2023年度江苏省苏州第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两卷，总分值120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 S–32 Fe–56 Ba–137 第一卷〔共56分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。〕 1．以下化学用语正确的选项是 A．硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4 B．铁原子的原子结构示意图： C．CO2的分子模型示意图： D．氮分子的结构式： 2．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①同温同压下气体CH4与NH3的密度； ②Al原子和N原子的未成对电子数； ③同温下分别在100g水中到达溶解平衡时溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④20℃时，CuSO4饱和溶液的质量分数A%和CuSO4的溶解度Bg，其中A与B的值；⑤F元素和O元素的电负性； ⑥Mg元素和Al元素的第一电离能； ⑦H原子和H+离子的半径 A．①②⑥ B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ①常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 NA； ②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA； ③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA； ④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．① 4．分析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰都既是纯洁物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋都既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦有色玻璃和雾都是胶体； ⑧酸酐都是非金属氧化物。其中正确的选项是 A．①②③④⑧ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．①③④⑦ 5．以下化学药品的贮存方法正确的选项是 A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．少量白磷存放在CS2中 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH－＝Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。以下说法正确的选项是 A．硫元素被氧化，铁元素被复原 B．Fe2+、S2O都是复原剂 C．每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol D．x＝2 7．以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 8．以下各组物质的别离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是 A．除去苏打中混有的小苏打杂质；别离氯化钠溶液中混有的碘单质 B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 C．别离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 二、选择题〔每题只有一个或两个选项符合题意。〕 9．在以下各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是 A．KCl HCl NaAlO2 NaHCO3 B．Na2SO4 KNO3 BaCl2 〔NH4〕2SO4 C．FeCl3 Na2CO3 KCl HNO3 D．AgNO3 NaCl NaI Na2CO3 10．元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s2，那么以下有关元素A的说法正确的选项是 A．原子的外围电子排布式为4d25s2，原子中有两个未成对电子 B．A为P区元素，其原子中有两个未成对电子 C．A2+离子最外层电子处于八电子结构 D．A处于周期表第5周期IVA族，属于金属元素 11．以下离子方程式书写正确的选项是 A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后溶液呈中性： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca〔ClO〕2 ＋ H2O ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO D．向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－ 12．某学生想利用以以下图装置〔烧瓶位置不能移动〕收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，以下操作正确的选项是 A．烧瓶是枯燥的，由A进气收集①③⑤ B．烧瓶是枯燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 13．以下各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．在c〔H+〕＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ D．水电离出来的c〔H+〕=1×10—13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ 14．t℃时120g某KNO3溶液假设蒸发去17.5g水并恢复到t℃，析出2.5g KNO3;　假设原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时，那么析出5g KNO3，由此判断以下说法正确的选项是 A．t℃时KNO3的溶解度为25g 　 B．蒸发后溶液的浓度为20%　 C．原溶液的浓度为20%　 D．原溶液中硝酸钾的质量为20g 15．在某盐酸和MgSO4的混合溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，产生的沉淀质量m与参加的Ba〔OH〕2溶液体积V之间的关系，不可能是以以下图中的 A B C D 16．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反响，共收集到标准状况下的气体V L〔硝酸被复原成NO〕,假设向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。那么收集到的气体体积V值可为 A．0.896 B．1.12 C．3.36 D．6.72 第二卷〔共64分〕 三、填空题 17．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 〔填序号〕。 ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； ②向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe2+； ③配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体； ④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe〔OH〕3胶体 ⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行 ⑥用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯 ⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂 ⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液 18．根据以下框图答复以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕： 〔1〕写出有关物质的化学式：X ；Y ；Z 。 〔2〕写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 〔3〕某同学取Y的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 〔4〕写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 19．以以下图为元素周期表中前四周期的表格 （1） 根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置 ①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强 ②B元素单质在自然界硬度最高 ③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子 ④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反响生成一种盐 （2） 甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl3 ①根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中〔要求写出2种〕 ②假设将一种XCl3溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，那么该反响的化学方程式为： 。 ③假设X代表另一种金属单质，该单质可与②中红色粉末在高温下发生反响，那么X元素的原子结构示意图为 。 20．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请答复： 〔1〕C的轨道表达式为 ，B与D形成的非极性分子的电子式为 。 〔2〕E的外围电子排布式为 ，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为 ，分子中含有的化学键有 〔离子键、极性键、非极性键〕。 〔3〕以以下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间开展构成立体网状结构。那么该晶体属于 晶体〔填原子、分子、离子等〕，该晶体中原子个数与共价键数之比为 。 〔4〕盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8∶1∶2∶3，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全局部解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1。由盐甲分解的化学反响方程式 21．有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写以下空白： 〔1〕第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反响前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样参加锥形瓶中，反响过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次