2023年度兰州第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度兰州一中第一学期高三期中考试 理科综合能力试题化学局部 说明： 1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。 2．答案按学科分类都写在答题卡上，考试结束后分别按学科分类只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：C—12 O一16 Na一23 Si一28 S一32 Ba一137 第一卷 一、选择题〔此题每题只有一个选项符合题意，每题6分。〕 6．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 B．Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 C．热稳定性：Na3CO3>NaHCO3>H2CO3 D．CsOH是离子化合物，易溶于水，但碱性比NaOH弱 7．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA B．15g甲基〔一CH3〕所含电子数为8NA C．在熔融状态下，l mol NaHSO3完全电离出的阳离子数目为2NA D．22.4 L C12与足量NaOH溶液反响生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA 8．以下实验能够获得预期效果的是 〔 〕 A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．往饱和的氯化铁溶液中参加适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体 C．别离苯和苯酚的混合液，先参加适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现 D．用石墨作电极，电解Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液，来比拟铜和银的复原性强弱 9．以下关于电化学的说法正确的选项是 〔 〕 A．原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反响 B．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中，溶液的pH降低 C．电解精炼铜时，粗铜中Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积，形成阳极泥 D．将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 10．氮化铝〔AIN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： A12O3+N2+3C2A1N+3CO 以下表达正确的选项是 〔 〕 A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂， A12O3是氧化剂 B．上述反响中每生成2mo1AlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为一3价 D．氮化铝晶体属r分子晶体 11．以下再组离子中可以大量共存于同种溶液中，且参加过量氢氧化钠溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是 〔 〕 A．K+、Ba2+、C1—、HCO3— B．Na+、A13+、C1—、Ba2+ C．Ba2+、Mg2+、NO3—、CO32— D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3— 12．以下判断中一定正确的选项是 〔 〕 A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 D．10mL0.3mol·L—1NaCl与30mL0.1mol·L-1。A1C13中C1-物质的量浓度比为1：3 13．最近意大利罗马人学Fulvio Cacace等人获得了极且理论研究意义的N4分子。N3分子结构如以以下图所示，断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．1melN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 C．N4沸点比P4〔白磷〕高 D．N4与N2互为同素异形体 第二卷 27．〔每空3分，共12分〕用98％〔密度为1.84g／cm3〕的浓硫酸配制3mol／L的稀硫酸100mL。答复以下问题： 〔1〕浓硫酸的物质的量浓度为 ，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 。 〔2〕配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是〔填序号〕 。 A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E．盖上容量瓶塞于，振荡，摇匀 F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液叫液面恰好与刻度线相切 G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线l—2cm 〔3〕由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是〔填序号〕 。 A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中 D．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 28．〔每空2分，共20分〕为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气雨和HC1挥发出来，甲同学设计了如以下图的实验装置，按要求同答问题。 〔1〕袋置②中盛装固体和液体的玻璃仪器名称为 和 。 〔2〕请根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序：b接 接 接a。 〔3〕U形管中所盛试剂的化学式为 。 〔4〕装置③中CC14的作用 。 〔5〕乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间〔填装置序号〕：瓶中可以放入 。 〔6〕丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，那么证明制C12时有HC1挥发出来。 29．〔每空2分，共14分〕由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L〔已折算成标准状况下的体积〕 3 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、枯燥、称量：再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g 试答复以下问题： 〔1〕根据实验1对Cl—是否存在的判断是 〔填“一定存在〞、“一定不存在〞或“不能确定〞〕：根据实验3判断混合物中一定不存在的离子是 。 〔2〕试确定溶液中一定存在的阴离子：及其物质的浓度〔可不填满〕： 阳离子符号 物质的量浓度〔mol·L—1〕 〔3〕根据实验对K+是否存在的判断是 〔填“一定存在〞、“一定不存在〞或“不能确定〞〕 30．〔每空2分，共14分〕A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请答复以下问题： 〔1〕X的电子式为 ，C的原子结构示意图为 A、B的气态氯化物更稳定的是 〔填化学式〕 〔2〕单质D在CO2中燃烧的化学方程式为 〔3〕2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反响，生成一种盐、水及一种气体，写出该反响的化学方程式 〔4〕常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为 〔5〕8gA单质和氢气反响，常温常压下，放出142.9kJ的热量，写出该反响的热化学方程式。