2023年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应高中化学.docx

第二章 第三节 一、选择题 1．以下说法中正确的选项是 (　　) A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响 B．实验室制氯气的反响中，氯离子通过复原反响生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被复原了 D．I－、Br－、Cl－的复原性依次减弱，氧化性依次增强 答案：C 2．(2023·西城模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反响温度等有关。以下各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Fe与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 (　　) A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．③④ D．②④ 解析：Cu与浓HNO3溶液反响时生成NO2，与稀HNO3溶液反响时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反响与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反响时生成SO2，与稀H2SO4溶液反响时生成H2；Fe与HCl溶液的反响与浓度无关。 答案：B 3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下的推测中不正确的选项是 (　　) A．一定有碘离子 B．不含铁离子 C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子 答案：C 4．(2023·汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是 (　　) A．食盐　　 B．漂白粉 C．氯水　　　 D．生石灰 答案：B 5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是 (　　) A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为56 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C．上述反响中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D．上述火药中的红磷可以用白磷代替 答案：D 6．根据下表以下表达中正确的选项是(　　) 序号 氧化剂 复原剂 其他反 应物 氧化 产物 复原 产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.表中第①组反响的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋) B．氧化性比拟：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．复原性比拟：H2O2>Mn2＋>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 答案：D 7．(2023·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反响生成硫酸钠，那么元素R在复原产物中的价态是 (　　) A．+6 B．＋3 C．＋2　　　 D．0 解析：设元素R在复原产物中的价态为＋x，在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。 答案：B 8．(2023·山东省烟台市高三模块检测)“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以以下图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。以下说法不正确的选项是 (　　) A．该反响属于氧化复原反响 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 答案：B 9．(2023·广州市一中)常温下，在溶液中可以发生反响：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，那么有以下表达①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有复原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有复原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。以上表达中正确的选项是 (　　) A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 解析：X为复原剂，Y3＋为氧化剂，Y2＋为复原产物，X2＋为氧化产物。一个反响中，复原剂和复原产物具有复原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且复原剂的复原性大于复原产物的复原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 答案：C 10．(2023·广东广州5月)将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 (　　) A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3 解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。 答案：B 11．(2023·福建)以下类型的反响，一定发生电子转移的是 (　　) A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响 解析：置换反响： 答案：C 12．(2023·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 (　　) A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 解析：设被复原的硝酸的物质的量为x，参与反响的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被复原的硝酸即2 mol Zn2＋结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。 答案：A 13．(2023·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。以下说法正确的选项是 (　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2＋ 解析：发生的反响可以用总反响表示为2H2O22H2O＋O2↑，其中Fe2＋作催化剂；由两步反响分析知，氧化性H2O2>Fe3＋，复原性H2O2>Fe2＋。 答案：CD 14．下述三个实验均能发生化学反响 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 以下判断正确的选项是 (　　) A．实验①中铁钉只做复原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显复原性 C．实验③中发生的是置换反响 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 解析：实验②中Fe2＋只显复原性；实验③中反响为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，而D项氧化性顺序为：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。 答案：A 15．(2023·上海单科，7)在以下变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是 (　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO2，氮元素被复原。③实验室制取NH3的反响为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合价没有发生变化。应选A。 答案：A 16．(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为 (　　) ①(a＋b)×63 g　 ②(a＋b)×189 g　 ③(a＋b) mol 　 ④(Vc－)mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析：由元素守恒知：未被复原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]＝n(Fe)＝(a＋b)mol，所以未被复原的硝酸的质量＝3(a＋b)mol×63 g·mol－1＝(a＋b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知： a mol →a mol (NO3)3＋a mol H2O4　化合价升高：(3－2)a＋(6＋2)a＝9a mol。 b mol O→b mol (NO3)3　化合价升高：(3－2)b＝b mol。 x mol HO3→x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。 得9a mol＋b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝(9a＋b)/3 mol，所以未被复原的硝酸为(Vc－)mol，④正确。 答案：D 17．(福建福州4月)黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反响的化学方程式为：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P与被复原的P的质量之比为 (　　) A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3 解析：根据反响方程式可以看出，被氧化的P与被复原的P的物质的量之比为3：1，那么质量之比也为3：1，C选项正确。 答案：C 二、非选择题 18．(2023·上海单科，24)某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是________。 (2)0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子生成X，那么X的化学式为________________________________________________________________________。 (3)根据上述反响可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3ASO4>KBrO3 c．复原性：AsH3>X d．复原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋ 解析：此题为氧化复原反响题。 (1)此题考点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反响后变为H3AsO4，故复原剂为AsH3。 (2)此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反响中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 m