2023年度蒙阴第二学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度蒙阴一中第二学期高一期中考试 化学试卷 第一卷〔选择题60分〕 一、选择题〔每题有一个或两个选项正确，共20题，每题3分，共计60分〕 1．，可以表示为〔 〕 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子 2．我国的“神舟六号〞载人飞船已发射成功。“嫦娥探月〞工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上．氮元素主要以的形式存在。以下说法正确的选项是〔 〕 A．核素内含有4个质子 B．和互为同位素 C．核素内含有3个中子 D．核素的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 3．以下化学用语中，正确的选项是〔 〕 A．氯化钠的电子式： B．镁的原子结构示意图： C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示： D．重水的化学式为；〔或D2O〕 4．以下说法正确的选项是〔 〕 A．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 C．放热反响在常温下一定很容易发生 D．化学反响是吸热还是放热决定于反响物和生成物所具有总能量的相对大小 5．以下含氧酸中酸性最强的是〔 〕 A．H2SO4 B．H2SiO4 C．HClO4 D．H3PO4 6．在元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在IIA族，B在ⅢA族；A的原子序数为x，B的原子序数为y。那么y不可能是〔 〕 A．x+1 B．x+10 C．x+1l D．x+25 7．向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是〔 〕 A．NaBr和KI B．NaBr和KI C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 8．以下粒子中：①12Mg2+ ② ③S2- ④O2-，核外电子总数相同的是〔 〕 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 9．反响A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反响速率为lmol·L-1 ·min-1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为〔 〕 A．0．5 mol·L-1 ·min-1 B．1 mol·L-1 ·min-1 C．2 mol·L-1 ·min-1 D．3 mol·L-1 ·min-1 10．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸溶液中，Y外表有Z析出。其活泼性的顺序是〔 〕 A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z 11．以以下图为氢氧燃料电池构造示意图，其电极反响分别为：2H2+4OH--4e=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH，那么〔 〕 A．H2入口处为正极，发生氧化反响 B．H2入口处为正极，发生复原反响 C．H2入口处为负极，发生氧化反响 D．H2入口处为负极，发生复原反响 12．以下分子中，属于含有非极性键的共价化合物的是〔 〕 A．Na2O2 B．Cl2 C．H2O2 D．HCl 13．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体，到达平衡后c〔X2〕为0．4 mol·L-1，c〔Y2〕为0．8 mol·L-1，生成的c〔Z〕为0．4 mol·L-1，那么该反响方程式〔Z用X、Y表示〕是〔 〕 A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 14．以下说法，可以说明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态的是〔 〕 A．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键形成 B．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂 C．1mol N≡N键断裂的同时，有6molH-H键形成 D．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂 15．合成氨反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，其反响速率分别用v〔H2〕、v〔N2〕、v 〔NH3〕〔单位用mol·L-1·S-1〕表示，那么正确的关系是〔 〕 A．v〔H2〕= v〔N2〕= v〔NH3〕 B．v〔N2〕=2v〔NH3〕 C．v〔H2〕= v〔NH3〕 D．v〔N2〕= 3v〔H2〕 16．某反响中各物质的浓度数据如下： aA 〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕 起始浓度〔mol／L〕 3．0 1．0 0 2s末浓度〔mol／L〕 1．8 0．6 0．8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是〔 〕 A．9：3：4 B．3：l：2 C．2：l：3 D．3：2：l 17．以下各组电极均用导线相连，分中别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是〔 〕 电极与溶液 A Zn、C、稀硫酸 B Cu、Ag、硝酸银溶液 C Zn、Cu、蔗糖水 D Mg、Al、氢氧化钠溶液 18．以下表达错误的选项是〔 〕 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质子数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是〔 〕 A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 20．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔 〕 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径cC2->dD-> bB+ > aA2+ D．单质的复原性A>B>D>C 第二卷〔非选择题40分〕 二、非选择题〔本大题共4小题，计40分〕 21．〔10分〕有以下物质：①NaOH②Na2O③HClO④CO2⑤KCl⑥K2SO4 〔填序号〕 〔1〕仅含有离子键的是_______________ 〔2〕仅含有共价键的是_______________ 〔3〕既有离子键，又有共价键的是_______________ 〔4〕属于共价化合物的是_______________ 〔5〕属于离子化合物的是_______________ 22．〔8分〕以下标出的是元素周期表的—局部元素，答复以下问题：〔以元素符号或者化学式答题〕 〔1〕表中用字母标出的l4种元素中，化学性质最不活泼的是__________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________，常温下单质为液态的非金属元素是__________，属于过渡元素的是__________ 〔该空用字母表示〕 〔2〕B、F、C气态氢化物的化学式分别为__________，其中以__________最不稳定。 〔3〕第三周期中原子半径最小的是__________。 23．〔12分〕利用以下反响：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，制一个化学电池〔给出假设干导线和一个灯泡，电极材料和电解液自选〕，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反响式。 装置图 负极：________________________________________________________ 正极：________________________________________________________ 24．〔10分〕在一定下，在容积为VL的密闭容器中进行aN〔g〕bM〔g〕的化学反响，M、N的物质的量随时间变化曲线如以以下图所示： 〔1〕此反响的化学方程式中a／b=_________ 〔2〕t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的化学反响速率为_____________________ 〔3〕此反响到达平衡时，反响物的转化率为___________________ 〔4〕以下描述能说明上述反响到达平衡状态的是_____________________ A．反响中M与N的物质的量之比为l：1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的转化率到达最大，且保持不变。