2023年高考化学一轮复习练习第四章第二节第1课时高中化学.docx

第二节 海水中的元素——氯、溴、镁 第1课时 氯元素的单质及其重要化合物 课时作业 一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕 1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯洁水出售。以下试剂中可用来区分纯洁水真伪的是( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 2.〔2023年全国卷Ⅰ〕以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2〔SO4〕3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 3.以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 4.以下三个反响式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2 三个反响均能向右进行，试依据以上三个反响式，推测以下物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 5.〔思维拓展题〕如以以下图所示：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,那么Cl2与NaOH反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 7.以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是( ) A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 8.〔2023年济南模拟〕某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是( ) A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯 中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 二、非选择题 9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。 〔1〕请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________。 〔2〕假设不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：___________ 。 〔3〕根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种， 请用简要的文字说明之： ①____________ 。 ②____________ 。 〔4〕他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②。 ［实验步骤］ ①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ②____________ ，振荡试管。 ［实验现象及结论］ ①假设____________，那么证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； ②假设____________，那么证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 〔5〕为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水参加的试剂是____________。 A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 10.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜的反响条件下，它们可按下面框图进行反响。又知E溶液是无色的，请答复： 〔1〕写出以下物质的化学式： A____________,B____________,C____________。 〔2〕反响①的化学方程式为：____________ 。 〔3〕反响③的化学方程式为：____________ 。 〔4〕反响④的化学方程式为：____________ 。 11.〔2023年潍坊模拟〕饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20 mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 〔1〕试解释可以在饱和氯水中参加石灰石制备HClO的原因____________ 。 〔2〕写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反响的离子方程式： 第一份____________ 。 第二份____________ 。 〔3〕试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为〔写化学式〕- 。 12.〔探究创新题〕某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如以以下图装置制取较多量的饱和氯水，答复： 〔1〕写出仪器的名称：A____________，B____________。 〔2〕写出甲、丁装置中发生反响的化学方程式 甲：____________ 。 丁：____________ 。 〔3〕制取结束时，氯水已饱和的现象是____________ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。 〔4〕漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。以下措施能提高漂白效果的是____________。 A.加水稀释 B.通入CO2 C.参加适量盐酸 D.参加少量NaOH E.加少量白醋 〔5〕为使制取过程简便并保证制得的氯水纯洁，有同学提出如下建议： ①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要- 〔填“有〞或“无〞〕。 ②假设撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？_______________，理由是____________ 。 ③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是____________ 。 参考答案： 1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,参加AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而产生白色沉淀，现象明显。而参加酚酞试液、氯化钡溶 液、氢氧化钠溶液，无明显现象。 答案:D 2.解析:B项在碱性条件下HCOO-的氧化产物应以CO32-的形式存在。 答案:B 3.解析:做此题应先弄清题中要求：使枯燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯洁物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。 答案:C 4.解析:氧化复原反响遵循方向为：强氧化剂+强复原剂→弱氧化剂+弱复原剂，在同一氧化复原反响中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性， 答案:C 5.解析:Cl2与H2O反响生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2枯燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化复原反响，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生生成的HCl反响。 答案:D 6.解析:Cl2与NaOH溶液反响，Cl2既是氧化剂又是复原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→+1价、0→+5价，根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3,那么被氧化的4个0价Cl共失电子1+3×5=16;被复原Cl从0→-1价，欲使得失电子总数相等，那么需16个0价Cl。所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4=4∶1。 答案:D 7.解析:A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al〔OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32-与Ba2+结合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度减小，碱性消失。 答案:BC 8.解析:A项浓盐酸与MnO2反响需要较浓的盐酸才可反响，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反响；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当参加稀H2SO4时，可发生归中反响生成Cl2。 答案:CD 9.解析:〔1)由题中信息可知，溶于水中的Cl2,一局部与H2O发生化学反响生成HCl和HClO,另一局部以Cl2的形态溶解于水中。 〔2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 〔3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。假设没有酚酞，NaOH溶液呈无色；假设没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“〔1)〞中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性〔漂白性)为主的HClO。 〔4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反响；假设参加NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 〔5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca〔OH)2均与HClO反响，加H2SO4 ， c〔H+)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO,故可参加CaCO3。 答案:〔1)Cl2、HCl〔或Cl-)、HClO 〔2)氯水显浅黄绿色 〔3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞 〔4)［实验步骤］②再向试管内滴加2滴NaOH溶液 ［实验现象及结论］①恢复红色②仍为无色 〔5)A 10.解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反响②知C为H2；根据反响③知A为金属