2023年度12月江苏省华罗庚高三质量检测试卷高中化学.docx

2023年12月江苏省华罗庚中学高三质量检测试卷 可能用到的相对原子量：H 1　He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Ca40 S 32 Cu64 I127 第一卷〔选择题，共72分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分共32分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．2023年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运〞理念。绿色奥运是指 〔 〕 A．加大反恐力度，并讲求各国运发动的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争。 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反响时转移的电子总数为0.2 NA C．1 L1 mol·L－1的Na2CO3〔aq〕中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA D．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4NA 3．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 〔 〕 A．Na＋　、H＋　、Cl－　、NO3－　　　　　　　 　 B．K＋　、Ba＋　、OH－　、I－　 C．Na＋、　Mg2＋　、Cl－　、SO42－　　 D．Cu2＋ 、 S2-　、Br－　、ClO－　 4．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说法正确的选项是 〔 〕 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 6．根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<Y B．假设KXO3+Y2===2KYO3+X2，那么氧化性：Y2> X2 C．假设R2— 和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>M D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB 7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K3C60的组成和结构的分析正确的选项是 〔 〕 A．K3C60中既有离子键 ，又有极性键 B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可定为KC20 8．此题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反响的速率和化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是 〔 〕 A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率 C．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．恒温下的以下实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是 〔 〕 A．向浓氨水中持续通入枯燥洁净的空气〔不含CO2〕 B．向KNO3饱和溶液中参加ngKNO3晶体 C．向98.3%浓H2SO4中参加ngSO3 D．向CuSO4饱和溶液中参加ng无水CuSO4 10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体〔标准状况〕，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是 ( ) A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 11．以下各组离子在所给条件下能大量共存的是 〔 〕 A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中： B．在pH=0的溶液中： C．由水电离出的c〔H+〕=1×10－12mol/L的溶液中： D．参加单质硅能产生H2的溶液中： 12．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红Ⅳ号〞与“苏丹红Ⅰ号〞主体结构相同，但存在差异，均有致癌作用，它们的结构如下：那么以下有关苏丹红有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的表达正确的选项是 〔 〕 A．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物。 B．它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反响。 C．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。 D．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O 13．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是 A．沉淀X的成分是Si02 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3， C．在溶液Y中参加过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 14．现有Na2CO3、H2SO4、Ba〔OH〕2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液〔 〕 A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反响方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，以下表达中正确的选项是 〔 ) A．电解质溶液中混入水，对电池反响无影响 B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被复原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 16．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，冰晶石熔融时电离方程式为 Na3AlF6 =3Na+ + AlF6— ●位于大立方体顶点和面心 ○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心 那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 〔 〕 A ．Al3+ B．Na+ C．F— D．AlF6— 17．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸〔HA〕溶液中＝1×10－8，以下表达正确的选项是〔 〕 A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1 B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性， 那么c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+) D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－) 18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如以下图，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．反响开始到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.005mol/(L·min) B．从曲线变化可以看出，反响进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反响进行至25min钟时，别离出0.1mol的氨气 D．在25min钟时平衡正向移动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 第二卷〔非选择题，共78分〕 三、实验题〔此题包含两小题，共22分〕 19．Ⅰ(4分)以下有关实验说法正确的选项是___________ A．进行中和热测定实验时，需要测出反响前盐酸和NaOH溶液的温度及反响后溶液的最高温度 B．除去铝器皿外表的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。 C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去 D．观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再参加盐酸， 沉淀不消失，可确证其中含有SO42- F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。 Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子〔H2O，H+，SO〕能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 ①你提出的假设是 ； ②通过实验Ⅰ可以证明 ； ③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应参加 ； ④探究结果为 。 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。 20．〔10分〕间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下： ：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中： I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63- 析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶〔带磨口塞的锥形瓶〕中，加50mL蒸馏水、5mL3