2023年高考第二轮热点专题训练1氧化还原反应高中数学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练1--氧化复原反响 〔五年高考真题精练〕 考点1 氧化复原反响的根本概念 ．〔08上海卷〕以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔 〕 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O ．〔08上海卷〕在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 ．〔08重庆卷〕以下做法中用到物质氧化性的是〔 〕 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 ．〔08广东卷〕氮化铝〔AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是〔 〕 A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 5． (07全国卷I)氧化复原反响：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6．(07全国卷II)以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2OCO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 7．〔06广东卷〕以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．〔05全国卷〕某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 9．〔05江苏卷〕氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： 高温 Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 以下表达正确的选项是 A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 △ 10．〔04江苏卷〕ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。以下说法正确的选项是 A．KClO3在反响中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反响中被氧化 D．1 molKClO3参加反响有2mol电子转移 11．〔04广东卷〕以下表达正确的选项是 A．发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强 B．金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物 12．〔04北京卷〕从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。以下说法正确的选项是 A．Cu2S既是氧化产物又是复原产物 B．5molFeS2发生反响，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一局部是氧化产物 D．FeS2只作复原剂 考点2 氧化性或复原性强弱的比拟 13．〔06江苏卷〕物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 14．〔06北京卷〕：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 以下判断正确的选项是 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化复原反响 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性 15．〔06全国卷〕以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2 16．〔05江苏卷〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2 17．〔05广东卷〕铊〔Tl〕是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。以下推断正确的选项是 A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的复原性比Ag强 考点3 氧化复原反响的配平和计算 18．〔08全国Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 19．〔08海南卷〕锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为〔 〕 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 20．〔05江苏卷〕Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 21．〔08宁夏卷〕 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验〔以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值〕： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL〔标准状况〕； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.02023mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请答复以下问题： (1〕配平下面的化学方程式〔将有关的化学计量数填入答题卡的横线上〕： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和 　　　　　　；〔铁的相对原子质量以55.9计〕 (4〕假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一　　　　　(填“准确〞“不准确〞“不一定准确〞〕，理由是　　　　　　　； ②方案二　　　　　(填“准确〞“不准确〞“不一定准确〞〕，理由是　　　　　　　。 22．〔08天津卷〕〔1〕配平氧化复原反响方程式： ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2〕称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 23．〔08全国Ⅰ卷〕实验室可由软锰矿〔主要成分为MnO2〕制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾〔K2MnO4〕和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请答复： (1〕软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2〕K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3〕假设用2.5g软锰矿〔含MnO280％〕进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4〕KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn2+和CO2该反响的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5〕上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。 24．〔08上海卷〕某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反响中，被复原的元素是_______，复原剂是____________。 (3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 25．(07上海卷)氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。 (1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：_______________________________________。 (2)反