2023年高考化学知识点优化训练离子浓度比较高中化学.docx

2023年高考化学知识点优化训练：离子浓度比拟 化学试卷 试卷简介：1．试卷类型：课后练习 2．题目类型：选择题、填空题 3．试题难度：简单试题为主 4．试题题量：15道 5．考察范围：离子浓度比拟 一、选择题 1．以下各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是高考资源网     A．4L0．5mol/LNaCl溶液               B．1L0．3mol/LNa2SO4溶液     C．5L0．4mol/LNaOH                   D．2L0．15mol/LNa3PO4 2．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是高考资源网 A．0．01mol·的蔗糖溶液                  B． 0．01mol·的溶液 C．0．02mol·的溶液               D． 0．02mol·的溶液 3． 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是高考资源网 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 4．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的〔NH4〕2SO4、〔NH4〕2 CO3、〔NH4〕2Fe〔SO4〕2的溶液中，测得c〔NH4+〕分别为a、b、c〔单位为mol·L-1〕。以下判断正确的选项是高考资源网 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 5．某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，那么其中不可能的是高考资源网 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+) C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 6．．将0．2mol·L－1HCN溶液和0．1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是 A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－) C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0．1mol·L－1 7．在10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是 A．c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕 B．c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕 C．c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕＋c〔CH3COOH〕 D．c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕 8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 9．100ml 1mol·L-1H2SO4中参加以下物质后，导电性最差的是 A．0．2molKOH固体 B．0．1molBa(OH)2固体 C．100mlH2O D．0．1molFe 10．在0．1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的选项是 A．C(Na＋) > C(HSO3－) > C(SO32－) > C(H＋) > C(OH—) B．C(Na＋) + C(H＋) = C(HSO3－) + C(SO32－) + C(OH—) C．C(Na＋) + C(H＋) ＜ C(HSO3—) + C(SO32－) + C(OH—) D．C(Na＋) = C(HSO3—) + C(SO32－) + C(H2SO3) 11．25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1．22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1．25×10—5mol/L。假设在5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的溶液中，参加8mL0．01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是 A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—) B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—) C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—) D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—) 12．将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 二、填空题 13．室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，高考资源网 ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。 14．〔共6分〕0．1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 〔1〕按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒〔水分子除外〕 〔2〕精确表达以下算式的数学结果 C(Na+)-C(CH3COO-)= ．C(OH-)-C(CH3COOH)= 15．〔8分〕室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴参加物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，答复以下问题： 〔1〕实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后__ _〔填“变大〞．“变小〞或“不变〞〕。 〔2〕实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__ _ _．_ __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________ ___ ______ 。 答案 一、选择题高考资源网 1．B 2．C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，局部电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。  3．C 【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 4．D 5．C 6．BD 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 二、填空题高考资源网 13．①NH3•H2O和NH4+ ②NH4+和H+ 14．〔1〕C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+) 〔2〕由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得 C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0．1-(0．1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1; 由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-1 15．〔1〕变大 变小 〔2〕NH4ClNH3·H2O c〔NH4+〕=c〔Cl-〕＞c〔H+〕=c〔OH-〕