2023年度济南外国语学校第一学期高二模块结业考试（理）高中化学.docx

2023学年度济南外国语学校第一学期高二模块结业考试 化学必修试题〔理〕 化学反响原理 第一卷 〔共54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，共54分。每题只有一个选项符合题意〕 1、在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是 A．v〔A〕＝0．5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v〔B〕＝0．3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v〔C〕＝0．8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v〔D〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2、25℃时，以下酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：493×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4那么物质的量浓度均为0．1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 A． 醋酸 B． 氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是 A．2H+ +2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = Fe C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe3+ + e- = Fe2+ 4、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行： ，该电池放电时的负极材料是 A．Cd〔OH〕2 B．Ni〔OH〕2 C．Cd D．NiO〔OH〕 5、以下各变化中属于原电池反响的是 A．在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 6、不同温度下水的电离平衡常数为K〔25℃〕=1．0×10-14，K〔35℃〕=2．1×10-14，那么以下正确的选项是 A．c〔H+〕随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的 C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，c〔H+〕> c〔OH─〕 7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为： A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 8、在室温下，0．1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取〔 〕 A．通入少量氯化氢气体 B．参加少量水 C．参加少量NaOH固体 D．参加少量NH4Cl固体 9、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2．24 L气体〔标准状况〕。以下有关说法正确的选项是 A．阳极生成的铜 B．上述电解过程中共转移0．2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5mol D．电解后溶液呈碱性 10、把0．02mol/LCH3COOH和0．01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，那么混合液中微粒浓度关系正确的为： A．c〔CH3COO-〕＜c〔Na+〕 B．c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO-〕=0．01mol/L C．c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO-〕 D．无法判断 11、对于可逆反响：2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕 △H＜0，以下各图正确的选项是 12、1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n A． m＞n B． m＝n C． m＜n D．不能确定 13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 14、在给定的四种溶液中参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c〔H＋〕=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋ 15、物质的量浓度相同的以下溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C．NH4Cl 〔NH4〕2SO4 Na2S NaNO3 D．〔NH4〕2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 16、H+〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕；△H＝－57．3 kJ/mol。假设向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别参加：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反响，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3〔均为正值〕。以下关系式中正确的选项是 A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3 17、以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是 ①C〔s〕＋O2〔g〕===CO2〔g〕；△H1 C〔s〕＋O2〔g〕===CO〔g〕；△H2 ②S〔s〕＋O2〔g〕===SO2〔g〕；△H3 S〔g〕＋O2〔g〕===SO2〔g〕；△H4 ③H2〔g〕＋O2〔g〕===H2O〔l〕；△H5 2H2〔g〕＋O2〔g〕===2H2O〔l〕；△H6 ④CaCO3〔s〕===CaO〔s〕＋CO2〔g〕； △H7 CaO〔s〕＋H2O〔l〕===Ca〔OH〕2〔s〕；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 18、以下反响的离子方程式正确的有 A．碳酸氢钙溶液中参加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 第二卷 〔共46分〕 二、填空题〔本大题包括8小题，共46分〕 19、〔6分〕〔1〕日常生活中，可用明矾[KAl〔SO4〕2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反响，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反响的离子方程式为： 。 〔2〕泡沫灭火器中的药品有两种：硫酸铝溶液和小苏打溶液。灭火时使二者混合反响，写出反响的离子方程式： 。 20、〔6分〕〔1〕AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体,写出固体转化的化学方程式： _____。 〔2〕Ksp〔AgCl〕=1．8×10-10、Ksp〔AgBr〕=5．0×10-13、Ksp〔AgI〕=8．3×10-17。向物质的量浓度均为0．10mol/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，生成的沉淀的先后顺序是： 21、〔3分〕根据以下2个热化学反响方程式： FeO〔s〕+CO〔g〕= Fe〔s〕+ CO2〔g〕 △H= ―218kJ／mol Fe3O4〔s〕+CO〔g〕==3FeO〔s〕+CO2〔g〕 △H= +640．5kJ／mol 写出CO气体复原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式： 22、〔6分〕今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号答复以下问题 〔1〕当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是___________________。 〔2〕当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_____________________。 〔3〕中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为：_________________。 23、〔3分〕在一定条件下，反响2HI〔g〕 H2〔g〕+ I2〔g〕〔正反响吸热〕到达平衡时，要使混合气体的颜色加深〔I2有颜色〕，可采取的措施是：______ ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂 24、〔12分〕某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425．00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15．00mL。 〔1〕该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25．00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂。 B．用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是〔用序号填写〕：E、 、D、B、 、 、 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　 。 ③在G操作中如何确定终点 。 〔2〕以下操作不能引起误差的是 ： ①开始时仰视读数，终点时俯视读数；②注入酸液前锥形瓶内壁有少量水珠附着；③酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，终点时无气泡；④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗。 〔3〕计算待测硫酸〔稀释前的硫酸〕溶液物质的量浓度为 mol／L 25、〔10分〕如以下图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。假设在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。 〔1〕外电源的正、负极分别是R为_ 极， S为_ 极。 〔2〕M极发生的电极反响式为___ ____， B极发生的电极反响式为