2023年高考化学第二轮热点专题训练20氯及其化合物（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练20—氯及其化合物 〔五年高考真题精练〕 1．(07广东卷)以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是( ) A．稀盐酸 B. 新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D. 生理盐水 2．(07广东卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是( ) A. 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反响利用了Cl2的强氧化性 C. 该反响属于复分解反响 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 3．(07广东卷)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( ) A. Mg B. K C. Br2 D. I2 4．(07广东卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 5．(07上海卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是( ) A. 氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B. 钠在空气中燃烧 — 黄色 C. 乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧 — 绿色 6．(07广东卷)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3 7．(07上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) 浓硫酸 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 8．(07山东卷)以下表达正确的选项是( ) A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 9．(07重庆卷)表中是食用碘盐包装上的局部说明，以下说法正确的选项是( ) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后参加碘盐 A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠 C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg 10.〔06北京卷〕：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。以下判断正确的选项是( ) A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化复原反响 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性 11．〔06广东卷〕．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 12．〔06广东卷〕以下离子方程式正确的选项是( ) A．Cl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F2与NaOH溶液反响：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 13．〔06广东卷〕下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔 〕 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反响 I对；Ⅱ对；有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无 C 金属钠具有强复原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有 14．〔06上海卷〕常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是( ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 15．〔05全国卷Ⅱ〕以下单质中，最容易跟氢气发生反响的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 16．〔05北京卷〕将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是( ) A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 17．〔05广东卷〕碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为( ) A. B. C. D. 18．〔03上海卷〕是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3 19．〔03上海卷〕向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 20．〔04江苏卷〕ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 以下说法正确的选项是( ) A. KClO3在反响中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反响中被氧化 D. 1 molKClO3参加反响有2mol电子转移 21．(07上海卷)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 。 (2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。 (3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。 22．(07全国理综卷II) 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－ SO42 － 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： (a) B和D都不溶于水，也不溶于酸； (b) A溶于水后，与上述某阳离子反响可生成B，且A溶液与过量的氨水反响生成白色沉淀； (c) C溶于水后，与上述某阳离子反响可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反响生成白色沉淀； (d) E溶于水后，与上述某阴离子反响可生成B； (e) A溶液与适量E溶液反响生成沉淀，再参加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。 (2)A溶液与过量的E溶液反响后，最终得到的沉淀的化学式是____________。 23．(07北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20～50 mg/kg 分装日期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕： ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O (2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是____________________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．参加适量Na2SO3稀溶液； c．别离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________________。 (3)：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反响完全。 ①判断c中反响恰好完全依据的现象是__________________________________________。 ②b中反响所产生的I2的物质的量是________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。 24．(07四川卷)在实验室里可用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 ① ② ③ ④ ⑤ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写以下空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中参加适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写以下编号字母)的净化装置。 (A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。 反响完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。以以下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中别离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________