2023年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练六高中化学.docx

2023年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练六2023、10、27 选择题：每题有1个正确答案 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关NA的表达中正确的有 ①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA ②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA ③1 mol α-氨基乙酸〔甘氨酸〕分子中存在10 NA对共用电子 ④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA ⑤3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA ⑥18g D2O〔重水〕完全电解，转移NA个电子 ⑦标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA ⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中参加2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO4·10H2O，那么R的相对原子质量为 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 3．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。假设向该溶液中参加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的选项是 A．可能存在② B．至少有②⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤ 4．202323年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。以下说法正确的选项是 A．在该反响中维生素C作催化剂 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反响中维生素作氧化剂 5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 参加FeCl3溶液，并过滤 ② Al2(SO4)3溶液 MgSO4 参加过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ CO2 SO2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②④ B．③④ C．②③④ D．①②③ 6. 向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L。向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。那么以下关系不正确的选项是 A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜ 7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕关系如右图。反响中镁和铝的 A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反响速率之比为2：3 8. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(C是一种有机物)，以下结论不正确的选项是： A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反响 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化复原反响 选择题：每题有1-2个正确答案 9．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴参加浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。以下所列关系式中正确的选项是 A. 35.5a V2 ＝w2－w1 B. 23n(Na)＋27n(Al)＝w1 C. n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D. a V2 ＝V1/22.4 10．以下离子方程式正确的选项是 A．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1- B．亚磷酸是一种二元酸，在其中参加过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O C．硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O D．硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中，以提供硫离子。 CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3↑+H2O 11. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴参加5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以以下图所示。 43 30 33 35 x y n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 以下表达正确的选项是 A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 12．以下物质间的相互转化关系中〔如图〕，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。以下推断正确的选项是 A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质 C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气 13．以下有关四幅图像表达正确的选项是 m V m V 0 n n a 80 90 V(NaOH) 0 a 30 90 V(NaOH) A． B． C． D． A．向盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系不可能是图I B．向盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系有可能是图Ⅱ C．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/I NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅲ所示，那么n(Mg)/n(A1)的最大值为2 D．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅳ所示，那么a的取值范围为80＜a＜90 14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝土矿 试剂X 沉淀 溶液乙 通入过量Y 反响Ⅰ、过滤 反响Ⅱ、过滤 Al(OH)3↓ NaHCO3 加热 Al2O3 电解 Al 对上述流程中的判断正确的选项是 A．试剂Ｘ为稀硫酸 B．反响 II 中生成Al(OH)3的反响为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3— C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―＞AlO2―＞CO32— D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 15.联碱法〔候氏制碱法〕和氨碱法的生产流程简要表示如以以下图： CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环II 循环I 母液 NH4Cl 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 食盐细粉 Z 冷却至10℃以下，过滤 联碱法〔候氏制碱法〕生产流程示意图 CO2 Na2CO3 X 食盐水，NH3 母液 煅烧炉 煅烧 沉淀池 CaO Y 排出液W 循环II 循环I 氨碱法生产流程示意图 石灰石 〔1〕沉淀池中发生反响的化学方程式为_______________________； 〔2〕X是________，Y是_______〔填化学式〕； 〔3〕Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________________； 〔4〕从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________〔填“需要〞、“不需要〞〕补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反响过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　　　　； 〔5〕根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____； a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c．参加食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出 〔6〕联碱法中，每当通入NH3 44.8L〔已折合成标准状况下〕时可以得到纯碱100.0g，那么NH3的利用率为______。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________。 16．以以下图所示各物质是由1～20号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反响②和④是化工生产中的重要反响，反响⑤是实验室制备气体C的重要方法。 A B C D E F G I J K＋H2O H C H2O 高温 H2O ① ② ③ ④ ⑤ 请答复以下问题： ⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为　　　　　　。 ⑵反响⑤的化学方程式为___________________________________________。 ⑶反响③的现象为___________________________________________。 ⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反响可生成1molB和2molC，A的化学式为________。 17． 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe〔OH〕3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请答复以下问题： 〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕。 〔2〕滤渣I