2023年届抚顺高三年级第一次月考高中化学.docx

2023届抚顺一中高三年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35．5 Ca-40 Cu-64 第一卷（共48分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1．以下各组物质，前者是混合物，后者是纯洁物的是 A．胆矾　玻璃　 B．汽油　液氯　 C．石油　盐酸　 D．干冰　铝热剂 2．图标所警示的是 A．留神火灾——易燃物质 B．留神火灾——氧化物 C．留神爆炸——自然物质 D．留神爆炸——爆炸性物质 3．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是 　 A．一定是一种单质　　　　　　　 B．一定是一种纯洁物 　 C．一定是混合物　　　　　　　　 D．可能是纯洁物也可能是混合物 4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A．0．1 mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0．1NA B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C．2．4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2NA D．12．4g白磷中含有磷原子数为0．4NA 5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦ 6．向某溶液参加过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中参加过量的NaOH溶液，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中参加纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，那么原溶液中含有的阳离子是 　　A．Ag+ 、Cu2+、Zn2+　　　　　 B．NH4+、Mg2+、Fe3+ 　　C．Ag+、Ca2+、Mg2+　　　　　 D．Ag+、Al3+、Ba2+ 7．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）．按此原那么，对以下几种新型灭火剂的命名不正确的选项是 A．CF3Br-1301　　 　　 B．CF2Br2-122 　　 C．C2F4Cl2-242　　　 D．C2ClBr3-2023 8。在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有以下平衡：CO+H2OCO2+H2；且K＝1，假设用2 mol CO和10molH2O（g）相互混合并加热到800℃，那么CO的转化率为 A．83％　　　　 B．66．7％　　　　 C．50％　　　 D．16．7％ 9．烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反响叫烯烃的醛化反响．乙烯的醛化反响为：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由C4H8的烯烃进行醛化反响，得到醛的同分异构体的数目应为 A．2种　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种 10．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液： K+、SO42-、Cl-、H+ 11．以下反响的离子方程式不正确的选项是 A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl- C．硫化钾晶体溶于水S2- +2H2O2OH-+H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32- +2H+=CO2↑+H2O 12．核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等效氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，那么该有机物的结构简式不可能是 A．CH3CH2COOH　　 B．CH3COOCH3 　C．HCOOCH2CH3　 D．CH3COCH2OH 13。以下实验或操作不能到达目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0．4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0．01 mol/L的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中参加适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是 A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-　　 B．K+、Fe2+、Cl-、MnO4- C．K+、Fe3+、AlO2-、SO42-　　 D．Na+、K+、NO3-、HCO3- 15． 硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2CH3COONH4 == (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反响的有关离子方程式是 A．(CH3COO)2 Pb + H2S == PbS↓+2 CH3COOH B．Pb2+ + H2S == PbS↓+2H+ C．Pb2++2CH3COO-+H2S == PbS↓+2 CH3COOH D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2— == PbS↓+2 CH3COOH 16．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中参加lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与参加Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的选项是 第二卷（共52分） 17．（14分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。 (1)属于金属元素的有_____ _ __种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有________ ___(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_______ ____(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是___________ _________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________ ______； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______ ___大于_____ ____(填化学式)。 18．（12分）向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+．此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物．现有2组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有： 　 A．硫酸　　 B．盐酸　　C．硝酸 D．氢氧化钠溶液　 E．氨水（填写字母代号） 　　请填写下表 离子组 选用的试剂（代号） 沉淀物的化学式 保存在溶液的离子 （1）Zn2+和Al3+ （2）Zn2+和Mg2+ 19、（16分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4+、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、 Cl－、Br－、CO32－、　SO42－、NO3－中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐的阳、阴离子各不相同）。：①A＋B→白↓　 ②A＋C→白↓　 ③A＋E→白↓　 ④B＋C→白↓＋气↑　⑤D＋E→浅黄↓ 　 ⑥A溶液c（H＋）＝c（OH－）　 ⑦B溶液c（H＋）＝1×10－11 mol/L　 ⑧C、D、E三种溶液的pH＜7 根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）： A______ _，B______ __，C___ __，D_____ _____，E_____ _ ______。 写出以上各步有关离子方程式： ①____________________________________________ _； ④__________________________________ __________； ⑦______________________________ _______________。 20．（10分）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4＋4CuO→CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_______ _____。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)