2023年海淀二模化学部分高中化学.docx

北京市海淀区高三理综二模（化学局部） 2023.5.6 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6．以下说法正确的选项是 A．多数合金的熔点比各成分金属的高 B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的根本单元，有广泛的用途。以下说法正确的选项是 A．石墨烯是一种有机物 B．石墨烯中碳原子间以共价键结合 C．石墨烯具有和乙烯相同的性质 D．12 g石墨烯中约含6.02×1023个e－ 8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反响， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。以下说法正确的选项是 A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反响，且产物都具有复原性 D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z SO2 9．以下列图所示的实验装置不能够到达实验目的的是 浓NaOH 溶液 A．喷泉实验 B．实验室制乙烯 D．铜锌原电池 C．酯化反响 10．以下表达正确的选项是 A．25 ℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3 mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)= 5.3×10-5 mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀 B．向硫酸亚铁溶液中参加氯水，再参加KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+ C．向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物参加到稀硝酸中，充分反响后过滤、洗涤 11．： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，那么原混合气体中H2合CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 12．以下说法正确的选项是 A．镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4+ + 3H2O B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，假设混合后溶液体积不变，那么混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有以下关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-) 25．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下： 铝土矿 溶液A 固体B 氢氧化铝 氧化铝 足量 烧碱溶液 CO2 （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）_______________________________________________。 （2）铝土矿参加足量烧碱溶液后主要反响的离子方程式为 ①________________________________________________________。 ②________________________________________________________。 （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。电极材料为惰性材料，阳极反响式为______________________________。 （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反响的化学方程式______________________________________。 26．（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 0 t NO的 转化率 T2 T1 （1）汽车内燃机工作时引起反响：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，到达平衡后NO的物质的量为2 mol，那么T ℃时该反响的平衡常数K= 。（计算结果保存小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。（：T1<T2） 时间 ①反响 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热〞或“放热〞) 反响。 ②一定温度下，能够说明反响 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已到达平衡的是 （填序号） 。 a．容器内的压强不发生变化 b．NO、N2、O2的浓度保持不变 c．NO分解的速率和NO生成的速率相等 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2 （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化复原NOx消除氮氧化物的污染。 ：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1 △H2＝ 。 ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反响的化学方程式为 。 27．（16分）．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取枯燥的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。 I H G F E D C B A ②生石灰与氯化铵反响生成氨气的化学方程式为 。 （2）该小组同学设计以下列图所示装置探究氨气的复原性。 氧气 氨气 催化剂 ①氨催化氧化的化学方程式为 。 ②假设实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。 。 ②检验产物中有NH4+的方法为 。 28．（20分）有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、外表活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP： B H2O H2 C ①碱 OPP （C12H10O） Cl2 催化剂 催化剂 ②-H2O C6H10O D 催化剂 A 醛或酮在碱催化下可发生如下反响： （1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素 的质量比为mC: mH=12:1。烃A的结构简式为 。 ②（填操作名称） 是别离、提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的根本化工原料。 （2）烃A生成有机物B的反响类型为 。 （3）①有机物C能与NaOH反响，反响的化学方程式为 。 ②有机物C与B浓溴水反响生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定 量测定，反响的化学方程式为 。 （4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜 反响。C6H10O的结构简式为 。 （5）有机物D的结构简式为 。 （6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反响得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O—H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1: 2:2:2:2:1，有机物E的结构简式 为 。 海淀二模化学参考答案 说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。 6．C 7．B 8．C 9．B 10． A 11．D 12．D 25．（10分） （1）制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等 ……………1分 （2）①Al2O3+2OH－ = 2AlO2－+H2O ……………………………………………2分 ②SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O ……………………………………………2分 （3）2O2－ - 4 e－ = O2↑ ………………………………………………………2分 （4）Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO ……………………………………3分 （化学方程式书写，反响条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同） 26．（12分） （1）0.11（1/9给分） ………………………………………………2分