2023年高考化学压题7无机框图推断题doc高中化学.docx

2023高考化学压题7：无机框图推断题 题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题 1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下列图(图中局部反响物或生成物及反响条件未列出)。 ：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请答复以下问题： （1）W的电子式是_______________。 （2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。 （3）写出以下反响的离子方程式： 反响① ， 反响③__________________________________________________________， K溶液和过量氨水反响__________________________________________________。 1．（14分） （1）（2分） （2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1分） （3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓， Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋ （方程式各3分） 2．（12分）27．（14分） ．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反响物和产物中的H2O已略去）： （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期    族 （2）反响③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反响的化学方程式为： 。 （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断 N为           型晶体 （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为      2．（12分） ⑴；三；ⅢA ⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al（OH）3 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3假设写成FeO或Fe3O4并配平也可以） ⑶分子 ⑷ 1∶104 3.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下列图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 ：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请答复以下问题： （1）上述反响中属于置换反响的是 （填序号）。 （2）G生成B有多种途径。假设在G的溶液中参加与G等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式： 反响③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。整个反响过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示） 3．（此题14分） （1） ②⑤ （2分） （2） 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ （2分） 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分) （3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分） （4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分） 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝（1分） Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分） 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分） 4．（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17g·L-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反响呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：Z B D X2 Y △ A C （1）写出单质X2与Z反响的离子方程式： （2）16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）C能与硫酸反响生成能使品红溶液褪色的气体 ①D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 ②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴参加到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。 写出电解A溶液的离子方程式： 4．（14分） （1） Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O （4） 2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH- （每空2分） 5． (16分)以下16种物质之间有如下转化关系，局部产物已省略： 己知：(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。 (b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。 (c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。