 〔3〕写出以下离子反响方程式： 溴水氧化溶液A中的某离子：_________。 沉淀C参加足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。 31．〔16分〕A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试答复： 〔1〕B元素在周期表中的位置为___________________________________； 〔2〕将D的单质投入A2C中，反响后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反响的离子方程式为__________________________________________。 〔3〕经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反响的离子方程式___________________________； 现在实验室可以将过氧化钠参加到水中来制取A2C2，写出该反响的化学方程式_______________________________________________________________； 〔4〕废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达了上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式______________________________________。 〔5〕元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。 ① DA能与水反响放氢气，反响化学方程式是 。 ②假设将1mol DA和1 mol E单质混合参加足量的水，生成气体的体积是〔标准状况下〕 L 32．〔14分〕X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。三种化合物的水溶液的焰色反响均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求答复以下问题。 〔1〕固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为 〔填序号〕。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 〔2〕写出X与二氧化碳反响的化学方程式 。 〔3〕下表为Y和Z实验的局部内容 序号 主要实验步骤及实验现象 ① 在Y的无色溶液中，参加稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。 ② 在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后参加过量的氨水又出现白色沉淀。 ③ 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。 写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反响的离子方程式： 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 和 。 〔4〕写出Y与稀硫酸反响的离子方程式 。 33．〔19分〕实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯洁的KCl，根据实验步骤填写以下空白： 〔1〕 某学生用质量y克的外表皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入〔W+Y〕克砝码，在左盘的外表皿中参加样品，这时指针偏向右边，如以以下图示。请补完整后面的操作是_______。 〔2〕滤液中参加的B物质是_______，应该参加过量B物质，理由是_____。 〔3〕过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，应用蒸馏水屡次洗涤后，在最后几滴滤出液中参加______，假设______，表示沉淀已洗净。 〔4〕配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的〔A〕1．500gKCl固体放入烧杯中，参加〔B〕约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，〔C〕将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶〔不漏液〕中，〔D〕然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，〔E〕使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的选项是_____〔填写编号〕。 〔5〕下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。 〔A〕容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 〔B〕称量KCl固体时将砝码放在左盘 〔C〕未洗涤转移KCl溶液的烧杯 〔D〕转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 〔E〕定容时仰视刻度线