2023年广东省花都区高三年级期初调研高中化学.docx

2023年广东省花都区高三年级期初调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 第一卷 选择题〔共63分〕 一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。〕 1． 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是〔 〕 A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个 2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中参加石 灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响 D．第①到第④步的反响中，分解反响都是氧化复原反响 3．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．油脂的水解反响，都是皂化反响 D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反响 4．以下操作或仪器的选用正确的选项是 〔 〕 5．以下关于铜电极的表达不正确的选项是 〔 〕A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 6．在一定体积pH＝12的Ba〔OH〕2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液， 当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。假设反响后溶液的体积等于Ba〔OH〕2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba〔OH〕2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 〔 〕 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 7．以下有关表达不正确的选项是 〔 〕 A．不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉复原一些金属氧化物来制金属 8．在密闭容器中，反响X2〔g〕+Y2〔g〕 2XY〔g〕；ΔH＜0，到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是 〔 〕 A．图Ⅰ是参加适当催化剂的变化情况　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 9．在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，那么c〔S 2－〕变化正确的选项是 〔 〕 A．可能增大也可能减小 B．减小 C．增大 D．不变 二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。 假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 20230916 10．用NA表示阿佛加德罗常数，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个 C．在标准状况下，含NA个氦原子〔He〕的氦气所含的分子数是0.5NA D．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 11．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O B．铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O 12．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 〔 〕 A．在潮湿疏松透气的土壤中 B．在枯燥致密不透气的土壤中 C．在含铁元素较多的酸性土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．需要加热的化学反响都是吸热反响 B．中和反响都是放热反响 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 15．工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4〔g〕+2H2〔g〕=Si〔s〕+4HCl〔g〕;mol〔Q＞0〕，某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行 以上反响〔此条件下为可逆反响〕，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．反响过程中，假设压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率 B．假设反响开始时SiCl4为1 mol,那么达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L,那么H2的反响速率为0.03 mol/〔Lmin〕 D．当反响吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响 16．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型 电池，可连续使用一个月，其电池反响为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，那么有关说法正确的选项是 〔 〕 A． 放电时CH3OH参与反响的电极为正极 B． 放电时负极的电极反响为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O C． 标准状况下，通入5.6LO2并完全反响后，有0.5mol电子转移 D． 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 17．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．0.1mol·L－1氨水中，c〔OH-〕=c〔NH4+〕 B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba〔OH〕2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c〔OH-〕=c〔CH3COOH〕＋c〔H+〕 D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c〔Na+〕=2c〔A2-〕＋c〔HA-〕＋c 〔H2A〕 18．锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn〔OH〕4]2-离子的物质的量浓度〔假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全〕。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．往ZnC12溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为： Zn2++4OH-=[Zn〔OH〕4]2- B．从图中数据计算可得Zn〔OH〕2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3 C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12 D．向1L 1mol·L—1ZnC12溶液中参加NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol 20230916 第二卷 非选择题 〔共87分〕 三、〔此题包括3小题，共30分〕 19．〔8分〕试用以下仪器或装置〔根据需要，可以参加固体或液体试剂〕完成以下实验问题： 〔1〕可用于枯燥SO2 气体的装置有 〔填序号，下同〕 〔2〕 既能用于收集Cl2 又能用于收集NO的装置有 〔3〕假设需纯洁的氯气，那么用于除去Cl2 中HCl、H2O的装置有 〔4〕可用于控制气流使其平稳、又能起到平安瓶作用的是 〔5〕假设用B装置使制取的SO2 与小烧杯中的NaOH反响，那么其中广口瓶的作用是 20．〔11分〕盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸〞。请就“三大酸〞与金属铜反响的情况，答复以下问题： 〔1〕我们知道，稀盐酸与铜不反响，但向稀盐酸中参加H2O2后，那么可使铜溶解。该反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 某同学未参加氧化剂，而是利用电化学知识设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置： 〔2〕在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之反响，被复原的硫酸是0.9mol，那么该硫酸的实际体积　　　　　　〔填大于、等于或小于〕100mL。 有同学提出：假设使剩余的铜片继续溶解，可向其中参加硝酸盐，可行吗？ 〔填“可行〞或“不可行〞〕 〔3〕将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？〔忽略反响前后溶液体积的变化〕　　　　　　〔填“同意〞或“不同意〞〕，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 另一同学提出溶液呈“绿色〞是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 21．〔11分〕某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如以下图实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请答复以下问题： 〔1〕操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ； 〔2〕操作④的试管参加③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气 体，据此可初步认定黑色固体为 。 〔3〕操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。 〔4〕该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的 操作 实验现象 结论 1．检验Cl— 取少许滤液于试管中， 含有Cl— 2．检验NH4+ 取少许滤液于试管中，