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2023学年度临沂市上学期期末考试 高三化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2023年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体外表化学过程〞研究中作出的奉献。以下有关说法正确的选项是 A．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂外表进行 C．氢氧燃料电池的电极均作为反响物参加电极反响 D．汽车尾气中CO可在固体催化剂外表转为参与大气生态环境循环的CO2 2．生产和生活离不开各种化学物质，以下说法不正确的选项是 A．不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维 3．下述三个实验均能发生化学反响 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 以下判断正确的选项是 A．实验①中Cu2+做复原剂被氧化 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显复原性 C．实验③中发生是置换反响 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是 A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中 B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容 C．配制稀硫酸时可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸 D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 5．以下说法不正确的选项是 A．体系有序性越高，熵值就越低 B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢 C．吸热反响不一定不能自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。以下对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反响生成对应的酸 A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确 7．用以下实验装置进行的实验中，能到达相应实验目的的是 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：中和反响反响热的测定 8．2023年北京奥运会“祥云〞火炬将用环保型燃料—丙烷，丙烷的燃烧热为2221．5KJ／mol，以下有关说法正确的选项是 A．丙烷的沸点比正丁烷高 B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O △H=一2221．5KJ／mol D．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 9．以下化学用语书写正确的选项是 A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中： B．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-↑+4NH4-+2H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反响式： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 10．反响速率V和反响物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反响的反响速率V可表示为，式中k中常数，m、n值可用下表中的数据确定。 c〔H2〕〔mol／L〕 c〔Cl2〕〔mol／L〕 V[mol／〔L.S〕] 1．0 1．0 1．0k 2．0 1．0 2．0k 2．0 4．0 4．0k 由此可推得m、n值正确的选项是 A． B． C． D． 11．以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。以下说法正确的选项是 A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2 D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m 二、选择题〔此题包括8小题．每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反响的化学方程式为：，那么以下有关表达不正确的选项是 A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5：6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕 C．上述反响中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 14．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是 A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反响，那么被复原的氮原子数小于NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0．5NA个Cu2+ 15．如以以下图所示，a、b是多孔石墨电极．某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开Kl，闭合K 2，观察到电流计A的指针有偏转。以下说法不正确的选项是 A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B．断开Kl，闭合K2时，b极上的电极反响式为： C．断开K2，闭合Kl时，a极上的电极反响式为： D．断开K1，闭合K2时，OH一向b极移动 16．现有物质的量浓度均为0．1mol/L的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，以下说法正确的选项是 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．假设分别参加25mL0．1mol／L盐酸后，pH最大的是① D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 17．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生变化。如以下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是 18．可用右侧示意图象表示的是 19．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断正确的选项是 A．假设x=y，且a+b=14，那么pH>7 B．假设x=10y，且a+b=14，那么pH>7 C．假设ax=by，且a+b=13，那么pH=7 D．假设10x=_v，且a+b=13，那么pH=7 20．向某二价金属M的M〔OH〕2溶液中参加过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反响后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量。你认为还必需提供以下哪项数据 A．M〔OH〕2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反响的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据 第二卷〔非选择题，共52分〕 三、非选择题〔此题包括4题．共52分〕 21．〔14分〕〔I〕以下有关实验的表达中，正确的有 。 ①欲制备Fe〔OH〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸； ②试管里参加少量淀粉，再参加一定量稀硫酸，加热3～4min，然后参加银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜〞出现； ③焰色反响操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色； ④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照； ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯； ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口； ⑧蒸干AICl3溶液可得纯洁的无水氯化铝 〔Ⅱ〕以以下图甲和乙是某校实验探究小组制备NH3并进行性质实验时的改良装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧〔滴管预先吸人约2mL浓氨水〕；烧杯内盛滴有酚酞试液的水。把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反响，有大量气泡产生。将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置。胶头滴管内事先吸人2mLH2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶。通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求答复以下问题： 〔1〕教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反响的化学方程式为： 〔2〕下面是局部同学对于能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是 。 ①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH使平衡向左移动； ②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NH4Cl使平衡向左移动； ③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小； ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反响生成NH3； ⑤NH4Cl会分解释放出NH3。 〔3〕判断图甲中烧瓶已收满NH3的现象 〔4〕图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 ，它说明了NH3 〔Ⅲ〕如以下图：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体〔标准状况〕，将试管A倒插入B槽的水中。充分反响后，试管A中余下气体的体积为0．5amL，那么原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 ；通过导气管C往余下0．5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是： 。当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，那么共通人氧气的体积为 mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol／L〔设溶液的体积仍为500mL〕 22．〔13分〕A、B、C、X均为中学常见的纯洁物．它们之间有如下转化关系〔副产物已略去〕。 试答复： 〔1〕假设X是强氧化性单质．那么A不可能是 。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al 〔2〕假设A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反响生成D，D的相对分子质量为88，那么C的官能团为 ，反响①的化学方程式为 〔3〕假设A、B、C