2023年广东顺德桂洲高考选择题专题训练第五套基础理论第三部分电解质溶液doc高中化学.docx

2023-2023广东顺德桂洲中学高考选择题专题训练 第五套 根底理论第三局部——电解质溶液 一．选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意) 1. 将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A．[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+] C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ] 2. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 ( ) A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1 3. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 4. 在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是 A.参加水时，平衡向逆反响方向移动 B.0参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动 C.参加少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+) D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 5. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO—浓度的变化依次为 A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 6. 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，那么原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L 7. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 8. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX) = V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX) < V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V(HX) = V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX) = V(YOH) A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④ 二、选择题（此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分） 9.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 　mol·L-1,,那么c(K+)为 A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 11. 以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 12.常温时，向pH =2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2 13. 以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 14. 实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 15. 以下表达正确的选项是 A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大 16. 室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 17. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 18. 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。以下各组酸、碱性比较正确的选项是 ( ) A B C D 碱性 酸性 AOH>BOH HC>HD AOH<BOH HC>HD AOH>BOH HC<HD AOH<BOH HC<HD