2023年浙江高三模拟试题汇编《电解质溶液1》高中化学.docx

2023浙江高三模拟试题汇编电解质溶液1 1．(温州市高三第二次“八校联考〞)常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，以下结论正确的选项是 A．假设c1·V1＝c2·V2 ，那么混合液中c〔CH3COO－〕=c〔Na＋〕 B．假设混合液的pH=7，那么混合液中c〔CH3COO－〕＞c〔Na＋〕 C．假设混合液的pH=7，那么混合液中c1V1＞c2V2 D．假设混合液的pH＞7，且V1=V2，那么一定有c1＜c2 2．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)常温时，以下4种溶液PH最小的是 〔 A 〕 A．0.01mol ·L－1醋酸溶液 B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液 D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液 3．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)以下各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是 〔 A 〕 A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3— 4．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)关于小苏打水溶液的表述正确的选项是 〔 A 〕 A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度 D．存在的电离平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3－，HCO3－ CO32－ + H+， H2O H+ + OH－ 5．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)以下反响的离子方程不正确的选项是 〔 C 〕 A．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— B．FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ +2H2O C．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2+ + 2ClO—+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O 6．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)在CH3COOHCH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 〔 D 〕 A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热 7．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 〔 A 〕 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 8．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是 〔 B 〕 A．c(H+)＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1 9．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 〔 d 〕 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 10、(温州市十校联合体高三联考)以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 A．Cu2＋ S2－　 Br－　 ClO－　　　　　　　 B．K＋　 Ba2＋　OH－　I－　　　　 C．Na＋　H＋　 Cl－　NO3－　 D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－ 11、(温州市十校联合体高三联考)25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如以下图，有关粒子浓度关系的比拟中，不正确的选项是 A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－) C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－) D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋) 12、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，以下表达中不正确的选项是〔　D 〕 A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下参加等体积pH=12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好是中性 13．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)以下说法中能证明无色透明液体是纯洁水的是 ( D ) A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K 14．(杭州五校08高三第一次月考)a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反响的情况如下表所示 a b c d e c ↓ ↓ ╱ ↑ － b ↓ ╱ ↓ － － “↓〞表示生成沉淀；“↑〞表示产生气体；“－〞表示无明显现象；“╱〞表示实验未做。 那么c 是 A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 15．(杭州市2023年高三第一次高考科目教学质量检测化学)某二元酸〔H2A〕在水中的电离方程式是： H2A=H++HA－ HA－ H++A2－ 答复以下问题： ⑴请判断H2A是强电解质还是弱电解质？ ▲ ，理由是 ▲ 。 ⑵0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，那么0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应 ▲ 0.11 mol·L－1〔填“<〞，“>〞或“=〞〕，理由是： ▲ ⑶Na2A溶液显 ▲ 〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞〕。理由是 ▲ 〔用离子方程式表示〕 ⑷H2A溶液和Na2A溶液能否发生反响？能反响的写出离子方程式 ▲ 。 Da’an 〔1〕强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的。 〔2〕<；因H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。 〔3〕碱性；A2-+H2OHA-+OH- 〔4〕H++A2-==HA- 〔答“不反响〞或离子方程式不写不给分〕 〔每空1分〕 15．(杭州市2023年高三第一次高考科目教学质量检测化学) 将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，以下关系式中正确的选项是 A．c(HCOOH)<c(HCOO－) B．c(Na＋)>c(HCOO－) C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1 16．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系〔R表示S或C〕，其中正确的选项是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 导电能力 加水体积 O a b c 17．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，以下说法正确的选项是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 18．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)〕现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反响，将反响后的固体分为两等份，进行如下实验〔计算pH时假定溶液体积没有变化〕： ①向其中一份固体中参加100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反响后过滤，测得滤液的pH＝14； ②向另一份固体中参加140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反响后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。 ⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 ⑵计算实验②产生气体的体积〔标准状况〕。 答案．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol 〔1分〕 无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反响后都生成NaAlO2，铝热剂中 n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g 〔2分，算出2.7 g给1分〕 实验②所得溶液中，根据“电荷守恒〞有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－) 那么n(Fe2+)＝＝0.06 mol 〔2分〕 铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g 〔2分，算出4.