2023年届东北高三年级三年磨一剑第三次摸底考试高中化学.docx

2023届东北师大附中高三年级“三年磨一剑〞第三次摸底考试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，总分值100分，考试时间100分钟． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12　N：14 O：16　Na：23 Al：27 Cl：35.5 S:32 K：39　Fe：56 第一卷 （选择题共46分） 一、选择题（此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意） 1．氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于　　 （ ） A．同系物　　 B．同素异形体　　 C．同位素　　 D．同分异构体 2．以下各组物质都是纯洁物的是 （ ） A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、甘油、油脂 C．冰、干冰、冰醋酸 D．纯盐酸、重水、酒精 3．以下表达正确的选项是 （ ） A．光导纤维的成分属硅酸盐 B．NCl3的电子式为 C．Cl原子的结构示意图为 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS－ 4．以下药品保存方法正确的选项是 （ ） A．白磷保存在煤油中 B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉 C．金属钾保存在CCl4中 D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中 5．化学反响经常伴随着颜色变化，以下有关反响的颜色变化不正确的选项是 （ ） A．苯酚遇FeC13溶液——紫色 B．溴化银见光分解——白色 C．新制氯水久置后——无色 D．苯酚在空气中氧化——粉红色 6．以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 （ ） A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 7．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 （ ） A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NA B．1 molFeCl3和沸水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．1 molH2O2完全分解时转移电子数为2NA 8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响物中各物质和水分别解离成两局部，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，以下说法不正确的选项是 （ ） A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　 D．CaC2的水解产物之一是气体 二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 9．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是（ ） A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动 10．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 （ ） A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1那么氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　那么金刚石比石墨的键能大 C．NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1 那么含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，那么△H1＞△H2 11．以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl— B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br— C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl— D．参加铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3— 12．下述实验能到达预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 金属钠投入硫酸铜溶液中 置换出铜 B 把混有SO3的SO2气体通过浓硫酸 除去SO3 C 将氯化铁溶液加热蒸发 制氯化铁晶体 D 把铁和铜用导线连接后插入浓硝酸中 组成原电池验证铁比铜活泼 13．经测定某种溶液中只含NH4+、C1—、H+、OH—四种离子，以下说法错误的选项是（ ） A．溶液中四种离子之间可能满足：c（C1—）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH—） B．假设满足：c（NH4+）>c（C1—）>c（OH—）>c（H+），那么溶质一定是NH4C1和NH3·H2O C．假设满足：c（C1—）=c（NH4+）>c（OH—）=c（H+），那么溶质只有NH4C1 D．假设满足：c（NH4+）=c（C1—），那么溶液一定呈中性 14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。以下说法正确的选项是 （ ） A．原子半径：C<A B．离子半径：D>B C．非金属性：A>B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C >D 15．以下A~D四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是（ ） （I） （II） A 少量CO2通入Ca(OH)2溶液 过量CO2通入少量Ca(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量H2SO4溶液相混合 16．如以下列图，B为常见金属或非金属单质，有以下转化关系： 假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，那么A是 （ ） A．NaCl B．AlCl3　　 C．H2O2　 D．KCl 17．肉毒碱是一种具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素Bt，是一种类维生素。1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985年被指定为“多功能营养品〞。以下有关肉毒碱的说法不正确的选项是： （ ） A．肉毒碱的分子式为：C7H15NO3 B．肉毒碱能与氢氧化钠反响但不能与盐酸反响 C．一定条件下肉毒碱能发生酯化反响、消去反响、取代反响 D．肉毒碱能溶于水，难溶于苯 18．以下四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是 （ ） A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④ B．将②、③两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 第二卷（非选择题 共54分） 三、（此题包括2小题，共12分） 19．（3分）以下有关实验的表达，正确的选项是 。 A．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照 B．制乙烯时，温度计应插入反响混合液中 C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E．配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，以下操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未屡次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水 F．证明淀粉已水解，向淀粉溶液中参加稀硫酸，水浴加热一段时间后参加银氨溶液，使其发生银镜反响 G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 20．（9分）用以下列图所示装置进行实验，将A逐滴参加B中： （1）假设A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反响；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，那么B是 （填化学式），B与浓H2SO4溶液反响的化学方程式为 ；反响后往烧杯中参加沸水，又可观察到试管C中的现象为 。 （2）假设B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，那么酸A应具有的性质是 。 然后往烧杯中参加沸水，可观察到试管C中的现象是 。 （3）假设B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中参加热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，那么A是 （填名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。 四、（此题包括2小题，共19分） 21．（9分） 甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反响，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，戊是一种阳离子。丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒。 （1）写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式 （2）丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式 ，丙和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的正极反响式 。 （3）写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式 （4）室温下，含有戊的盐溶液的PH 7（填“大于〞、“小于〞或“不能确定〞）。 22．（10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 ①假设反响到达平衡后，通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将______（填“增大〞、“减小〞、“不变〞）。 ②下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48 那么500s内N2O5的分解速率为______________。 ③在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，那么T2________T1. （2）如下列图装置可用于制备N2O