2023年高考化学二轮专题复习资料汇总氧化还原反应高中化学.docx

专题2 氧化复原反响 班级 姓名 学号 【专题目标】 1、 理解氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂等概念。 2、 能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。 3、 配平氧化复原反响方程式。 4、 掌握氧化复原反响有关计算。 【经典题型】 题型一：根本概念的考查 【例1】以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是〔 〕 A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 【点拨】判断氧化复原反响的最根本的方法是看反响前后有无化合价的变化。 题型二：氧化性、复原性强弱的判断 【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素 [如：〔SCN〕2＋H2O HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓复原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出: ①(CN)2与KOH溶液反响的化学方程式 ②NaBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2,反响的离子方程式 【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反响，相当于Cl2与KOH溶液反响。 ②由于阴离子复原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。 【规律总结】氧化复原反响的方向：由强到弱 强氧化剂+强复原剂——→氧化产物〔弱氧化性〕+复原产物〔弱复原性〕 氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物 由此可判断反响能否进行；比拟氧化性或复原性的强弱 【强调1】反响：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，以下说法正确的选项是〔 〕 A．上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为2mol 【点拨】该题主要考查氧化复原反响的规律、氧化剂和复原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用〕 题型三：氧化复原反响方程式配平的常见题型 【例3】配平以下氧化复原反响方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。 【点拨】这是一题有机氧化复原反响方程式的配平，有机氧化复原反响方程式的配平与无机氧化复原反响方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 +7 +3 +4 +2 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ↓ ↑ 5×2 2×5 【规律总结】配平氧化复原反响方程式，判断氧化复原反响电子转移的方向和数目。 依据原那么：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 题型四：有关氧化复原反响的计算 【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气〔标况下〕，那么有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 【点拨】此题重点考查氧化复原反响的先后顺序规律及计算 【规律总结】氧化复原反响的典型计算：依据氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 题型五：对一类特殊氧化复原反响的考查。变价元素只有一种的 【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 〔1〕写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 〔2〕假设以上反响进行完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 【点拨】6molNO复原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g， 1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反响。 【规律总结】变价元素只有一种的氧化复原反响，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况： 歧化反响：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 反歧化反响：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 不交叉规律： H2S＋H2SO4〔浓〕＝S＋SO2↑＋2H2O 题型六:氧化复原反响考查的新动向 【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物〔如〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解： 〔异氰酸，其结构是H–N=C=O〕能和反响生成、和。 〔1〕写出和反响的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目 〔2〕如按上述反响式进行反响，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量 【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。 【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化复原反响难得根本概念、判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目、配平反响方程式和化学计算等多个知识点，表达出高考向学科内综合过渡的命题思想。 【稳固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL〔设硝酸的复原产物只有NO〕再向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量〔以a、b字母表示〕 【随堂练习】 一、选择题 1．以下说法正确的选项是〔 〕 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 D．有单质参加的反响不一定是氧化复原反响 3．在2HCHO + NaOH〔浓〕= HCOONa + CH3OH反响中，HCHO 〔 〕 A．仅被氧化了 B．仅被复原了 C．既被氧化，又被复原 D．既未被氧化，又未被复原 3．以下离子中最易给出电子的是〔 〕 A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F— 4．在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+； Cl2→2Cl－； HNO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 〔 〕 A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3 5．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到气体〔无N2O4气体〕1.12L(标准状况)。那么所消耗硝酸的物质的量是 〔 〕 A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 6．氢化钠〔NaH〕是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反响的描述正确的选项是〔 〕 A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物 C．NaOH是复原产物 D．氧化产物与复原产物的质量比是1：1 7．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF〔未配平〕化学反响中，假设有10.8g水被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是(　 )： A、0.4mol　 　 B、0.6mol　 C、0.8mol　　　 D、0.9mol 8．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁 9．电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。有关的说法中正确的选项是 〔 〕 A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用 B.每复原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+ C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒 D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响加热而蒸出 10．从含硒〔Se〕的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，复原为单质硒。 根据上述信息，答复以下两题： （1） 对盐酸与硒酸反响的下述判断中，正确的选项是 A.该反响是强酸制取弱酸的复分解反响 B.硒酸发生氧化反响 C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反响中是氧化剂 （2） 对SeO2和SO2及它们的水溶液，以下表达不正确的选项是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型 C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反响的物质的量比为1:1 〔3〕以下表达正确的选项是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 　　 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 C.二氧化硒的复原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol 二、填空题 11.一个完整的氧化-复原反响式可以折写成两个“半反响〞，一个是氧化反响，另一个是复原反响;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反响：Cu-2e=Cu2+;复原反响：Fe3++e=Fe2+，据此，请将反响3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反响〞式： 12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化复原反响的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中参加RbF可得到RbPtF6；参加CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。〞试答复： 〔1〕XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 〔2〕XePtF6是 〔离子、共价〕化合物。 〔3〕写出Xe与PtF6反响生成XePtF6的反响式