2023年度江苏省扬州第一学期高三月考高中化学.docx

2023学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考 化学试卷 第一卷 〔选择题共48分〕 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在外表化学所作的研究。以下事实或现象与外表化学无密切关系的是 〔 〕 A．熔化的铝不易滴落下来 B．用复原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 C．用明矾来净水 D．配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是 〔 〕 A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响转移的电子数 3．以下有关化学反响方向的描述中不正确的选项是 〔 〕 A．一定条件下的可逆反响，反响物的转化率不可能到达100％ B．所有的氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 D．△H＜0，△S＞0的反响一定是自发进行的化学反响 4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol 2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol 2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol 取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后恢复到常温，放出热量为 〔 〕 A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2 5．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为 〔 〕 A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 6．以下表达，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 〔 〕 A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合物中各组分的含量改变 C．正、逆反响速率改变 D．反响物的转化率改变 7．以以下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后参加gM和gN〔两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等 8．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是〔〕 A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．以下离子方程式书写正确的选项是： 〔 〕 A．用铂电极电解氯化镁溶液： B．NaHSO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液至中性： C．在H2O2中参加酸性KMnO4溶液： D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热： 10．镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质〔参加一定量的酸〕，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．电池总反响为：Mg+H2O2=Mg〔OH〕2 20231018 B．正极发生的电极反响为：H2O2+2H++2e－=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出０.84g金属,那么乙池中溶质可能是 〔 〕 A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al〔NO3〕3 D．AgNO3 12．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为 〔 〕 A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定 13．在恒压密闭容器M〔如图Ⅰ〕和恒容密闭容器N〔如图Ⅱ〕中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态： 2A()+B()Xc(g); △H<0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。以下判断正确的选项是 〔 〕 A．x ＝4 B．假设N中气体的密度如图Ⅲ所示，那么A、B有一种是气态 C．假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等 D．假设A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 14．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生局部氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕，催化反响室发生的反响为：CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕 ∆H1=+216kJ/mol；CH4〔g〕+ CO2〔g〕2CO〔g〕 + 2H2〔g〕 ∆H2=+260kJ/mol〔不考虑其他平衡的存在〕，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．增大催化反响室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反响 D．假设催化反响室中，到达平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,那么通入催化反响室的CH4的物质的量为a+〔b+c〕/4 20231018 第二卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括1小题，共12分〕 15．〔12分〕硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 指标 工程 优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮〔N〕含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5% 某化学研究性学习小组为本地农业生产效劳，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 ［观察外观］ 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。 ［实验探究］ 按以以下图所示装置进行实验。 〔1〕烧瓶内发生反响的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是〔填“浓硫酸〞、“稀硫酸〞或“水〞〕 〔2〕实验过程中，需往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 ［交流讨论］ 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改良实验装置，重新进行实验。 ［探究结论］ 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改良后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。那么该化肥 〔填“是〞或“不是〞〕一等品 四、〔此题包括2小题，共22分〕 16．〔14分〕近期有两件事引起了人们的极大关注。 〔1〕“问题奶粉〞①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式    ②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究说明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。 〔2〕 “神七问天〞 ①联氨〔N2H4〕是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 ②联氨也可以采用尿素［CO〔NH2〕2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反响生成联氨、另外两种盐和水，写出其反响的化学方程式 。 ③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反响生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量； H2O(l)＝H2O (g) DH＝＋44 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH＝–196.4 kJ·mol－1 那么写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。 17．〔8分〕以以下图所示各物质是由1～20号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反响②和④是化工生产中的重要反响，反响⑤是实验室制备气体C的重要方法。 请答复以下问题： 〔1〕物质E的电子式是____________。 〔2〕反响⑤的化学方程式为___________________________________________。 〔3〕反响③的现象为___________________________________________。 〔4〕物质A由三种元素组成，1molA与水反响可生成1molB和2molC，A化学式为______。 五、〔此题包括1小题，共12分〕 18．〔12分〕随着材料科学的开展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素〞。为回收利用含钒催化剂〔含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣〕，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。 局部含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 〔VO2〕2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 请答复以下问题：