2023年度哈尔滨市第一学期高三调研测试高中化学.docx

2023学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 第一卷〔共50分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕 1．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 〔 〕 A．LiI B．NaBr C．KC1 D．CsF 2．以下物质属于电解质，且与水反响的产物中含非极性分子的是 〔 〕 A．NH4C1 B．Na2O2 C．Na2S D．CO2 3．以下粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是 〔 〕 4．一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分别参加少量以下固体〔忽略溶液体积变化〕，可使c〔C1O—〕增大的是 〔 〕 A．NaOH B．NH4NO3 C．Na2SO3 D．FeC12 5．在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属于复原反响的是 〔 〕 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响 6．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 〔 〕 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 7．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 B．SiO2、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低 C．CO2和SiO2都是由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子 D．P和As都属于VA族元素且H3OI4的酸性比H3AsO4的酸性弱 8．常温下，某溶液中由水电离的c〔H+〕=1×10-12mol/L，该溶液可能是 〔 〕 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9．以下方程式中，属于水解反响的是 〔 〕 A．HCOOH+H2O HCOO—+H2O+ B．CO2+H2O HCO3—+H+ C．HS—+H2O S2—+H3O+ D．CO32—+H2O HCO3—+OH— 10．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 〔 〕 A．纯银器外表在空气中渐渐变暗发生的是电化学腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 20230326 C．在海轮外壳连接锌块可保护海轮外壳不受腐蚀 D．将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕 11．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH溶液和HC1溶液，以2：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L 12．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下到达平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时假设移走0.5molSO2和0.5molO2，反响到达新的平衡时，SO3的物质的量是 〔 〕 A．0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 13．常温下，用等浓度的盐酸分别中和等体积的0.01mol/L的Ba〔OH〕2、PH=12的NaOH和pH=12的NH3·H2O三种碱溶液，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是 〔 〕 A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2 C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V2 14．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c〔H+〕+c〔M+〕=c〔OH—〕+c〔A—〕 B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c〔NaOH〕<c〔CH3COONa〕<c〔Na2CO3〕 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c〔CH3COO—〕+c〔OH—〕=c〔H+〕+c〔CH3COOH〕 D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4 c〔HA—〕>c〔H+〕>c〔H2A〕>c〔A2—〕 15．以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 〔 〕 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C1—、SO42—、Fe3+ B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、C1— C．c〔H+〕=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2—、SO32—、SO42— D．含有大量A1O2—的溶液：K+、Ba2+、C1—、A13+ 16．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反响2NO2〔g〕 O2〔g〕+2NO〔g〕；△H>0到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 〔 〕 A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的浓度 C．当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示起始时NO2的物质的量时，Y表示平衡时O2的物质的量 17．电解100mL含c〔H+〕=0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 〔 〕 A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+ C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LFe3+ 18．镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行，有关该电池的说法正确的选项是 〔 〕 Cd+2NiO〔OH〕+2H2O Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2 A．充电时阳极反响：Ni〔OH〕2－e—+OH—=NiO〔OH〕+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 19．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe〔OH〕3胶体Fe3++3H2O Fe〔OH〕3↓+3H+ B．偏铝酸钠的水解反响A1O2—+H2O A1〔OH〕3+OH— C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2O D．氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：2A13++3S2—+6H2O=2A1〔OH〕3↓+3H2S↑ 20．常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的微小变化〕，测得混合溶液的pH=8，那么以下说法〔或关系式〕不正确的选项是〔 〕 A．0.2mol·L—1HX溶液中由水电离出的c〔H+〕>混合溶液中由水电离出的c〔OH—〕 B．混合溶液中c〔Na+〕=c〔X—〕+c〔HX〕=0.1mol/L C．混合溶液中c〔Na+〕－c〔X—〕=9.9×10—7mol/L D．混合溶液中c〔OH—〕－c〔HX〕=c〔H+〕=1×10—8mol/L 第二卷〔共50分〕 21．〔12分〕A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如以下图，且A、B、C、D原子核外共有56个电子，E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用时能产生标准状况下33.6LH2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请答复以下问题： 〔1〕C元素在周期表中的位置是 ； 〔2〕A离子的结构示意图为 ； 〔3〕B单质在D单质中燃烧的主要现象是 ， B元素化合价较低的产物的电子式为 ； 〔4〕A与E形成的化合物的化学式是 ，它与烧碱溶液反响的离子方程式为 ，又由于它稀硫酸等也能反响，所以它在物质的分类中应属于 。 22．〔10分〕通常状况下，X、Y、Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素〔稀有气体元素除外〕；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I—+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反响。 〔1〕Y与Z的关系是〔选填字母〕 ； A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 〔2〕将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述褪色后的溶液区别二者的实验方法 ； 〔3〕举例说明X比硫单质的氧化性强〔用化学方程式表示〕 ； 〔4〕气体〔CN2〕与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN〔其水溶液是一种酸〕。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ； ②KCN溶液显碱性，原因是〔用离子方程式表示〕 。 23．〔10分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题： 〔1〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么： ①电解不也中X极上的电极反响式为 ；在X极附近观察到的现象是 ； ②Y电极上的电极反响式为 ；检验该电极反响产物的方法是 ； 〔2〕假设要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么 20230326 ①X电极的材料是 ，电极反响式是 ； ②Y电极的材料是 ，电极反响式是 。 〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕 24．〔6分〕向恒容容器中参加一定量N2O5进行反响2N2O5〔g〕 4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H>0 〔1〕假设反响在T1温度下到达平衡后，再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕 〔2〕下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s 0 5 10 c〔N2O5〕/mol·L—1 5.00 3.52 2.48 那么反响开始5s内N2O5的平均分解速率为 。 〔3〕在T2温度下，反响10s时测得容器中c〔NO2〕=4.98mol·L—1，那么T2 T1〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。 25．〔12分〕氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定某试样中Ba〔OH〕2·nH2O的含量： ①称取3.50g试样溶于蒸馏水中成100mL溶液，从中取出10.00