2023年高一化学总复习资料doc高中化学.docx

高一化学总复习资料 第一局部、离子共存 离子反响 一、 离子共存： 实质上就是看离子间是否发生反响的问题。假设在溶液中发生反响，就不能共存。看能否发生反响，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化复原反响等。一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。 ②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根离子： 、 、 、 等。 ③能发生氧化复原反响的离子也不能共存：如： 、 、 与 、 与 、 与 、 与 。 、 与 ， 、 与 或 等。 ④能形成络离子的也不能共存：如： 与 ， 与 等。 ⑤有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等。 二、离子方程式的书写 ①初学那么按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反响的（反响前后微粒一样），即得离子方程式。 如：（1） （2） （3） ②注意题干的要求：即要注意反响物的用量，有的也要注意反响的顺序。 如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响： a. 用过量的氢氧化钠溶液，那么： b. 用少量氢氧化钠溶液，那么： 又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反响： a. 生成沉淀的物质的量最大，那么： b. 生成沉淀的质量最大，那么： 再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反响是： ③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。 如 ，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成： 才是正确的。 （3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。 三 溶液中离子能否大量共存问题 1.离子间相互反响不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反响.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化复原反响.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 2. 无色溶液中,那么有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等 3. 强酸性溶液中,那么非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 4. 强碱性溶液中那么H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,复原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强复原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。 6.其它特殊条件:如: ①“参加铝能放出H2 的溶液中〞 ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中〞 ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中〞 ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中〞 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- 〞,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 (附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱 2.溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水) 〖历年高考题〗 1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( ) A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42- 2.(94年全国)以下各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32- 3.(94年上海）以下各溶液中的离子，因氧化-复原反响而不能大量共存的是（ ） A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( ) A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl- C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32- (95年上海）假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中,分别参加以下各组离子,可能大量共存的是( ) A: NH4+ NO3- CO32- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- 6.(96年全国)以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( ) A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 7. (96年上海）以下离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8.(97年全国)以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+ C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3- (99广东)以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且参加氨水后也不产生沉淀的是( ) A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH- C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3- 10. (2022年广东)某溶液中含有大量Fe2+ Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其[H+]=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存在的阴离子是( ) A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32- 在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是 ( ) A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl- C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3- 12.(2022上海)以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是（ ） A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3- Cl- K+ C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH- 13.（2022广东）以下各组离子溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是（ ） A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42- C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO- NO3- 高考热点专题测试卷：离子反响及