2023年高中化学第一学期必修1化学期末试卷B原创新人教版必修1.docx

必修1化学期末检测试题 一、选择题 1．从溴水中提取溴，以下方法中最适宜的是〔 〕 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶 2．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕 A．标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反响，转移2NA个电子 3．以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 4．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 〔 〕 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是 　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2〔SO4〕3　 　D．FeO 6．以下能使品红溶液褪色的是：①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 　　 A．只有①③④ B．只有②④⑤ 　　 C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( ) A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3 9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气 B．参加Zn C．参加Fe D．参加Cu 10．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。参加试剂合理的操作顺序是………..( ) A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 11．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是…..( ) A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 12．CO和H2混合气体10克。在足量氧气中燃烧后，在150℃时将所得气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重的质量为 A、5ｇ B、10ｇ C、3ｇ D，无法计算 13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是〔 〕。 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 14．以下表达中，正确的选项是………………………………………………….………( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 15．以下表达中，正确的选项是……………………………………………..………..( ) A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质 二．推断题〔此题包括2小题，共22分〕 16．以以下图中x是一种正盐, 常况下A, B,C,E,Y为气体, Z为液体, F,G为强酸。 答复以下问题. H+ OH- X A B C D E F G Y Y Z Y Z ⑴写出以下物质的化学式x B D G ⑵写出以下方程式 ① A→C ② E→F ⑶ 写出工业合成A的化学方程式 三．实验 17． 含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。 盐酸 实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况) NaOH 溶液 实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况) 过量NaOH 溶液 盐酸 实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量 答复以下问题： 〔1〕写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反响方程式 ； ； 〔2〕假设按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 〔写出3种仪器名称〕。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再参加过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 〔填化学式〕；将此沉淀洗净、枯燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ； 〔3〕以下各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。 A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以 18．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 方法二 四、计算题 19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2．016 L CO2〔标准状况〕，然后参加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。 20． 3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？