2023年江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年江西省南昌市高三第三次模拟考试 理科综合试题化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部；总分值300分；考试时间150分钟。答题时。请将答案直接写在答题卡相应的位置上。 相对原子质量：H—1 C—2 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第一卷〔选择题共21题，每小虾分，共126分〕 一、选择题〔本大题包括13小题，每题6分，共78分。每题的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕 6．以下有关环境保护的说法中错误的选项是 〔 〕 A．各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因 B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 C．劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反响时转移电子数一定为4NA B．1L0.5mol·L—1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NA C．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为NA D．70gN5+离子中含有36NA个电子 8．以下各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是 〔 〕 A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—、SCN— B．由水电离出c〔H+〕=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O— C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+ D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3— 9． 在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反响：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕；△H<0。到达平衡后，只改变一个条件〔X〕，以下量〔Y〕的变化一定符合图中曲线的是 〔 〕 10．甲醇转化成氢气有以下两种途径： ①CH3OH〔g〕+H2O〔g〕 CO2〔g〕+3H2〔g〕△H=+49.0KJ/mol ②CH3OH〔g〕+O2〔g〕 CO2〔g〕+2H2〔g〕 △H=－192.9KJ/mol 20230531 以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．甲醇转化成氢气一定是放热反响 B．反响〔1〕能量变化如以下图 C．甲醇的燃烧热是192KJ/mol D．根据〔2〕可推知反响： CH3OH〔L〕+O2〔g〕 CO2〔g〕+2H2〔g〕 △H<-192.9KJ/mol 11．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的选项是 〔 〕 A．根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出 C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反响 D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反响能否发生 12．化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。一定条件下可发生反响：A+B C+D。 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．X元素一定是非金属元素 B．X元素一定是金属元素 C．D一定是X元素组成的单质 D．A、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态 13．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反响得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O—与C1O3—的物质的量浓度之比为1：3，那么C12与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 〔 〕 A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 第二卷〔非选择题，共10题174分〕 20230531 本卷须知： 第II卷用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在题卡上。答在试题卷上无效。 26．〔15分〕A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。请答复以下问题： 〔1〕C和E两种元素相比拟，非金属性较强的是〔填元素符号〕 ，可以验证该结论的是〔填写编号〕 ； A．比拟这两种元素的常见单质是沸点 B．比拟这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性 〔2〕A、B、C、E可形成两种酸式盐〔均由四种元素组成〕，两种酸式盐相到反响的离子方程式为 ； 〔3〕A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，那么甲与乙反响的离子方程式为 ； 〔4〕①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反响，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反响的热化学方程式： ； ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反响式为： 。 ③以以下图是一个电解装置示意图，假设使用肼——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，那么通过电路的电子的物质的量为 mol。 27．〔14分〕A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d—a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系〔图中反响物和产物中的H2O已略去〕： 〔1〕X的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 〔2〕反响③的离子方程式为 ； E的氧化物与D在一定条件下反响的化学方程式为： 。 〔3〕固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为 型晶体。 〔4〕K的水溶液和过量氨水反响的离子方程式为 。 〔5〕25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。 28．〔15分〕某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I—IV所示。 〔1〕只根据图I、II所示实验，能够到达实验目的的是〔填装置序号〕 ； 〔2〕图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反响的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是〔填选项序号〕 。 A．IV比III复杂 B．IV比III平安 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到一套装置同时进行两个比照实验，而III不能 〔3〕假设用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是 ； 〔4〕将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响： ①当石灰水过量时，其离子方程式是 ； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。 〔5〕假设碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按以以下图装置进行实验，根据实验原理 ①请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。 ②实验结束时量筒中试剂体积Vml〔标况〕那么ω(Na2CO3)= 〔用含m、V的数学表达式表示〕 29．〔16分〕利胆解痉药“亮茵甲素〞与〔CH3〕2SO4在一定条件下生成A。二者的结构简式如下： 请答复： 〔1〕①“亮菌甲素〞的分子式是 ，②1mol“亮茵甲素〞与浓溴水反响时最多消耗 molBr2，③1mol“亮茵甲素〞在一定条件下最多能与 molH2反响。 〔2〕①A不能发生的化学反响有 a．加成反响 b．消去反响 c．复原反响 d．水解反响 A还能发生以下变化： i． ii．R—O—CH3ROH〔R为脂肪烃或芳香烃的烃基〕 又知G分子的碳原子共一条直线。 ②写出G的结构简式 。 ③完成C→D的化学方程式 。 ④符合以下条件的E的同分异构体有 种。 a．遇FeCl3溶液显紫色 b．不能发生水解反响，能发生银镜反响 c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。 写出其中任意一种的结构简式 。