2023年人教版化学复习课常见离子对及其利用学案.doc

人教版化学复习课：常见离子对及其利人教版化学复习课：常见离子对及其利用用,学案学案 常见离子对及其利用 学习目标 1：记住常见离子对并会利用。2：掌握复分解反应规律、会进行物质的除杂、离子的鉴别等。学习重难点 1：复分解反应的规律及条件 2：物质的除杂、离子的鉴别 自主学习 一：旧知铺路 1、在化合物中，正负化合价的代数和为零 2、常见的难溶性碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，3、常见的难溶性盐 BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4，其中 AgCl、BaSO4，不溶于水也不溶于酸。、复分解反应发生的条件。（）生成物中有沉淀、气体或水。（）碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物必须可溶。、复分解反应的特点“双交换、价不变”。二：常见的不能共存的离子对：H+HCO3H2OCO2 H+CO32H2O+CO2 H+OHH2O NH4+OHNH3+H2O Ba2+CO32BaCO3 Ca2+CO32CaCO3 Ag+ClAgCl Ba2+SO42BaSO4 Fe3+OHFe(OH)3 Al3+OHAl(OH)3 Cu2+OHCu(OH)2 Mg2+OHMg(OH)2 三：常见的复分解反应、盐酸新盐新酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3、盐碱新盐新碱:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4、盐盐新盐新盐 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3、酸碱盐水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 5、酸+金属氧化物=盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 四：物质能否共存问题 例 1：将下列各组物质加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A:FeCl3、NaOH、NaCl B:Na2SO4、HCl、BaCl2 C:CuSO4、KCl、HCl D:Na2CO3、NaCl、Na2SO4 方法指导：1：“无色”不含有色离子，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色，Cu2+蓝色，MnO4紫色。2：“透明”不能反应形成浑浊或沉淀。3：找准离子对。1、下列物质能在 PH=13 的无色溶液中大量共存的（）A:CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B:K2SO4、NaCl、Mg（NO3)2、KNO3 C:BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH D:NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 2、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A:HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B:NaCl、K2CO3、H2SO4 C:HCl、BaCl2、CuSO4 D:KNO3、NaOH、Na2CO3 五：物质的除杂 1、除 H+，加含 OH,CO32的溶液。2、除 NH4+，加含 OH的溶液。3、除 OH，加含 H+,NH4+,Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al3+的溶液等。4、除 CO32，加含 H+,Ba2+，Ca2+的溶液。5、除 SO42，加含 Ba2+的溶液。6、除 Cl，加含 Ag+的溶液。方法指导：用化学方法除杂的原则：1、所加试剂只能与杂质反应 2、最好把杂质转换成要保留的物质 3、不能生成新杂质 4、容易分离 练习：选用适当试剂除去下列物质中的杂质，括号内的为杂质 1、NaCl（HCl）加适量的 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液。2、K2SO4（NH4)2SO4加适量的 KOH 溶液。3、NaCl(NaOH)，加适量的 CuCl2 溶液、过滤或稀盐酸。4、NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸或加 CaCl2 溶液、BaCl2 溶液，过滤。5、NaCl（Na2SO4）加适量 BaCl2 溶液,过滤。6、NaNO3（NaCl）加适量 AgNO3 溶液，过滤。六：离子的鉴别。1、H+:取少量试剂加 Na2CO3 溶液，有气体生成。2、OH:取少量试剂加 CuSO4 溶液，生成蓝色沉淀。3、Cl:取少量试剂加 AgNO3 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀且沉淀不溶解。4、SO42:取少量试剂加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3,生成白色沉淀且沉淀不溶解。5、CO32:取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，产生气泡，澄清的石灰水变浑浊。6、Ag+：取少量试剂滴加少量 NaCl 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。7、Ba2+：取少量试剂滴加少量 Na2SO4,溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。练习 1、除去氯化钠中的碳酸钠，不能用稀硫酸的原因是 用化学方程式表示为 可选用适量的 除去。用化学方程式表示为 2、鉴别 K2SO4 和（NH4)2SO4 两种化肥常用的试剂是 巩固与提高 有一包粉末，可能由 KCl,K2SO4,K2CO3,CuCl2,MgCl2,中一种或几种物质组成，现做如下实验：实验 1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验 2：取 1 所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验 3：取 1 所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答：1：原粉末中一定没有、一定有 2：原粉末中可能有，为了验证可能含有的物质是否存在，请设计实验证明:操作：现象：结论：