2023年度山东省日照市下学期高二期末调研考试高中化学.docx

2023学年度山东省日照市下学期高二期末调研考试 化学试题 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟。总分值100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并收回。 第I卷〔选择题 16小题，共48分〕 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号用铅笔填涂在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 第I卷包括16小题，每题3分，共48分。以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素〔英文名称为roentgenium，元素符号为Rg〕的中文名称为錀，以纪念科学家伦琴诞生111周年。以下关于表达正确的选项是 A．的原子核内有111个中子 B．Rg是第6周期的金属元素 C．第111号元素和第110号元素互为同位素 D．原子核外电子数与中子数的差为50 2．以以下图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项是 A．电子由铜片通过导线流向芯片 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．有气体在铜电极上析出 D．该装置能将电能转变成化学能 3．X、Y为短周期元素，Y位于ⅥA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是 A．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X的原子半径一定大于Y的原子半径 4．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系〔局部产物及反响条件已略去〕： 以下判断正确的选项是 A．X元素可能为Al B．X元素可能是金属，也可能是非金属 C．反响①和②互为可逆反响 D．反响①和②一定为氧化复原反响 5．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于反响类型关系正确的选项是 6．以以下图是元素周期表短周期的一局部，A、C两种元素原子的核外电子数之和等于B原子的核外电子数。以下表达正确的选项是 A．B与C可形成最外层均为8电子结构的化合物分子式为BC6 B．原子半径：C>B>A C．气态氢化物的稳定性：A>C>B D．A的气态氢化物与A的最高价氧化物的水化物会发生反响 7．M、N、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系，那么以下判断不正确的选项是 A．假设X是O2，M可能是镁，N可能是碳 B．假设X是O2，M可能是铝，N可能是铁 C．假设X是H2，M可能是氯气，N可能是氟气 D．假设X是H2，M可能是氯气，N可能是硫 8．以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．往碳酸钡中滴加稀盐酸： C．往氨水中滴加氯化铝溶液： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响： 9．短周期元素中假设两种元素的原子序数相差8，那么它们 A．一定是同主族元素 B．周期数相差1 C．只能形成1：1型化合物 D．只能形成1：2型化合物 10．在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再改变时，说明反响：已达化学平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体密度 C．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量 11．mol Cu与含mol HNO3的溶液恰好完全反响，那么被复原的HNO3的物质的量一定是 A．mol B．mol C．mol D．mol 12．某溶液中含有、、、等四种离子，假设向其中参加某种试剂后，发现溶液中仅有、两种离子数量大量减少。那么参加的试剂可能是 A．盐酸 B．过氧化钠 C．双氧水 D．氯化钡溶液 13．中科大陈乾旺教授等人创造合成金刚石的新方法，其化学原理为： ①〔未配平〕。 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： ②。 以下表述正确的选项是 A．在反响①中每消耗23g金属钠，能生成12g金刚石 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化 C．反响①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成 D．反响①和②中，金刚石都是氧化产物，Na2CO3在反响①中是复原产物 14．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A．装置①可以除去Cl2中含有的HCl B．装置②可用于收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15．由铝、硅两种单质组成的试样，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反响可产生气体L，一份与足量的NaOH溶液反响可产生同种气体L，假设〔同温同压下〕，那么试样中铝的质量分数为 A．0.4000 B．0.4375 C．0.5000 D．0.5625 16．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钠、硫、氧三种元素组成，钠和硫的质量比为23：16，以下结论正确的选项是 A．只根据元素分析结果无法推测该粉末为纯洁物还是混合物 B．将粉末溶于水，参加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钠 C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钠 D．将粉末溶于水，参加氯化钡溶液和硝酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是亚硫酸钠 第二卷〔非选择题 共5题，共52分〕 本卷须知： 1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 17．〔8分〕氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式： ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述复原过程发生。 〔1〕写出该氧化复原反响的方程式〔不必配平〕：_______________________________。 〔2〕反响中硝酸表达了_________、_________性质。 〔3〕反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是_________mol。 〔4〕假设1mol甲与足量某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是________。 18．〔14分〕以以下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A．氨水〔浓氨水：水=l.5：1〕 B．铂丝网 C．无水氯化钙 D．氧化瓶 E．吸收瓶〔水、石蕊溶液〕 F．NaOH溶液 请答复以下问题： 〔1〕装置B中发生反响的化学方程式为____________________________________。 〔2〕反响过程中，D中的现象是_________________，E中的现象是_________________。 〔3〕假设无C装置，D中可能有白烟出现，据此推测C中无水氯化钙的作用是_________。 〔4〕F中用NaOH溶液吸收氮的氧化物，NO2被NaOH溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为____________________________________。 〔5〕某同学认为在A、B间增加一个装置可使该实验更科学，该装置中所盛的药品是_________。 19．〔12分〕以以下图是元素周期表的一局部，表中的 a~f 表示元素，据表填空答复： 〔1〕c 元素原子的原子结构示意图为__________________。 〔2〕a~f 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________〔填化学式〕，该物质所含化学键的类型为___________________________。 〔3〕工业上常用a 的单质制取d 的单质，其反响化学方程式为__________________。 〔4〕实验室制取e 单质的离子方程式为___________________________。 20．〔10分〕以以下图中A~J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。〔反响过程中生成的水及其他产物已略去〕 请答复以下问题： 〔1〕F是_________，H是_________。〔填化学式〕 〔2〕写出J与D反响转化为G的离子方程式____________________________________。 〔3〕写出A与B反响的化学方程式____________________________________。 21．〔8分〕在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，将铝箔取出，在容器中仅收集到2.24L氢气〔标准状况〕，测得铝箔质量比反响前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L．溶液中NaOH的浓度为0.10 mol·L-1〔忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量〕。 〔1〕该钠块中_________〔填“是〞或“否〞〕含有Na2O2。 〔2〕写出该实验中发生反响的化学方程式。 〔3〕该钠块中各物质的物质的量之比为__________________〔不必写出计算过程〕。