2023年福建省三明高一化学上学期期中考试试题鲁科版.docx

三明一中2023 - 2023学年上学期学段考试卷高一化学试题 说明 试卷总分值：100分 考试时间：90分钟 1．本卷由第I卷和第II卷两个局部组成。 2．第I卷选择题答案务请填在答案卷表格中。 3．可能用到的原子量：H — 1 C- 12 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Cl — 35.5 K—39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64 第I卷〔共40分〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共20题，共40分〕 1．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是……………………………………〔 〕 A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2 2．以下变化中，需参加氧化剂才能实现的是……………………………………………〔 〕 A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu 3．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是…………………………………………〔 〕 A．标准状况下2.24 L H2O中含有的原子总数为NA B．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0. 5 NA个Cu2+ C．等质量的O2和O3所含分子数相等 D．一个水分子的质量是18/NA g 4．以下现象与胶体知识无关的……………………………………………………………〔 〕 A．日常生活中看到的云、烟、雾 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C．向豆浆中参加盐卤做豆腐 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 5．将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是…………………………………………〔 〕 A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．2 ：1 6．欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的方法………………………………………〔 〕 A．滴入KSCN B．通入氯气 C．参加铁粉 D．参加铜粉 7．0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。以下关于该溶液的说法不正确的选项是…〔 〕 A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 B．该溶液中含有 NaCl C．配制100mL该溶液需用 NaCl D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋ 8．以下各组离子在溶液中能大量共存的是………………………………………………〔 〕 A． Ba2+、C1-、、K+ B．Fe3+、OH-、、Na+ C．Ca2+、、C1-、K+ D．Ag+、、Cl-、K+ 9．以下反响的离子方程式正确的选项是……………………………………………………〔 〕 A．氢氧化钡中参加稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D．铁与氯化铁溶液反响：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 10．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔 〕 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 一定有CO32- 11．以下溶液中不存在氯离子的是：………………………………………………………〔 〕 A．氯水 B． 氯化钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液 12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表 物 质 X Y Z Q 反响前质量/g 2 2 84 5 反响后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反响属于…………………………………………………〔 〕 A．化合反响 B．置换反响 C．分解反响 D．复分解反响 13．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是………… ……………〔 〕 A．参加稀盐酸 B．通入CO2气体 C．参加澄清石灰水 D．参加Ba(OH)2溶液 14．某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………〔 〕 A．把水倒出一些，再准确定容 B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切 C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液〔浓度未知〕〞 D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，参加相应量的NaCl固体 15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，溶液的导电性〔以电流I表示〕和滴入的稀硫酸的体积〔用V表示〕间的关系正确的选项是：……………………………〔 〕 16．重铬酸铵〔NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，假设是发生氧化复原反响而分解，以下各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是：……………………〔 〕 A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+ NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O 17．向2L 1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，当得到1molCaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是……………………………………………………………………………〔 〕 A．0.5mol B．2mol C．3mol D．4mol 18．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………〔 〕 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 19．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体。那么这3.36 L气体的质量是……………………………………………………〔 〕 A．6.0 g B．4.8 g C．3.2 g D．5.6 g 20．1mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的…………………………………〔 〕 A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量 二、非选择题〔共60分〕 21．〔4分〕1mol Na2SO4的质量为 克，含有 个氧原子，其水溶液的电离方程式为 。 22．〔5分〕常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为 。 CO2 23．〔10分〕X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如以以下图所示的实验： 〔1〕写出③步可能发生反响的离子方程式为 。〔共有3个〕 〔2〕假设溶液E中只有一种金属离子，那么一定是 ；假设溶液E含有两种金属离子，那么一定是 。 〔3〕假设D固体是纯洁物，该固体是 。〔填化学式〕 〔4〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂〞刻制印刷电路的离子反响方程式为 。 24．〔8分〕在以下各变化中，反响①为常温下的反响，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 答复以下问题： (1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。 (2)A和E反响的离子方程式为__ ____。 (3)写出反响①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况_ _____。 (4)在反响②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。 25．〔7分〕某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如下：〔写出最正确答案〕 〔1〕写出沉淀的化学式： 沉淀1 ， 白色沉淀2 ， 沉淀3 ； 〔2〕写出混合液参加A的离子方程式 〔3〕溶液参加B的离子方程式 溶解度 C1- OH- Ba2+ 不溶 可溶 可溶 Cu2+ 可溶 可溶 不溶 Ag+ 微溶 不溶 不存在 ： 26．〔9分〕在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以以下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 〔1〕A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式： 。 〔2〕按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂 参加该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C 与CO2反响，产生O2 D 吸收未反响的CO2气体 〔3〕为了到达实验目的， 〔填“需要〞或“不需要〞〕在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；假设你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；假设你认为不需要，请说明理由是 。 〔4〕证明收集到的气体是氧气的方法是 。 27．〔6分〕实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请答复： 〔1〕加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __ 。 〔2〕实验结束时的正确操作是 〔填序号〕 ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 〔3〕NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________