2023年初三化学复习知识点总结.docx

天道酬勤 初三化学复习,知识点总结 初三化学知识点总结 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。 2、 纯洁物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。 3、单质：由同种元素组成的纯洁物；化合物：由不同种元素组成的纯洁物。 注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同种分子构成的物质一定是纯洁物。例：金刚石和石墨。 4、 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO2 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子〔原子也能保持物质的化学性质〕；原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 二、 空气 1、 空气的成分以和为主，属于混合物。 2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替〕②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。 3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度到达着火点〔物质的着火点不能降低〕。 三、 水 1、氢气燃烧：2、电解水实验：(正氧负氢, , ) 电解水中正极产生氧气〔如何验满〕，负极产生氢气，体积比为，质量比为。 氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。 四、O2、H2、CO2、CO、C 1、同素异形体：；〔金刚石〔C〕、，石墨〔C〕、；氧气、臭氧；红磷、白磷。〕2、〔1〕实验室制O2的方法是： ；‚ 。 工业上制制O2的方法是：别离液态空气〔物理变化〕〔利用N2、 O2的沸点不同〕。 〔2〕实验室制CO2的方法是：；不能用浓盐酸〔具有很强的挥发性，气体中含有HCl〕，不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的外表阻止了反响的进行〕。 启普发生器的原理和优点：。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3 。 〔3〕实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn+H2SO4〔HCl〕；工业上制H2的原料：水、水煤气〔H2、CO〕、天然气〔主要成分CH4〕。 〔4〕实验室发生装置和集气装置的选择依据：。 3、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (1)C和O2反响：；现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (2)S和O2反响：；现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。 (3)P和O2反响：；现象：冒白烟，生成白色固体。〔用于发令枪〕(4)Mg和O2反响：；现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。〔用于照明弹等〕(5)Fe和O2反响：；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体; 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 (6)CH4和O2反响：；(发出明亮的蓝色火焰) 4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性 〔1〕复原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现；氢气复原氧化铜实验的本卷须知：①先通氢气，后加热 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气 防止高温的铜与空气中氧气反响生成氧化铜。 〔2〕C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；〔3〕CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。 5、CO2 ①与水反响：CO2+H2O 〔紫色石蕊变红色〕；②与碱反响：CO2+Ca(OH)2 〔检验CO2的方程式〕；③与灼热的碳反响：CO2+C 。 6、①除杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液 CO2+NaOH ；CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO ；CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3 。 ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HC 。 五、溶液 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 〔熟石灰对温度例外〕①增加溶质②降温③蒸发溶剂 2、溶质的质量分数〔浓度〕：对于饱和溶液：3、结晶方法：蒸发结晶〔适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl〕；‚降温结晶〔适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾〕ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。 4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 六、质量守恒定律 1、在化学反响前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。 一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类和质量；③原子的种类和数目。 一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类。 可能改变的是：分子的数目。 七、实验局部 1：常用的仪器 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 〔1〕胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下〔防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他试剂〕③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 〔2〕量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反响 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 〔3〕托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量。 〔4〕集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反响。 〔5〕广口瓶 〔内壁是磨毛的〕常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 〔6〕细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 〔7〕长颈漏斗 用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封〞，〔防止气体从长颈斗中逸出〕〔8〕酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯〔以免失火〕③酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕⑤实验结束时，应用灯帽盖灭〔以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃〕，决不能用嘴吹灭〔否那么可能引起灯内酒精燃烧，发生危险〕⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：根本操作 〔1〕    药剂的取用：“三不准〞①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 〔2〕物质的加热 试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热：试管口应略向下〔防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂〕先预热后集中药品加热 〔3〕    溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中〔酸入水〕〔4〕过滤 是别离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法〕如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的别离。 操作要点：“一贴〞、“二低〞、“三靠〞 “一贴〞 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸〞指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠〞指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 〔5〕    蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是别离几种可溶性的物质①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，那么可采用蒸发溶剂的方法；②假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，那么用冷却热饱和溶液法。 〔6〕仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 〔7〕检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁〔现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 〔8〕玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。 3、气体的制取、收集 〔1〕常用气体的发生装置 A：固体之间反响且需要加热，用制O2装置〔NH3、CH4〕；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置〔CO2〕；一定不需要酒精灯。 〔2〕常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内，〔CO、N2、NO只能用排水法〕B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体〔CO2、HCl只能用向上排空气法〕C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和枯燥 一定先净化后枯燥〔1〕气体的净化〔除杂〕H2〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔CO2〕用NaOH 溶液 CO2〔HCl〕用NaHCO3溶液 CO2〔H2、CO〕用CuO CO〔O2〕用铜网 O2〔CO2、HCl、H2O〕用碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕〔2〕气体的枯燥〔除去水〕枯燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；酸性枯燥剂〔浓硫酸〕不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂〔NaOH 〕不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。 八、 化学价口诀 钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。