2023年度山东胜利第一学期高三阶段检测（一）高中化学.docx

2023学年度山东胜利一中第一学期高三阶段检测〔一〕 化学试卷 本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部 试题分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14 第I卷〔选择题 共54分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意每题3分，共54分〕 1．NA 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是 〔 〕 A．10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至100 mL, H2SO4的质量分数为9.8 % B．在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反响中，每生成 32g氧气，那么转移 2 NA 个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、N2 混合气体体积约为 22 . 4L，质量为28g D．一定温度下, 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物质的量不同 2．以下关于强、弱电解的说法中正确的选项是 〔 〕 A．强酸、强碱及大局部盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．CO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质 3．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．燃煤时参加适量石灰石．可减少废气中SO2 的量 B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染 4．在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 〔　 〕 A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－　　 B．K＋、AlO2－、Cl－、SO4－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－　　 D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ 5．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 〔 〕 A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 6．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但参加某盐后，发现铜粉质量逐渐减少， 那么该盐可能是 〔 〕 A．FeSO4 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl 7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强〔p〕从大到小的顺序是 〔 〕 A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2) 8．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 〔 〕 A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3 9．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能到达目的的是 〔 〕 A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 10．以下各组物质中，不能按a→b→c(“→〞表示一步完成)关系相互转化的是 〔 〕 a b C A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B NO NO2 20231103 HNO3 C C CO CO2 D Al(OH)3 NaAl02 A12O3 11．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O以下说法正确的选项是〔 〕 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反响中转移的电子为4mol D．反响中NO2是复原剂 12．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现 13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol·Ｌ－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度〔mol·L-1〕为 〔 〕 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 14．可用以以下图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是〔 〕 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 〔 〕 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 16．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 ① 亚硫酸钠溶液中参加硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑ ② 铜片跟浓硝酸反响：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O ④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－ A．①②③ B．②③ C．①④ D．③④ 17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、 Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 〔 〕 A．K＋不一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 18．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在外表化学领域研究所取得的开拓性成就。某反响在Pd/Al2O3/Ba催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以以下图所示〔图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐〕，该机理研究是指 〔 〕 A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反响机理 20231103 第二卷〔非选择题 46分〕 二、实验题： 19．〔共13〕 〔A〕实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 实验室可用饱和亚硝酸钠〔NaNO2〕溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。 〔1〕从以以下图中选择制取气体的适宜装置： 氮气 、氢气 〔2〕氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 〔3〕氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， 〔“会〞或“不会〞〕发生倒吸，原因是： 。 〔4〕用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 〔5〕写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 〔6〕反响结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。 20．〔共8分〕 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕： 〔1〕判断BaCl2已过量的方法是 ____ __ 。 〔2〕第④步中，相关的离子方程式 。 〔3〕假设先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______________。 〔4〕为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，以以下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。 三、推断题： 21．〔共8分〕 某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种离子。 〔1〕甲厂的废水中明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 〔2〕乙厂的废水中含有另外三种离子是 、 、 。 〔3〕有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 〔填离子符号〕转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来灌溉农田。 22．〔共9分〕物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液